Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1266 вузов, 4642 предметов.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Московский государственный университет печати им. И. Федорова
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:
Бурт, Шаповалов - Лаб 1семестр.doc
Скачиваний:
66
Добавлен:
01.12.2018
Размер:
1.06 Mб
Скачать
☆
►Содержание►

6.4. Контрольные задания для самостоятельной подготовки

Уравнять методом полуреакций следующие окислительно-восстановительные реакции, протекающие в кислой среде:

  1. C6H12O6 + H2SO5 ® CO2↑ + SO2↑ + H2O

  2. Sb¯ + HNO3 ® Sb2O5¯ + NO2↑ + H2O

  3. Br2 + Cl2↑ + H2O ® HBrO3 + HCl

  4. HAsO2 + I2 + H2O  H3AsO4 + HI

  5. Zn¯ + H2SO4 ® ZnSO4 + H2S↑ + H2O

  6. ICl3 + H2O ® HI + HIO3 + HCl

  7. HgS¯ + HNO3 + HCl ® HgCl2 + NO↑ + H2SO4 + H2O

  8. Al¯ + H2SO4 + H2O ® [Al(H2O)6]2(SO4)3 + H2↑

  9. KMnO4 + H2SO4 + H2S ® MnSO4 + S¯ + K2SO4 + H2O

  10. As2S3¯ + HNO3 + H2O ® H3AsO4 + NO↑ + H2SO4

  11. I2¯ + HNO3 ® HIO3 + NO2↑ + H2O

  12. TiO¯ + H2SO4 ® Ti2(SO4)3 + H2↑ + H2O

  13. K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S ® Cr2(SO4)3 + S¯ + K2SO4 + H2O

  14. KMnO4 + [VO]SO4 + H2O ® MnSO4 + V2O5¯ +K2SO4 + H2SO4

  15. Hg + HNO3 ® Hg2(NO3)2 + NO↑ + H2O

Уравнять методом полуреакций следующие окислительно-восстановительные реакции, протекающие в щелочной среде:

  1. Fe2O3¯ + KNO3 + KOH ® K2FeO4 + KNO2 + H2O

  2. Ru¯ + KClO + NaOH ® Na2RuO4 + KCl + H2O

  3. NaBrO3 + F2↑ + NaOH ® NaBrO4 + NaF + H2O

  4. NO2↑ + KOH ® KNO3 + KNO2 + H2O

  5. KIO3 + Cl2↑ + KOH ® K5IO6 + KCl + H2O

  6. Fe2(SO4)3 + [VO]SO4 + KOH ® FeSO4 + K3[VO4] + K2SO4 + H2O

  7. NH2OH + I2¯ + KOH ® N2↑ + KI + H2O

  8. PbO¯ + ClO2↑ + NaOH ® PbO2¯ + NaClO2 + H2O

  9. RuO4¯ + NaOH ® Na2RuO4 + O2↑ + H2O

  10. K3[Fe(CN)6] + KOH + K2S2O3 ® K4[Fe(CN)6] + K2SO4 + H2O

  11. NaAsO2 + I2¯ + NaOH ® Na3AsO4 + NaI + H2O

  12. Mn(OH)2¯ + Cl2↑ + KOH ® MnO2¯ + KCl + H2O

  13. P4¯ + KOH + H2O ® H3P↑ + KH2PO2

  14. SiH4↑ + KOH + H2O ® K2SiO3 + H2↑

  15. K2ReO4 + O2↑ + H2O ® KReO4 + KOH

Лабораторная работа №5. Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде

Данная лабораторная работа – многовариантная. Студент получает задание у преподавателя и выполняет свой вариант лабораторной работы. Необходимо проделать реакции, уравнять их методом полуреакций, указать видимые изменения, произошедшие в ходе реакций, и назвать подчеркнутые соединения. При выполнении реакций реактивы надо прибавлять в порядке, указанном в уравнении химической реакции. Если рядом с уравнением реакции стоит слово «тяга», то эту реакцию необходимо выполнять под тягой. Если для выполнения реакции необходимо нагревание, то это указывается значком to над стрелкой. Допускаются замены реактивов, если они не изменяют ионного уравнения реакции.

Вариант № 1

  1. KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3  K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

  2. KMnO4 + Cr2(SO4)3 + H2O MnO(OH)2 + H2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO4

  3. FeSO4 (крист.) + H2SO4 + NaNO2 (крист.) ® Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + NO↑ + H2O

  4. Mn(NO3)2 + HNO3+ PbO2¯ ® Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O

  5. FeSO4 (крист.) + H2SO4 + NaBiO3¯ ® Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O

Вариант № 2

  1. KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 (крист.) ® K2SO4 + MnSO4 + NaNO3 + H2O

  2. K2Cr2O7 + H2SO4 + C6H4(OH)2 (порошок) ® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + C6H4O2 + H2O

  3. K4[Fe(CN)6] + H2SO4 + H2O2 ® K3[Fe(CN)6] + K2SO4 + H2O

  4. NaNO2 (крист.) + H2O2 ® NaNO3 + H2O

  5. NaBiO3¯ + H2SO4 + Na2SO3 ® Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + H2O

Вариант № 3

  1. KMnO4 + H2SO4 + Na2S2O3 ® K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

  2. K2Cr2O7 + H2SO4 + SbCl3 ® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + SbCl3SO4 + H2O

  3. Zn¯ + HNO3 ® Zn(NO3)2 + N2↑ + H2O (тяга!)

  4. KI + H2SO4 ® K2SO4 + I2 + H2S↑ + H2O (тяга!)

  5. I2 (aq) + Na2SO3 + H2O ® Na2SO4 + HI

Вариант № 4

  1. KMnO4 + H2SO4 + K4[Fe(CN)6] ® MnSO4 + K3[Fe(CN)6] + K2SO4 + H2O

  2. SnCl2 + HCl + K2Cr2O7 ® SnCl4 + KCl + CrCl3 + H2O

  3. FeCl3 + KI ® FeCl2 + I2 + KCl

  4. KI + H2SO4 + NaNO2 (крист.) ® K2SO4 + I2 + Na2SO4 + NO↑ + H2O (тяга!)

  5. Na2S2O3 + H2SO4 + NaBiO3¯ ® Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + H2O

Вариант № 5

  1. KMnO4 + H2SO4 + KI ® K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O

  2. K2Cr2O7 + H2SO4 + CO(NH2)2 (крист.) K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2↑ + N2↑ + H2O

  3. CuSO4 + KI ® CuI¯ + I2 + K2SO4

  4. Na2S2O3 + I2 (aq) ® Na2S4O6 + NaI

  5. SnCl2 + H2SO4 + NaBiO3¯ ® SnCl4 + Sn(SO4)2 + Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + H2O

Вариант № 6

  1. KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 (крист.) ® K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

  2. FeSO4 (крист.) + H2SO4 + NaNO2 (крист.) ® Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + NO↑ + H2O

  3. MnSO4 + H2SO4 + NaBiO3¯ ® NaMnO4 + (BiO)2SO4 + Na2SO4 + H2O

  4. (NH4)2S2O8 + SbCl3 (NH4)2SO4 + SbCl3SO4

  5. C6H4(OH)2 (порошок) + H2SO4 + NaBiO3¯ ® C6H4O2 + Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

Вариант № 7

  1. KMnO4 + H2SO4 + (NH4)2C2O4 K2SO4 + MnSO4 + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O

  2. I2¯ (крист.) + HNO3 (конц.) HIO3 + NO↑ + H2O

  3. Cu¯ + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O (тяга!)

  4. K2Cr2O7 + H2SO4 + SbCl3 ® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + SbCl3SO4 + H2O

  5. NaBiO3¯ + H2SO4 + NaNO2 (крист.) ® Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + NaNO3 + H2O

Вариант № 8

  1. KMnO4 + HCl (конц.) KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O (тяга!)

  2. K2Cr2O7 + H2SO4 + NaNO2 (крист.) ® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + NaNO3 + H2O

  3. KI + H2SO4 + H2O2 ® I2 + K2SO4 + H2O

  4. Zn¯ + HNO3 ® Zn(NO3)2 + N2↑ + H2O (тяга!)

  5. NaBiO3¯ + H2SO4 + KI ® Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O

Вариант № 9

  1. KMnO4 + H2SO4 + H2O2 ® K2SO4 + MnSO4 + O2↑ + H2O

  2. K2Cr2O7 + H2SO4 + (NH4)2C2O4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O

  3. KI + H2SO4 + NaNO2 (крист.) ® K2SO4 + I2 + Na2SO4 + NO↑ + H2O (тяга!)

  4. FeSO4 (крист.) + H2SO4 (конц.) Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O (тяга!)

  5. I2 (aq) + Na2SO3 + H2O ® Na2SO4 + HI

Вариант № 10

  1. KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 (крист.) ® K2SO4 + MnSO4 + NaNO3 + H2O

  2. K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 (крист.) ® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O

  3. Al¯ + H2SO4 + H2O ® [Al(H2O)6]2(SO4)3 + H2↑

  4. (NH4)2S2O8 + C6H4(OH)2 (порошок) (NH4)2SO4 + C6H4O2 + H2SO4

  5. NaBiO3¯ + H2SO4 + K4[Fe(CN)6] ® Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + K3[Fe(CN)6] + K2SO4 + + H2O

Вариант № 11

  1. KMnO4 + H2SO4 + CO(NH2)2 (крист.) K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ + N2↑ + H2O

  2. K2Cr2O7 + H2SO4 + KI ® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O

  3. I2 (aq) + H2O2 ® HIO3 + H2O

  4. FeSO4 (крист.) + H2SO4 + NaNO2 (крист.) ® Na2SO4 + NO↑ + Fe2(SO4)3 + H2O

  5. Mn(NO3)2 + HNO3 + PbO2¯ ® HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

Вариант № 12

  1. KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 (крист.) ® K2SO4 + MnSO4 + NaNO3 + H2O

  2. K4[Fe(CN)6] + H2SO4 + K2Cr2O7 ® K3[Fe(CN)6] + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

  3. Na2S2O3 + I2 (aq) ® Na2S4O6 + NaI

  4. CuSO4 + KI ® CuI¯ + I2 + K2SO4

  5. NaBiO3¯ + HCl ® NaCl + BiCl3 + Cl2↑ + H2O (тяга!)

Вариант № 13

  1. KMnO4 + H2SO4 + SnCl2 ® K2SO4 + MnSO4 + SnCl4 + Sn(SO4)2 + H2O

  2. K2Cr2O7 + H2SO4 + Na2S2O3 ® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

  3. PbO2¯ + HCl ® PbCl2¯ + Cl2↑ + H2O (тяга!)

  4. K4[Fe(CN)6] + H2SO4 + H2O2 ® K3[Fe(CN)6] + K2SO4 + H2O

  5. SbCl3 + H2SO4 + NaBiO3¯ ® Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + SbCl3SO4 + H2O

Вариант № 14

  1. KMnO4 + H2SO4 + SbCl3 ® K2SO4 + MnSO4 + SbCl3SO4 + H2O

  2. K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 (крист.) ® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O

  3. K4[Fe(CN)6] + H2SO4 + NaNO2 (крист.) ® K3[Fe(CN)6] + N2↑ + Na2SO4 + K2SO4 + + H2O

  4. (NH4)2S2O8 + KI ® (NH4)2SO4 + K2SO4 + I2

  5. Fe2(SO4)3 + Na2S2O3 ® FeSO4 + Na2SO4 + Na2S4O6

Вариант № 15

  1. KMnO4 + H2SO4 + C6H4(OH)2 (порошок) ® K2SO4 + MnSO4 + C6H4O2¯ + H2O

  2. K2Cr2O7 + H2SO4 + Na2SO3 ® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

  3. Cu¯ + H2SO4 CuSO4 + SO2↑ + H2O (тяга!)

  4. K3[Fe(CN)6] + Na2SO3 + H2O ® K3H[Fe(CN)6] + Na2SO4

  5. KI + H2SO4 + H2O2 ® I2 + K2SO4 + H2O

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности