36.Методы регулирования скорости реакции. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции.
Скорость хим. процессов – число актов хим. взаимодействия протекающих на единице поверхности или в единице объема за единицу времени. Акт химического взаимодействия- сближение частиц на такие расстояния, при которых они оказываются в силовом поле друг друга и способны взаимодействовать.. Для оценки скорости необходимо измерение концентрации одного из веществ.
Влияние внешних факторов на скорость:
1)Концентрация: чем больше частиц, тем больше вероятность их столкновения, тем больше скорость реакции.
V=k*CA*CB (Аррениус экспериментально установил) k=A*e-E/RT- это константа скорости данной реакции.
2)Давление(Влияет только на реакции с участием газов)При повышении давления объем уменьшается, следовательно концентрация увеличивается, следовательно увеличивается скорость.
3)Температура: В 1884г. Вант-Гофф экспериментальным путем установил, что повышение температуры на 10 градусов увеличивает скорость реакции в 2-4 раза .При повышении температуры кол-во активных частиц в системе возрастает.
-температурный
коэффицент реакции- показывает во
сколько раз увелилчилась скорость при
воышении температуры на 10 градусов.
4) Катализаторы - это вещества, которые повышают скорость химической реакции, но сами не расходуются. Механизм действия катализаторов связан с уменьшением энергии активации реакции за счет образования промежуточных соединений.
Процесс, осуществляемый в присутствии катализатора называют катализом.
37. Закон действующих масс для гетерогенных реакций.
Современная формулировка этого закона: при постоянной
температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных
стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции».
Для
реакции aA
+ bB,
то есть для aмолей
вещества А и b молей
вещества В ЗДМ формально запишется в
виде
Константа скорости k определяется природой реагирующих веществ, зависит от температуры и присутствия катализатора, но не зависит от концентрации реагентов, участвующих в реакции.
При гетерогенной реакции в уравнение ЗДМ входят только жидкие или только газообразные реагенты, а твердые исключаются, оказывая влияние только на константу скорости k. Константа скорости k численно равна скорости, если концентрации реагентов постоянны и равны единице.
Закон действующих масс, безусловно, выполняется только для элементарных химических реакций, протекающих в одну стадию. В других случаях фактическая и вычисленная по закону действующих масс скорости совпадают редко.
47.Растворы неэлектролитов. Идеальный раствор.
Растворы неэлектролитов - многокомпонентные мол. системы, состав которых может изменяться непрерывным образом .
В отличие от растворов электролитов в растворах неэлектролитов заряженные частицы в заметных концентрациях отсутствуют. Растворы неэлектролитов могут быть твердыми, жидкими и газообразными. Такие по св-вам считают близкими к идеальным.
Идеальный раствор – раствор, образование которого не сопровождается изменением объема и тепловым эффектом. Силы межмолекулярного взаимодействия между однородными и разнородными частицами примерно одинаковы, и образование раствора обусловлено лишь энтропийным фактором.