- •1. Химические явления. Место химии в ряду естественных наук.
- •2.Основные понятия химии (химический элемент; атом; молекула и фаза; простое и сложное вещество; мономеры, олигомеры и полимеры).
- •3.Закон сохранения материи. Закон сохранения массы. Неорганические вещества с молекулярной структурой (дальтониды) и немолекулярной (бертоллиды)
- •4.Закон постоянства состава, закон постоянства свойств, закон кратных отношений, закон эквивалентов.
- •5.Закон Авогадро и его следствия.
- •18.Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
- •6.Основные классы химических соединений. Кислотно-основные свойства веществ (оксиды, гидроксиды). Явление амфотерности.
- •Кислотно-основные свойства оксидов
- •Кислотно-основные свойства гидроксидов
- •7. Два принципа квантовой механики (корпускулярно-волновой дуализм и принцип неопределенности). Уравнение Шредингера.
- •8. Квантово-механическая модель строения атома водорода. Собственная функция уравнения Шредингера (орбиталь) и связанные с ней квантовые числа.
- •9. Электронное облако: форма и ориентация в пространстве. Энергетические состояния электрона в атоме водорода
- •10. Понятие энергетического уровня и подуровня. Спиновое квантовое число.
- •11. Энергетические состояния электронов в многоэлектронных атомах и принципы их заполнения: принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского.
- •13.Реакционная способность веществ: химия и Периодическая система д. И. Менделеева. Сущность закона периодичности.
- •14.Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность и атомные радиусы. Изменение этих величин в Периодической системе.
- •15.Химическая связь. Понятие химической связи.
- •16. Метод валентных связей (метод Гайтлера-Лондона), его основные положения и выводы.
- •Основные понятия мвс
- •Недостатки мвс
- •20.Кратность связи. Ограниченность метода валентных связей.
- •17.Ковалентная связь, ее пространственная направленность и насыщенность. Валентные возможности атомов в нормальном и возбужденном состоянии.
- •19.Энергия связи и длина связи. Неполярная и полярная ковалентная химическая связь. Электроотрицательность элементов. Дипольный момент связи и молекулы.
- •21.Метод молекулярных орбиталей, его основные положения и выводы.
- •22.Типы молекулярных орбиталей. Рассмотрение одноатомных и разноатомных молекул.
- •24.Гибридизация атомных молекул, их геометрическое строение
- •50.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.
- •27.Первое начало термодинамики. Теплота и работа.
- •28.Энергетика химических процессов. Внутренняя энергия и энтальпия.
- •30.Тепловой эффект химических реакций. Стандартное состояние вещества.
- •29.Применение первого начала термодинамики к химическим явлениям.
- •31.Закон Гесса и его следствия. Термохимия.
- •32.Второе начало термодинамики. Термодинамический процесс и его конечный результат. Состояние термодинамического равновесия.
- •33. Самопроизвольные и несамопроизвольные, обратимые и необратимые процессы. Энтропия. Направленность термодинамического процесса
- •34.Критерий направленности процесса в закрытой системе. Энергия Гиббса.
- •36.Методы регулирования скорости реакции. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции.
- •37. Закон действующих масс для гетерогенных реакций.
- •47.Растворы неэлектролитов. Идеальный раствор.
- •38.Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа.
- •39. Энергия и энтропия активации реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ. Активированный комплекс. Энергетическая диаграмма реакции.
- •40.Химически обратимые реакции. Химическое равновесие с точки зрения кинетики.
- •41.Константа химического равновесия и его смещение. Принцип ЛеШателье.
- •43.Цепные разветвленные и неразветвленные химические реакции. Колебательные реакции.
- •44.Растворы. Химические системы: растворы, дисперсные системы.
- •45.Определение и классификация растворов. Способы выражения концентрации растворов.
- •46.Растворимость. Насыщенные и пересыщенные растворы.
- •48.Закон Рауля и его следствия. Замерзание и кипение растворов.
- •49.Закон Вант-Гоффа. Осмос. Осмотическое давление.
- •51.Теория электролитической диссоциации.
- •58. Условие выпадения осадка в растворах.
- •59. Степень окисления элемента. Понятие окислительно-восстановительной реакции.
- •64.Скачок потенциала на границе раздела металл-раствор. Двойной электрический слой.
- •60. Окислительно-восстановительные свойства веществ. Окислитель и восстановитель как сопряженная система.
- •62.Методы электронного и ионно-электронного баланса.
- •63.Виды окислительно-восстановительных реакций (окислитель и восстановитель, разные вещества, диспропорционирование, внутримолекулярное окисление- восстановление.)
- •65.Электрохимическая система. Электродный и Окислительно-восстановительный потенциал электрохимической системы и его стандартное значение.
- •66.Уравнение Нернста.
- •67. Нормальный водородный электрод.
- •68.Гальвонический элемент Даниэля-Якоби.
- •69.Критерий направленности Окислительно-восстановительной реакции на примере реакций коррозии металлов в растворах кислот, растворах щелочей и солей, воды.
- •71.Взаимодействие металлов с азотной кислотой
- •73.Методы защиты от коррозии
- •72.Взаимодействие металлов с разбавленной и концентрированной серной кислотой
- •74.Электролиз и его законы
- •75 .Электрохимические процессы в расплавах и растворах электролитов
- •78.Химическая идентификация. Химический, физико-химический, физический анализ.
- •79. Качественный химический анализ. Специфические реакции на ионы.
- •80.Объемный и весовой количественные анализы
- •77.Электролитическая коррозия металлов и защита от нее.
- •76 .Процессы на электродах. Перенапряжение
44.Растворы. Химические системы: растворы, дисперсные системы.
Раствор – гомогенная (однородное) термодинамически равновесная система, состоящая из 2-х и более элементов. Концентрация колеблется в широких пределах.
Концентрация-количество вещества, растворенного в единице массы объема раствора и растворителя.
Растворитель - вещество, которое не меняет своего агрегатного состояния при растворении в нем другого вещества.
При образовании растворов в общем случае происходит изменение свойств растворителя и растворенного вещества, что обусловлено межмолекулярным взаимодействием.
Процесс растворения является самопроизвольным ΔG<0
На растворимость влияют
-Температура.
-Давление.
Дисперсная система — это смесь, состоящая как минимум из двух веществ, которые совершенно или практически не смешиваются друг с другом и не реагируют друг с другом химически. Все дисперсные системы состоят из сплошной фазы, называемой дисперсионной средой, и прерывистой фазы (частиц), называемой дисперсионной фазой. В зависимости от размера частиц дисперсионные системы подразделяют на группы:
1.Взвеси (суспензии, эмульсии), у которых частицы имеют размер 1000 нм (10-6м) и более
2.Коллоидные системы, размер частиц которых лежит в пределах от 1 до 500 нм (10-9÷5*10-7м)
45.Определение и классификация растворов. Способы выражения концентрации растворов.
Раствор – это гомогенная термодинамически равновесные системы, содержащие из 2х и более компонентов, концентрация которых может изменяться в широких пределах.
Классификация растворов
1. Истинные растворы (Размер частиц 10-7-10-8см устойчивые гомогенные) – глюкоза, сахар, растворы солей
2. Коллоидные растворы (Размер частиц 10-5-10-7см довольно устойчивые микрогетерогенные) – дым, туман, клей, молоко.
Растворитель – это в-во, которое при растворении не меняет своего агрегатного состояния. Самый универсальный растворитель вода.
Растворимость – способность в-ва растворятся в том или ином растворителе
Концентрация- количество вещества в единице объема раствора или растворителя.
Раствор, находящийся при данных условиях в равновесии с растворяемым веществом, называется насыщенным раствором.
Раствор, в котором при данных условиях предел растворимости не достигнут, называется ненасыщенным.
Способы выражения концентрации растворов:
Массовая доля - процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора
Мольная доля- отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе.
Молярная концентрация или молярность - отношение количества растворенного вещества к объёму раствора, выраженному в литрах.
Эквивалентная концентрация или нормальность - отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора.
46.Растворимость. Насыщенные и пересыщенные растворы.
Растворимостью называется способность в-ва растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости в-ва при данных условиях служит содержание его в насыщенном растворе. Если в 100 г воды растворяется более 10 г в-ва ,т о в-во назыв. Хорошо растворимым. Если растворяется менее 1г в-ва- малорастворимое.
Если растворяется менее 0,01 г в-ва- практически нерастворимым.
Насыщенный раствор — раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется. Осадок данного вещества находится в равновесном состоянии с веществом в растворе.
Пересыщенный раствор — раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого в-ва, чем в насыщенном растворе ( избыток вещества легко выпадает в осадок.) Обычно пересыщенный раствор получают медленным охлаждением раствора насыщенного .