24.Гибридизация атомных молекул, их геометрическое строение

Гибридизация атомных орбиталей:

это понятие вводится для того, чтобы отразить изменения, происходящие с электронными орбиталями атомов при образовании ими химических связей в молекуле и, одновременно, чтобы сохранить представление об атомных орбиталях в молекуле.

Виды гибридизации:

sp³-гибридизация

происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей. Возникают четыре одинаковые орбитали, расположенные относительно друг друга под тетраэдрическими углами 109°28’ (109.47°)

sp²-гибридизация

происходит при смешивании одной s- и двух p-орбиталей . Образуется три гибридные орбитали с осями, расположенными в одной плоскости и направленными к вершинам треугольника под углом 120 градусов.

sp-гибридизация

происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. Образуется две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны от ядра атома.

25.Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействия. Водородная связь и ее природа. Комплементарность.

1)Ориентационное взаимодействие (связано с полярностью молекул- чем больше дипольный момент, тем сильнее взаимодействие). Молекулы при этом располагаются либо последовательно, либо антипараллельно.

2)Индукционные взаимодействия. Оно возникает при взаимодействии полярной и неполярной молекулы. При этом полярная молекула поляризует неполярную, в которой индуцируются дипольные моменты. В результате возникает диполь - дипольное притяжение.

3)Дисперсионные взаимодействия. Оно обусловлено взаимодействием молекул за счет диполей соседних молекул. Т.к. каждая молекула представляет собой систему непрерывно движущихся заряженных частиц, то в какой-то момент времени может возникнуть несимметричное распределение зарядов.

Водородная связь.

Атом водорода может быть связан одновременно с двумя атомами. С одним ХС, а с другой водородной связью.Водородная связь обусловлена способностью малого по размерам атома водорода внедряться в электроотрицательный атом, несвязанный с ним ХС.

Она характерна для водорода в соединении с ним атомами кислорода, фтора и азота.

Комплементарность— взаимное соответствие молекул биополимеров или их фрагментов, обеспечивающее образование связей между пространственно взаимодополняющими фрагментами молекул или их структурных фрагментов.

50.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.

Электролиты– вещества, проводящие электрический ток своими

ионами Вант-Гофф ввел коэффициент уравнения, называемый изотоническим коэффициентом i ( показывает во сколько раз экспериментальная величина отличается от теоретической).

i=π_э/π_теор=∆T_{зам э}/∆T_{зам теор} =∆T_{кип э}/∆T_{кип теор}

Аррениус определил смысл i –это отношение фактического числа частиц растворенного в-ва в растворе к тому же числу частиц, которое было бы при отсутствии диссоциации.

26.Химическая термодинамика. Основные понятия термодинамики (система и ее типы, фаза, компонент, независимые термодинамические переменные и функции, функции состояния).

Термохимия – раздел химии, посвящённый количественному изучению тепловых эффектов реакций. Система-это совокупность тел или это тело , которое изолированно от окружающей среды. Система может быть открытой или закрытой (т.е. обмениваться массой и энергией с окружающей средой) или не обмениваться.

Фаза – однородная связь, ограниченная поверхностью раздела от других частей системы. Система может быть однофазной или многофазной. Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы. Примером гомогенной системы может служить любая газовая смесь (все газы при не очень больших давлениях неограниченно растворяются друг в друге) или раствор нескольких веществ в одном растворителе. Реакция в гомогенной системе, протекает во всём её объёме. Гомогенные системы физически однородны, даже если химические состояния разные. Гомогенное состояние: Н₂+1/2О₂Н₂О

Гетерогенной называется система, состоящая из нескольких фаз. В качестве гетерогенных систем можно привести следующие системы: вода со льдом, насыщенный пар с осадком. Реакция в гетерогенной системе протекает на поверхности раздела фаз, образующих систему. Например, растворение металла в кислоте может протекать только на поверхности металла, потому что только здесь соприкасаются друг с другом оба реагирующих вещества.

Гетерогенное состояние: Zn+2HClZnCl₂+H₂

Состояние системы характеризуется термодинамичностью, т.к. для реальной системы уравнение состояния неизвестно, то их описывают с помощью термодинамических функций. Значения этих функций не зависят от пути процесса. Любая ХС характеризуется четырьмя параметрами: p, T, m, V.

На основании этих четырех параметров вводятся термодинамические функции, которые характеризуют не только состояние системы, но и изменения, происходящие в ней.