13.Реакционная способность веществ: химия и Периодическая система д. И. Менделеева. Сущность закона периодичности.

Формулировка периодического закона - свойства элементов, а так же их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов .

-Все элементы , которые находятся в одной группе и одной подгруппе, имеют одинаковое строение внешних энергетических уровней, что и определяет близость физич. И химич. Св-в.

-В одной группе главной и побочной подгруппах строение внешних уровней разное, но число внешних е будет одинаковым.

Периодическая таблица, или периодическая система, иллюстрирующая периодический закон, была предложена Менделеевым. Устанавливая место элемента в таблице, Мен­делеев руководствовался всей совокупностью его свойств.

Уже в первых вариантах периодической таблицы Менделеев оставил пустые места и предсказал значения для трех таких промежуточных элементов, которые он назвал экаалюминием, экасилицием и экабором.

В 1875 г. французский хи­мик Лекок де Буабодран сообщил об открытии нового элемента, кото­рый он назвал галлием в честь Франции. Менделеев сразу же сообщил на заседании Русского химического и Русского физического обществ, что галлий - это предсказанный им в 1871 г. экаалюминий.

Еще через четыре года в 1879 г. швед Л. Нильсен открыл новый элемент скандий, свойства которого с высокой точностью — до раство­римости и цвета солей — совпали с предсказанными Менделеевым свой­ствами экабора

Третий из предсказанных Менделеевым элементов - экасилиций — был открыт в 1885 г. немцем К. Винклером и назван им германием.

14.Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность и атомные радиусы. Изменение этих величин в Периодической системе.

Энергия ионизации- энергия, необходимая для удаления е из атома, иона, радикала или молекулы в газовой фазе при температуре 0 К без передачи освобожденному е кин энергии.

А⁰-е = А⁺+∆Н, где ∆Н-энтальпия ионизации. ∆Н=-Q( тепловой эффект) ∆Н>0 тогда Q<0 –эндотермический процесс.

Энтальпия характеризует энергетическое состояние в-ва, но включает энергию, затрачиваемую на преодоление внешнего давления, т.е. работу расширения. Чем меньше энтальпия, тем легче атом отдает е, т.е. он более сильный восстановитель.

В периоде: с уменьшением заряда (справа налево) уменьшается и энтальпия, т.к. уменьшается связь е с ядром. С увеличением номера группы в периоде радиус атома уменьшается. В группе: с увеличением радиуса атома (сверху вниз) уменьшается связь е с ядром. Наим. ∆Н у активных щелочных металлов.

А⁰+е = А⁺±∆Н. Сродство атома к е-энергия, поглощаемая или выделяющаяся при присоединении е к атому, радикалу, иону или мол-ле в газовой фазе при температуре 0К без передачи частице кин энергии. Максимальное сродство к е у галогенов. В периоде: слева направо) ∆Н увеличивается. В группе: снизу вверх ) ∆Н увеличивается. Если внешний е ближе к ядру, то сильнее связаны с ним. Электроотрицательность – безразмерная величина, отражающая способность атома притягивать к себе е от другого атома при образовании хим. Связи. В периоде: слева направо эо растет. В группе: снизу вверх эо растет. Чем более типичным металлом явл. Элемент, тем ниже его эо.