4. Особенности спектральных термов в приближении “l-s” связи.

В приближении центрального поля энергия атома полностью определяется заданием электронной конфигурации, т.е. заданием n и l для каждого электрона.

Каждой электронной конфигурации () соответствует состояний. Все эти состояния различаются значениями . Отнесение этих состояний к одному и тому же энергетическому уровню возможно до тех пор, пока мы не учитываем спин-орбитальное или электростатическое взаимодействие. Учет этих взаимодействий приводит к расщеплению уровней на ряд подуровней. Электростатическое взаимодействие приводит к расщеплению уровня, соответствующего данной электронной конфигурации на ряд подуровней, характеризуемых различными значениями полного орбитального момента электронов и спина.

Различным значениям l соответствует различная ориентация орбитальных моментов отдельных электронов.

В состояниях с различными значениями l электроны находятся на разных расстояниях друг от друга, поэтому различной будет энергия электростатического отталкивания. Энергия взаимодействия электронов с ядром и энергия взаимодействия электронов друг с другом имеют разные знаки, поэтому электростатическое взаимодействие приводит к сдвигу энергетических уровней вверх.

Эмпирически было установлено, что для основных конфигураций и для конфигураций, содержащих эквивалентные электроны, расщепление уровней при электростатическом взаимодействии подчиняется правилу Хунда, которое гласит, что: наименьшей энергией обладает уровень с наибольшим возможным для данной электронной конфигурации значением квантового числа полного спинового момента S и наибольшим возможным для данного S значением орбитального квантового числа L. Состояние с наименьшей энергией в атоме называется основным.

Уровни энергии, соответствующие определенным значениям L и S, называются спектральными термами. Для обозначения термов используют заглавные буквы латинского алфавита. Если , , .

Спин-орбитальное взаимодействие приводит к расщеплению каждого терма на ряд компонент, соответствующих значениям полного механического момента атома.

Полный механический момент - , где j – квантовое число полного механического момента.

Расщепление терма в результате спин-орбитального взаимодействия называется тонким или мультиплетным.

Квантовое число полного момента может принимать значения: ;

Если L>S => всего (2S+1) значение J => каждый терм расщепляется на (2S+1) компоненту.

Если L<S=> всего (2L+1) значение J => каждый терм расщепляется на (2L+1) компоненту.

Мультиплетность: .

Полное обозначение терма: .

В зависимости от того, на сколько компонент расщепляется терм при спин-орбитальном взаимодействии, термы подразделяют на синглетные, дуплетные и триплетные.

Каждому терму с L и S относится (2L+1)(2S+1) состояний, отличающихся значением квантовых чисел проекций орбитального и спинового моментов, поэтому состояние многоэлектронного атома будет вырождено. Спин-орбитальное взаимодействие снимает кратность этого вырождения.

Энергия изолированного атома не может зависеть от того, как полный механический момент ориентирован в пространстве, следовательно, каждая j-тая компонента терма вырождена с кратностью вырождения 2J+1 и равна:

C другой стороны:

ультиплетное расщепление подчиняется правилу интервалов Ланде, которое гласит: 1) расщепление уровней с квантовыми числами J, J-1 пропорционально J

;

2) A(L,S) – постоянная мультиплетного расщепления. Зависит от квантовых чисел L и S и может быть как положительной, так и отрицательной. Если при A>0, наименьшим значением энергии обладает компонента мультиплета с наиболее возможным значением J=L+S , то такие мультиплеты называются нормальными. Если при A<0 наименьшим значением энергии обладает J=L+S, то такие мультиплеты называются обращенными.

Эмпирически было установлено, что для конфигурации атомов, содержащих n эквивалентных электронов, справедлива закономерность:

если n<(2l+1), то для такого атома будет наблюдаться нормальный мультиплет

если n>(2l+1), обращенный мультиплет

если n=(2l+1), мультиплетное расщепление отсутствует

Группировка уровней, типичная для L-S связи:

Расстояние между термами одной электронной конфигурации значительно меньше, чем расстояние между одинаковыми термами различных конфигураций.

Каждый терм, за исключением синглетных и S-термов, имеет тонкую структуру, причем расстояние между компонентами этой структуры значительно меньше, чем расстояние между различными термами.

L-S связь называется связью Рассела-Саундерса, или нормальной связью.

Нахождение термов многоэлектронной конфигурации, состоящей из неэквивалентных электронов:

1) находим полный момент системы: ,

2) общий спиновой момент: ,

3) ,

Часто указывается статистический вес конфигурации. Статистическим весом конфигурации называется полное число состояний, относящихся к данной электронной конфигурации. Для конфигурации, содержащей неэквивалентные электроны:

Для конфигураций из k эквивалентных электронов статистический вес определяется числом возможных комбинаций, которые можно составить из квантовых чисел с учетом принципа Паули. Число таких комбинаций равно числу сочетаний из по k: