- •Естественнонаучная и гуманитарная культуры.
- •Наука в системе культуры.
- •Наука в разные исторические эпохи.
- •Естествознание как единая наука о природе.
- •Эпоха развития научного знания.
- •Методы естественнонаучного познания природы.
- •Модели науки.
- •Научные революции.
- •Научная картина мира.
- •Научные картины мира
- •Развитие представлений о материи. Виды материи.
- •Корпускулярное и континуальное описание природы.
- •Классические представления о пространстве и времени.
- •Принципы относительности. Специальная и общая теория относительности.
- •Современная концепция пространства и времени.
- •Симметрия в природе.
- •Законы сохранения.
- •Фундаментальные взаимодействия в природе.
- •Концепции дальнодействия и близкодействия.
- •Теория электромагнетизма.
- •Динамические законы и классический детерминизм.
- •Статистические законы и вероятный детерминизм.
- •Соотношение динамических и вероятных законов.
- •Классическая термодинамика о направлении протекания процессов.
- •Порядок и беспорядок в природе.
- •Синергитическая концепция развития природы.
- •Понятие о самоорганизации систем.
- •28. Полевая концепция материи. Приода света и цвета.
- •29. Физическая теория звука.
- •30. Структурные уровни организации материи.
- •31. Кризис в естествознании на рубеже 19-20 вв.
- •32. Квантовая революция в физике. Принципы дополнительности, неопределенности и суперпозиции.
- •33. Структурная организация микромира. Понятие об элементарных частицах.
- •34. Концепция атомизма.
- •35. Квантово-механическая модель атома.
- •36. Радиоактивность и ядерные превращения.
- •38. Дискретность и непрерывность вещества.
- •39. Физико-химические системы.
- •40. Окружающая среда как пример дисперсных систем.
- •41. Сущность химических процессов. Катализ.
- •42. Химические превращения в природе
- •43. Реакционная способность веществ.
- •44. Развитие представлений о строении мира.
- •45. Концепции происхождения и эволюции вселенной.
- •46. Модель расширяющейся Вселенной.
- •47. Модель горячей Вселенной.
- •48. Возникновение и эволюция звезд.
- •49. Происхождение и особенности строения Солнечной системы.
- •50. Представления о возникновении земли
- •51. Иерархия космических структур.
- •52. Концепции зарождения жизни на Земле.
- •53. Концепция происхождения жизни а.И. Опарина.
- •54.Современные представления о происхождении жизни
- •55. Естественнонаучое понятие жизни.
- •56. Структурные уровни организации живой материи.
- •57. Концепции эволюции жизни.
- •58. Основы генетики.
- •59. Синтетическая теория эволюции.
- •60. Этапы становления человека.
- •61. Сходство и различие между человеком и животным.
- •62. Единство биологического и социального в человеке.
- •63. Телесный фактор в жизни человека. Проблема сохранения здоровья
- •64. Эмоции чувства ..
- •65. Биосфера Земли.
- •66. Взаимодействие человека и космоса.
- •67. Учение в.И. Вернадского о ноосфере.
- •71. Основные концепции лежащие в современной естественнонаучной картине мира
- •72. Современное естествознание о будущем земли и человечества.
43. Реакционная способность веществ.
Изучение химических реакций показывает, что они могут протекать с весьма различными скоростями. Иногда реакция идет настолько быстро, что практически ее можно считать мгновенной. Например, многие химические реакции между солями, кислотами и основаниями, протекающие в водных растворах, или реакции, протекающие со взрывом. В других случаях наоборот, скорость хим р-ии так мала, что для образования заметного количества продуктов р-ии нужны были бы годы, а то и столетия. Скорость хим р-ии измеряется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Концентрацией называется количество вещества в единице объема. Скорость каждой хим р-ии зависит от природы реагирующих веществ, их концентраций и условий, в которых реакция протекает (температура, давление, присутствие катализаторов). Зависимость скорости хим р-ий от концентраций реагирующих веществ легко понять, исходя из молекулярно-кинетических представлений. Молекулы газа, двигаясь в различных направлениях с довольно большой скоростью, неизбежно должны встречаться, сталкиваясь друг с другом. Взаимодействие между молекулами может происходить только при их столкновениях, чем чаще будут сталкиваться молекулы, тем быстрее будет идти превращение исходных веществ в новые и тем больше будет скорость реакции. Т.о. скорость хим р-ии пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости хим р-ий от температуры. Кроме концентрации, определяющим скорость хим р-ии, является температура. Опытным путем установлено, что при повышении температуры на 10 градусов Цельсия скорость р-ии увеличивается в 2-3 раза. При понижении скорость хим р-ии во столько же раз уменьшается. Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость данной р-ии при повышении температуры на 10 градусов, называется температурным коэффициентом р-ии. Значительное увеличение скорости хим р-ии при повышении температуры нельзя объяснить одним только увеличением числа столкновений между молекулами. Согласно кинетической теории, скорость движения молекул растет пропорционально корню квадратному из абсолютной величины, тогда как скорость р-ий увеличивается гораздо быстрее. Повышение температуры не только вызывает более частые столкновения, но и увеличивает число эффективных столкновений, в результатекоторых происходит хим взаимодействие. Это объясняется тем, что при повышении температуры молекулы становятся менее устойчивыми, и более склонными к хим р-ии. Зависимость скорости хим р-ии от присутствия катализаторов и ингибиторов. Это вещества, которые изменяют скорость р-ии, но сами после р-ии остаются химически неизменными и в том же количестве что и до реакции. Обычно влияние катализаторов выражается в ускорении хим р-ии, ингибиторов в ее замедлении. Иногда применение катализаторов может увеличивать скорость р-ии в 1000 и более раз. Чаще всего катализаторами служат мелко раздробленные металлы. Протекание хим р-ий в гетерогенных системах. Гетерогеннойназывается система, состоящая из двух или нескольких частей, различающихся по своим физическим или химическим свойствам и отделенных друг от друга поверхностями раздела. Отдельные однородные части гетерогенной системы называются ее фазами. Например, лед, вода, и находящийсянад ними пар, образуют гетерогенную систему из трех фаз: твердой (лед), жидкой (вода) и газообразной (водяной пар); кислота и опущенный в нее кусок металла образуют систему из двух фаз. В гетерогенной системе р-ия всегда происходит на поверхности разделах двух фаз,т.к. только здесь молекулы той и другой фазы сталкиваются между собой. Поэтому скорость гетерогенной р-ии зависит не только от рассмотренных ранее факторов (концентрация реагирующих веществ, температура и наличие катализаторов или ингибиторов), но и от величины поверхности соприкосновения между реагирующими фазами. Всякое увеличение поверхности приводит к увеличению скорости реакции. Важным фактором, обуславливающим скорость гетерогенной р-ии, является также диффузия, благодаря которой к поверхности разделов притекают новые порции реагирующих веществ. Искусственно ускоряя процесс диффузии встряхиванием или перемешиванием, можно значительно повысить скорость р-ии.