2) Полное ионно-молекулярное уравнение:

            Ag⁺  +  NO₃^–  +  Na⁺  +  Cl ^–   =  AgCl↓    +    Na⁺  +  NO₃^–

 Из ионно-молекулярного уравнения следует, что ионы Na⁺ и NO₃^– в реакции не участвовали, они остались такими, какими были до сливания растворов. 

3) Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

     Ag⁺  +  Cl ^–   =  AgCl↓ 

Уравнение показывает, что в ходе данной реакции происходит связывание ионов Ag⁺ и Cl ^–, в результате чего образуется нерастворимая соль хлорид серебра AgCl.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O + 57,6 КДж \ моль

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O Таким образом, реакция нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием сводится к процессу образования молекул воды из ионов водорода и гидроксид-ионов. Таким образом, ионно-молекулярные уравнения помогают нам понять особенности протекания реакций между электролитами.

Правила составления ионных уравнений реакций

1.      Нерастворимые в воде соединения (простые вещества, оксиды, некоторые кислоты, основания и соли) не диссоциируют.

2.      В реакциях используют растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3.      Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

4.      Сумма электрических зарядов ионов в левой и в правой части уравнения должна быть одинаковой.

31 Гидролиз солей. Виды гидролиза

Гидролиз солей. Гидролизом называют процесс взаимодействия вещества с водой, при

котором составные части веществ соединяются с составными частями воды.

Гидролиз - это реакция, обратная реакции нейтрализации. В реакцию гидролиза вступают: соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются.

Растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием имеют щелочную реакцию, а растворы солей, образованные сильной кислотой и слабым основанием имеют кислую реакцию, причём чем слабее кислота или основание в рассматриваемом случае, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные ими соли.

Виды Гидролиза Различают несколько видов гидролиза солей: 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания: (раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо) 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания: (раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо) 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: (Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа). Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза: гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион); гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион); совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион).