- •1. История развития химии как науки.Предмет и задачи неорганической химии.
- •2. Уровни организации материи
- •3. Строение атома
- •4.Переодический закон и система химических элементов менделеева.
- •5. Первой группы.
- •6. Второй группы.
- •7. Третьей группы. Четвертой группы.
- •9. Пятой группы
- •12) Восьмой группы.
- •15) Способы получения оксидов
- •16) Способы получения оснований
- •17) Способы получения кислот
- •18) Способы получения солей
- •21. Межмолекулярные взаимодействия
- •22.Основные законы термохимический закон гесса и лавуалье лапласса. Тепловые эффекты химич реакций.
- •23.Химическая термодинамика
- •25) Характеристика растворов
- •27) Электрохимические процессы
- •1) Почти все органические кислоты (ch3cooh, c2h5cooh и др.);
- •29) Особенности диссоциации оснований кислот и солей
- •1) Молекулярное уравнение:
- •2) Полное ионно-молекулярное уравнение:
- •3) Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
- •Правила составления ионных уравнений реакций
- •32) Окислительно востановительные реакции, основные понятия химический источник тока электролиз
- •34) Комплексные соединения общие свойства классификация номенклатура получения физич и химич свойства практическое использование.
- •Классификация
- •По числу мест занимаемых лигандами в координационной сфере
- •По природе лиганда
- •Номенклатура
- •35) Теплоемкость теплопроводность и температуропроводность.
- •38)Характеристика элементов подгруппы углерода
7. Третьей группы. Четвертой группы.
Общая характеристика элементов III группы
К III группе относятся бор, алюминий, галлий, индии, таллий (главная подгруппа), а также скандий, иттрий, лантан и лантаноиды, актиний и актиноиды (побочная подгруппа).
На внешнем электронном уровне элементов главной подгруппы имеется по 3 электрона (s2р1). Они легко отдают эти электроны или образуют 3 неспаренных электрона за счет перехода 1 электрона на р-уровень.
У элементов подгруппы галлия (галлий, индий, таллий) на внешнем электронном уровне также находится по 3 электрона, образуя конфигурацию s2р1, но они расположены после 18-электронного слоя.У элементов подгруппы скандия на внешнем электронном уровне также находится по 3 электрона. Однако эти элементы относятся к переходным d-элементам, электронная конфигурация их валентного слоя d1s2. Эти электроны все 3 элемента довольно легко отдают.
Элементы подгруппы лантаноидов имеют отличительную конфигурацию внешнего электронного уровня: у них застраивается 4f -уровень и исчезает d-уровень. Число n изменяется от 2 до 14. Поэтому в образовании валентных связей принимают участие s- и f-электроны. Чаще всего степень окисления лантаноидов +3, реже +4.
Все элементы III группы обладают очень сильным сродством к кислороду и образование их оксидов сопровождается выделением большого количества теплоты.
Общая характеристика элементов VI группы.VI группа периодической системы элементов состоит из 2-х подгрупп: главной - кислород, сера, селен, теллур и полоний - и побочной - хром, молибден и вольфрам. В главной подгруппе выделяют подгруппу селена (селен, теллур и полоний), побочную подгруппу называют подгруппой хрома.
Элементы главной подгруппы имеют на внешнем электронном уровне по 6 электронов (s2р4). Атомы кислорода имеют 2 неспаренных электрона и не имеют d-уровня.
Сера, селен, теллур и полоний тоже имеют на внешнем уровне 6 электронов (s2p4), но у всех у них есть незаполненный d-уровень, поэтому они могут иметь до 6 неспаренных электронов и в соединениях проявлять степень окисления - 2, +4 и +6.
Закономерность изменения активности этих элементов такая же, как и в подгруппе галогенов: легче всего окисляются теллуриды, затем селениды и сульфиды. Из кислородных соединений серы наиболее устойчивы соединения серы (VI), а для теллура - соединения теллура (IV).
В элементах подгруппы хрома идет заполнение d-уровня, поэтому на s-уровне их атомов - по 1 (у хрома и молибдена) или 2 (у вольфрама) электрона. Все они проявляют максимальную степень окисления +6, но для молибдена, и особенно для хрома, характерны соединения, в которых они имеют более низкую степень окисления (+4 для молибдена и +3 или +2 для хрома). Соединения хрома (III) очень устойчивы и похожи на соединения алюминия
Молибден был впервые получен К. В. Шееле в 1778 г. Он используется в производстве сталей высокой прочности и вязкости, применяющихся для изготовления оружейных стволов, брони, валов и др.
Вольфрам был открыт также К. В. Шееле в 1781 г. Он применяется для получения специальных сталей. Добавка вольфрама к стали увеличивает ее твердость, эластичность и прочность.
Чистый вольфрам обладает наивысшей среди металлов температурой плавления (3370 град. С), поэтому применяется для изготовления нитей в лампах накаливания.