6. Второй группы.

Общая характеристика элементов II группы

Своим названием щелочноземельные металлы обязаны тому, что их оксиды (земли) при растворении в воде образуют щелочные растворы.

 На внешнем электронном уровне элементов главной и побочной подгрупп находятся по два электрона (s²), которые они отдают, образуя соединения со степенью окисления +2.

 Для всех элементов II группы характерны сравнительно низкая температура плавления и высокая летучесть.  Активность элементов в этой подгруппе уменьшается с увеличением их атомной массы.

 Бериллий был открыт Л. Н. Вокленом в 1798 г.Металлический бериллий применяется для изготовления окон к рентгеновским установкам, так как поглощает рентгеновские лучи в 17 раз слабее алюминия. Соединения бериллия могут вызывать очень тяжелое заболевание легких.

 Стронций впервые был выделен в виде оксида А. Крофордом в 1790 г., а в чистом виде получен Г. Дэви в 1808 г.Нитрат стронция применяют в пиротехнике, а его карбонат и оксид — в сахарной промышленности.

 Барий был открыт К. В. Шееле в 1774 г. и Г. Деви в 1808 г. Из соединений бария наиболее широко применяются его гидроксид, пероксид и некоторые соли. Гидроксид и хлорид бария используются в лабораторной практике, пероксид бария — для получения пероксида водорода, нитрат и хлорат — в пиротехнике, сульфат бария — в рентгеноскопии органов пищеварения. Соединения бария ядовиты.

 Радий открыт М. и П. Кюри совместно с Ж. Белебном в 1898 г.  Радий обладает естественной радиоактивностью: при его радиоактивном распаде выделяются a-частицы, электроны и образуется радон. Соли радия применяются в исследовательских целях, а также для получения радона, обладающего целебными свойствами.

 Кадмий открыл Ф. Штромейер в 1817 г. и независимо от него К. Герман, К. Карстен и В. Мейснер — в 1818 г. Благодаря способности кадмия покрываться защитной оксидной пленкой он используется как устойчивое антикоррозионное покрытие. Соединения кадмия ядовиты.

Магний. Магний открыт Г. Дэви в 1808 г.Соединения его встречаются в различных минералах. Значительное количество солей магния содержится в морской воде.

 Физические свойства. Магний — серебристо-белый металл. Химические свойства. Магний — активный металл. При нагревании магний энергично взаимодействует с галогенами, серой, азотом, фосфором. Магний не растворяется в воде.Он горит в атмосфере углекислого газа и хорошо растворяется в кислотах.Магний получают электролизом расплавов его солей.

Кальций. Был получен английским химиком Г. Дэви только в 1808 г. Наиболее распространенными его соедлнениями являются минерал кальцит. Кальций — серебристо-белый ковкий металл, который плавится прп температуре 850 °С и кипит при 1482 °С. Он значительно тверже щелочных металлов.Кальций — активный металл. Так, при обычных условиях он легко взаимодействует с кислородом воздуха и галогенами.С холодной водой кальций взаимодействует медленно, а с горичей — очень энергично.Металлический кальций получают электролизом его расплавленных солей.

Цинк.  Цинк — металл синевато-белого цвета, обладающий металлическим блеском. На воздухе его поверхность покрывается оксидной пленкой и тускнеет. Цинк плавится при 419,5 °С, кипит при 913 °С.Цинк является довольно активным металлом. Он легко вэаимодействует с кислородом, галогенами, серой и фосфором. При нагревании взаимодействует с аммиаком, в реэультате чего образуется нитрид цинка. Цинк хорошо растворим в кислотах и щелочах.   Цинк вытесняет менее активные металлы из растворов ихсолей.Цинк получают двумя способами: пирометаллургичским и гидрометаллургическим.

Ртуть.Самородная ртуть встречается в виде вкраплений в породу. Встречается также сульфид ртути НgS, называемый киноварью.Ртуть — серебристо-белый жидкий металл, затвердевает при -38,84 °С, кипит при 356,95 °С. В твердом состоянии обладает хорошей ковкостью и эластичностью. Пары ртути очень ядовиты. Ртуть не выводится из организма человека.Ртуть является малоактивным металлом.В воде и щелочах ртуть не растворяется. Ртуть получают из киновари, прокаливая ее на воздухе либо нагревая с железом или оксидом кальция.Металлическая ртуть применяется в различных приборах, таких, как регуляторы давления,, термометры, ртутных мазей против кожных заболеваний.