15) Способы получения оксидов

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом

Многие простые вещества при нагревании на воздухе или в кислороде сго-

рают, образуя оксиды:

2. Разложение оснований

Некоторые основания при нагревании теряют воду, превращаясь в оксиды

металлов:

3. Разложение кислот

Кислородосодержащие кислоты при нагревании теряют воду, превращаясь в

кислодные оксиды:

4. Разложение солей

Подавляющее большинство солей кислородосодержащих кислот при нагре-

вании разлагается на оксид металла и кислотный оксид:

Если оксид металла термически неустойчив, то вместо оксида образуется

свободный металл.

5. Разложение оксидов

Когда элемент имеет переменную степень окисления, то оксид с меньшим

содержанием кислорода можно получить нагреванием оксида, в котором

элемент проявляет более высокую степень окисления:

6. Вытеснение одних оксидов другими

7. Взаимодействие кистот, обладающих окислительными свойствами с ме-

таллами и неметаллами.

ПРИМЕНЕНИЕ:

Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO₂. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO₂ не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды.

16) Способы получения оснований

1. Взаимодействие активных металлов с водой

Щелочные и щелочноземельные мелаллы уже при комнатной температуре

разлагают воду, образуя основания:

2. Непосредственное соединение основных оксидов с водой

Подавляющее большинство основных оксидов непосредственно с водой не

соединяются. Только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, при-

соединяя молекулу воды, образуют основания:

3. Взаимодействие солей со щелочами

Этот метод применяют для получения нерастворимых в воде оснований:

Получение растворимых оснований по этому методу возможно в том случае,

если одновременно образуется нерастворимая соль:

4.Электролиз растворов

Этод метод применяют для получения щелочей:

ПРИМЕНЕНИЕ:

Основания находят широкое применение в промышленности и быту.  Например, большое значение имеет гидроксид кальция Ca(OH)2, или гашёная известь, – белый рыхлый порошок. При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё оксида углерода. Происходит реакция: Ca(OH)2 + CO2 [pic] CaCO3[pic] + H2O. Эта же реакция происходит при затвердении строительного раствора.  Гашёную известь применяют для приготовления бордоской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений. Известковое молоко широко используется в химической промышленности, например в производстве сахара, соды и других веществ.  Гидроксид натрия NaOH применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности.  Гидроксид калия KOH и гидроксид лития LiOH используют в аккумуляторах...