Строение атома

101. Кто является автором первой модели строения атома, согласно которой атом можно представить в виде положительно заряженной сферы с вкрапленными электронами:Томсоном

102. Первая частица, входящая в состав атома – электрон, была открыта:ТОмпсоном

103. Кем предложена планетарная модель строения атома:Резерфордом

104. Ученый, впервые высказавший идею о двойственной природе электрона:Луи-Де-Броиль

105. Автор волнового уравнения, описывающего вероятность нахождения электрона в некотором объеме пространства: Шредингер

106. Кто из ученых, рассматривая строение атома, характеризовал электрон корпускулярно-волновым уравнением:Луи-Де-Броиль

107. Из каких частиц состоит атомное ядро: нуклонов

108. Наименьший отрицательный заряд, принятый в химии за единицу (-1), несут на себе: Электроны

109. Массу, равную массе атома водорода (принятой в химии за единицу), и заряд +1 имеют элементарные частицы: 1,8

110. Совокупность мест пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона, называется: Поле

111. Разновидность атомов одного элемента, отличающиеся величиной атомных масс, называется:изотопы

112. Природный хлор содержит два изотопа. Чему равно количество нейтронов ядра одного из изотопов, если известно, что массовое число его 37:21

113. Форму атомной орбитали и энергетические подуровни в электронной оболочке атома определяет: Орбитальное КВАНТОВОЕ ЧИСЛО

114. Какое квантовое число определяет энергию и размер электронных орбиталей:Главное квантовое число

115. Формулировка: «В атоме не может быть более двух электронов, обладающих одинаковым набором всех четырех квантовых чисел», выражает:Принцип запрета Паули

116. Какая частица состоит из 17 протонов, 20 нейтронов и 17 электронов: Сl

117. Определите массовое число атома алюминия, учитывая, что атом алюминия включает 13 протонов, 14 нейтронов и 13 электронов:27

118. Электрические провода для линий электропередач (ЛЭП) изготавливают из алюминия, используя его хорошую электропроводность. Данное свойство объясняется электронным строением атома. Укажите формулу валентного слоя атома алюминия:

119. Неон химически инертен, потому что: Не окисляется и нет ионов

120. Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего уровня 3s²3p⁵. Для него наиболее свойственно:

121. Электронную формулу атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ имеет химический элемент:Fe

122. Электронную формулу атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰ имеет химический элемент:Cu

123. Приведите пример соединения, в состав которого входят: анион с конф игурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ и катион с конфигурацией 1s²2s²2p⁶: Ar+Ne

124. Химический элемент железо имеет электронную формулу: 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

125. Атом какого элемента в невозбужденном состоянии имеет три неспаренных электрона на 4р-подуровне: As-Мышьяк

126. На одной р-орбитали не может находиться: два электрона с одинаковыми спинами

127. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RН₃ и высшего оксида R₂О₅: 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p3---

128. Электронная формула атома 1s²2s²2p³. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента:N2O5.NH3

129. Электронная формула атома наиболее активного металла: 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2

130. Символ и формула высшего оксида элемента, электронная формула внешнего и предвнешнего энергетических уровней атома которого 3s²3p⁶4s¹3d⁵: Cr/CrO3

131. Выберите два элемента, свойства которых будут повторяться, если конфигурации их внешних энергетических уровней:

132. Выберите химический элемент, который отличается от остальных по химическим свойствам (активности):

133. Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s¹. Для него наиболее характерно:

134. Сколько протонов и нейтронов в молекуле воды:

135. Сколько протонов и нейтронов в ионе аммония:

136. Ион калия с зарядом +1 содержит электронов, протонов, нейтронов в количестве:19/39/20

137. Элемент с порядковым номером 13, имеет три внешних электрона в конфигурации: 3s2 3p1

138. Элемент с порядковым номером 15, имеет пять внешних электронов в конфигурации: 3s2 3p3

139. Укажите значения всех квантовых чисел для электрона, который находится на 4s-орбитали: :L=0, n=4, mL=0, ms=

140. На каком энергетическом уровне и на какой орбитали может находиться электрон, для которого n = 3, l = 1: 3p

141. На каком энергетическом уровне, и на какой орбитали может находиться электрон, для которого n = 4, l = 2: 4d

142. Символы химических элементов Cl и Cl отражают разновидность атомов, которая носит название: Изотоп

143. Укажите значения всех квантовых чисел для электрона, который находится на 2р-орбитали: L=1, n=2, mL=-1,0,1, ms=+0,5

144. Укажите значения всех квантовых чисел для электрона, который находится на 3d-орбитали:

145. Число валентных электронов у возбужденного атома углерода (С), способных образовать ковалентную химическую связь обменным механизмом:

146. Число валентных электронов у возбужденного атома бора (В), способных образовать ковалентную химическую связь обменным механизмом:3

147. Какие изменения происходят с атомным ядром при a-радиоактивном распаде: -2протона,-4 электрона

148. Схема радиоактивного распада: Э → Не + Э′ отражает:альфа распад

149. Изотоп ⁴⁰К превращается в изотоп ⁴⁰Са. Какой тип радиоактивного распада при этом реализуется: бетта распад

150. Изотопы какого элемента образуются при испускании изотопом I частицы: I 131/54

151. Тритий – это изотоп:Водорода