Как называется химическая связь, образующаяся за счет вакантной орбитали одного атома и неподеленной электронной пары другого: Ковалентная полярная
Химическая связь, обусловленная способностью водорода соединяться одновременно с двумя другими атомами (входящими в состав разных молекул или одной и той же молекулы), называется: Водородная
Свойство ковалентной химической связи, вызываемое ограничением числа электронов на внешних оболочках, способных образовывать связь, называется: Насыщаемость
Особенность ковалентной связи, обусловленная определенной ориентацией атомных орбиталей в пространстве, называется: Направленность
Частица, предоставляющая для образования донорно-акцепторной связи двуэлектронное облако, называется:
Количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи, называется: Донором
Явление выравнивания форм и энергии электронных облаков при перекрывании различных атомных орбиталей, называется: Гибритизацией
Орбитали s-s перекрываются только в молекуле: H2
Орбитали s-р перекрываются только в молекуле: HCl
Орбитали р-р перекрываются только в молекуле:H2O
Рассматривая строение Н2 по методу молекулярных орбиталей (ММО), укажите число электронов на разрыхляющих орбиталях:
Кристалл какого вещества имеет ионную кристаллическую решетку: NaCl
Для каких веществ характерна молекулярная кристаллическая решетка: ок-лям,кислотам,благор.газам,соединения неМе
Чему равна валентность углерода в молекуле СО2:4
С позиций метода молекулярных орбиталей (ММО), укажите порядок связи молекулы водорода: 2H[1s1] → H2[(σсв1s)2] + 435 кДж.
Какое из предложенных обозначений химической связи является валентной схемой:
В какой паре атомов химическая связь имеет более выраженный ионный характер:
Рассматривая строение молекулы В2 по методу молекулярных орбиталей (ММО), укажите число электронов на разрыхляющих орбиталях:12
Число связей в молекуле между атомами по методу валентных связей (ВС) называется: кратность связи
Какой тип гибридизации атомных орбиталей углерода соответствует образованию молекулы СН4:Sp
При переходе от CsF к CsI, укажите соединение с высшей температурой плавления кристаллов: CsF
Химическая связь в молекуле РН3: Ковалентная полярная
Химическая связь в молекуле СаСl2 соответственно: : Ковалентная полярная
Ион кальция в хлориде кальция имеет заряд: ------
Сколько общих электронных пар между атомами хлора в молекуле Сl2:1
Формула соединения с ковалентной полярной связью: H2?,HF,IF
В какой молекуле ковалентная химическая связь наиболее полярна: в молекуле He
Какую связь образуют между собой атомы в молекуле I2: Ковалентная не полярная
Формула соединения с ионной связью: СsСl
Укажите пункт, в котором молекулы вещества обладают только ионной связью: энергия ионизации и сродства к электрону
Примером двухатомной молекулы с полярными кратными связями может являться: Cl2
Трехатомная молекула с полярной кратной связью: N3
К какому виду относятся химические связи, существующие в соединении элементов, которые имеют следующие электронные формулы атомов: 1s22s22p2 и 1s22s22p63s23p5: Cl2-ков.непол.,C-ионная
Сколько σ – и π – связей в молекуле углекислого газа:
Сколько σ – и π – связей в молекуле азота: 1 сигма 2 пи связи
Примером неполярной молекулы является:
Полярная ковалентная связь находится в молекуле:
π - ковалентную связь образуют перекрытия электронных облаков:
В молекуле воды имеет место гибридизация:
Химическая термодинамика
Термодинамика изучает: енергетические эффекты, сопровождающие процессы и пределы их самопроизвольного протекания
Какие реакции называют экзотермическими: с выделением теплоты
Какие реакции называют эндотермическими: с поглощением теплоты
Что называется теплотой образования (DН) сложного вещества: кол-во теплоты, выделенное при образовании 1 моль в-ва из простого в-ва
Что называют тепловым эффектом реакции разность м/у суммой теплот образования продуктов р-и и исходных в-в
Формулировка: «Количество теплоты, подведенной к системе, идет на изменение внутренней энергии этой системы и на совершение работы», является отражением закона: является отражением I закона Термодинамики
Формулировка: «Самопроизвольно протекают все химические реакции, которые сопровождаются выделением теплоты», отражает: II закона Термодинамики
Профессор химии Петербургского горного института Герман Гесс в 1840 г. сформулировал основной закон термохимии, суть которого: тепловой эффект р-и не зависит от пути перехода исходных в-в в продукты р-и, а зависит от вида и состояния этих в-в
Для простого вещества значение изменения энтальпии DН
равно:
0Выражение DHр-ии = åDHобр.прод.р-ии - åDHобр.исх.в-в, является отражением: 1 следствия з. Гесса
Что определяет энтропийный фактор: S,понижение или повышение хаоса в системе
Вычислите энтальпию реакции Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 используя табличные данные: (DН°298 (Fe2O3) = -822,1кДж/моль,
DН°298 (Аl2О3) = -1669,8кДж/моль).
При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж тепла. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа:
При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 7,54 кДж тепла. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа.
Термохимическое уравнение реакции горения магния 2Mg(к) + О2(г) = 2MgО + 376 кДж. Тепловой эффект Q данной реакции при сжигании 0,1 моль металла равен:
Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии следующего процесса: СO2(к) = CO2(г): Больше
Не производя вычислений, установите знак DS° реакции 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г): Больше
Не производя вычислений, установите знак DS° следующего процесса: N2(г) + 3H2( г) = 2NH3(г); Меньше
Не производя вычислений, установите знак DS° следующего процесса 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г): Меньше
Каков знак DG процесса таяния льда при 263 К: больше 0
Исходя из знака ∆G реакции PbО2 (к) + Pb(к) = 2 PbО(к), ∆G <0;сделайте вывод о том какая степень окисления более характерна для свинца: +2
Теплота образования NO(г), исходя из термохимического уравнения, равна: 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(ж); ∆H0 = -1168,80 кДж;
При стандартных условиях теплота сгорания белого Р равна 760,1 кДж/моль, а теплота сгорания черного Р равна 722,1 кДж/моль. Теплота превращения черного фосфора в белый будет:
При взаимодействии железа массой 6,3 г с серой выделилось 11,31 кДж тепла. Вычислите теплоту образования сульфида железа(II). - 100,53 кДж
Вычислите теплоту образования NO(г), исходя из следующих термохимических уравнений: - 2699,08
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(ж); ∆H0 = -1168,80 кДж;
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж); ∆H0 = -1530,28 кДж.
Вычислите теплоту образования газообразного метана, исходя из следующих термохимических уравнений: - 74,88
H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(ж); H0 = -285,84 кДж;
С(графит) + O2(г) = CO2(г); ∆H0 = -393,51 кДж;
CH4(г) + 2O2(г) = 2H2O(ж) + CO2(г); ∆H0 = -890,31 кДж.