Электрохимия

390. Что изучает электрохимия: Хим. Процессы сопровождающиеся возникновением в них эл. тока

391. Что является основой электрохимических явлений: Изменение степени окисления вз.веществ

392. Составляющие простейшей электрохимической системы: проводники 1-го и 2-го рода

393. Проводниками 1-го рода в электрохимической системе являются: имеющие электронную проводимость электроды

394. Проводниками 2-го рода в электрохимической системе могут выступать: растворы и расплавы электролитов ионы

395. Внешней цепью электрохимической системы являются: Металический проводник

396. Счетчики количества электричества (кулонометры, интеграторы тока) и другие устройства, созданы на основе законов: фарадея

397. Формулировка: «Количество вещества, образовавшегося на электроде при электролизе, прямо пропорционально количеству прошедшего через электролит тока», является отражением: закона Фарадея

398. Согласно закону Фарадея, какое количество электричества необходимо затратить для выделения одного грамм-эквивалент любого вещества при электролизе: 96484 Кл

399. Процессы окисления в электрохимии получили название: анодными

400. Катодными процессами в электрохимии называются: востановления

401. Электроды, на которых осуществляются процессы окисления:аноды

402. Электроды, на которых осуществляются процессы восстановления: катоды

403. Суммарная химическая реакция, протекающая в гальваническом элементе, называется: Тока образующей

404. Как обозначают границу раздела между проводником первого и второго рода при схематической записи гальванического элемента:одной чертой по вертикала

405. Как обозначают границу раздела между проводниками второго рода при схематической записи гальванического элемента: 2 чертами

406. Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента: ЭДС-Электродвижущая сила

407. Максимальное значение напряжения гальванического элемента, соответствующее обратимому протеканию реакции, называется: :ЭДС

408. Стандартным электродным потенциалом (φ°), называют: потециал электордного процесса

409. Если из ряда стандартных электродных потенциалов выделить процессы Ме^z+ + Zе = Ме, то получим значения, образующие:

410. Формула Нернста, отражающая зависимость электродного потенциала металла от различных факторов имеет следующее математическое отражение: ЕМе=(ЕМе0+RТ/nF)*ln[Mepn+]

411. Изменение потенциала электрода при прохождении тока: поляризация

412. Что изучает электрохимическая кинетика: скорость и механизм эл. Химической реакции

413. Устройство однократного применения, преобразующее энергию химических реакций в электрическую энергию: Гальванический элемент

414. Составляющими простейшего гальванического элемента являются: Ме пластины, опущенные в р-ры солей сульфата меди и цинка

415. Ток силой 2,5 А проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Чему равна эквивалентная масса металла:

416. Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течении 1,5 ч. Чему равна масса разложившейся воды (г):

417. Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течении 1,5 ч. Чему равен объем (л) выделившегося водорода (условия нормальные):

418. При работе какого гальванического элемента проходят процессы Zn -2e = Zn²⁺; Cu²⁺ + 2e = Cu: Даниэля-Якоби

419. Укажите схему железо-медного гальванического элемента: (--)Fe|Fe2+||Cu2+|Cu(+)

420. Схема цинк-магниевого гальванического элемента: (--)Mg|Mg2+||Zn2+|Zn(+)

421. Укажите схему никель-медного гальванического элемента: :(--)Ni|Ni2+||Cu2+|Cu(+)

422. Химическая реакция, лежащая в основе анодного процесса, при заряде кислотного аккумулятора: окисление

423. Химическая реакция, лежащая в основе катодного процесса, при заряде кислотного аккумулятора: восстановление

424. Какой процесс при работе свинцового аккумулятора отображает химическая реакция PbO₂ + 2H₂SO₄ = PbSO₄ + SO₂ + 2H₂O: катодный процесс при разложении

425. Какой процесс при работе кислотного аккумулятора отображает химическая реакция Pb + H₂SO₄ = PbSO₄ + H₂: анодный процесс

426. В щелочных аккумуляторах ионным проводником служит 20%-ный раствор: КОН.

427. Общее название аккумулятора в котором токообразующей реакцией служит 2NiOOH + Cd + 2H₂O →2Ni(OH)₂ + Cd(OH)₂: Щелочные

428. Положительный электрод в щелочных аккумуляторах содержит: NiOOH

429. Отрицательные пластины в щелочном аккумуляторе, где протекает токообразующая реакция Ni OOH+Fe + 2H₂O →2Ni(OH)₂ + Fe(OH)₂ 2Ni(OH)₂

430. На обоих электродах при разрядке кислотного аккумулятора образуется: PbSO4

431. Из какого металла состоят положительные пластины кадмиево-никелевых щелочных аккумуляторов: никель

432. Отрицательные платины кадмиево-никелевых щелочных аккумуляторов состоят: железо или кадмий

433. Положительные пластины серебряно-цинкового щелочного аккумулятора изготавливают из: цинк

434. Из какого металла изготовлены отрицательные платины серебряно-цинкового щелочного аккумулятора: серебро

435. В каких случаях в электролизер вводится пористая перегородка – диафрагма: когда надо исключить взаимодействие продуктов электролиза

436. Что является материалом для изготовления диафрагмы при работе электролизера: азбест . керамика . пласттик

437. Какой процесс происходит на катоде при электролизе раствора сульфата калия K₂SO₄: восстановление

438. Какой процесс происходит на инертном аноде при электролизе сульфата натрия Na₂SО₄: восстановление

439. Укажите соль, при электролизе которой на аноде выделяется свободный кислород: CuSO4

440. Ионное уравнение катодного процесса 2Н₂О + 2е = Н₂ + 2ОН^- возможно при электролизе соли: NiSO4

441. Ионное уравнение анодного процесса 2Н₂О - 4е = О₂ + 4Н⁺ возможно при электролизе соли: AgNО3

442. Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?

443. Цинковые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какой солью цинк будет реагировать:

444. Укажите свойство железа, которое отрицательно влияет на его использование в технике: коррозия

445. В голубой раствор хлорида меди (II) опускают очищенный железный гвоздь, который быстро покрывается налетом меди. Раствор при этом приобретает зеленоватое окрашивание, объясняющееся: окислением

446. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в: соляную кислоту

447. Как будет изменяться свечение лампочки в приборе для испытания электропроводности растворов, если его электроды опустить в известковую воду, через которую пропускать оксид углерода (IV)? Почему?

448. Укажите металл, характеризующийся полной термодинамической стабильностью к электрохимической коррозии: золото

449. До недавнего времени консервные банки изготавливали из так называемой белой жести (железного корпуса, покрытого защитным слоем олова). В открытых консервных банках не рекомендуется сохранять продукты, так как, если поцарапан защитный слой, банка быстро ржавеет. Укажите реакции, лежащие в основе данного процесса.

450. Электронное уравнение анодного процесса атмосферной коррозии луженого железа: Fe - 2e = Fe2+

451. Электронное уравнение катодного процесса атмосферной коррозии луженого железа: Fe2+ + 2e = Fe