- •Фундаментальные теории и законы химии
- •Основные классы неорганических соединений
- •Строение атома
- •Периодический закон и система Менделеева
- •Химическая связь
- •Какое из предложенных обозначений химической связи является валентной схемой:
- •Химическая термодинамика
- •Химическая кинетика. Равновесие
- •Дисперсные системы
- •Растворы
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Электрохимия
- •Полимеры
Химическая кинетика. Равновесие
Реакции, которые протекают между веществами в неоднородной среде (есть поверхность раздела реагирующих веществ), называют: Гетерогенная реакция
Реакции, которые протекают в однородной среде без образования поверхности раздела реагирующих веществ, называют: Гомогенная реакция
Изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени определяется: Константа скорости
Скорость гетерогенной реакции, в отличие от скорости гомогенной реакции, зависит от: единицы площади
Формулировка “Скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ” является выражением: Законом действующих масс
Зависимость скорости химической реакции от температуры описывается законом: Вант-Гоффа
Уравнение Аррениуса, отражающее зависимость между константой скорости реакции и энергией активации имеет следующий вид: К=К0 и т.д.
Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора: ++++ катализ
Вещество, замедляющее скорость химической реакции: Ингибитор
Название вещества, повышающего активность катализатора, но не влияющего на скорость процесса: промотор
Число, показывающее во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры системы на 10 градусов, отражает: Гамма – температурный коэфицент
Укажите название закона, отражающего зависимость скорости химической реакции от концентрации взаимодействующих веществ: Закон действующих масс
В растительных и животных организмах, а также в технологических процессах , основанных на процессах брожения, выполняют роль катализаторов химических реакций: ферменты
Как можно эффективно увеличить скорость образования водорода при реакции металлического цинка с соляной кислотой
Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 20°С до 60°С, если температурный коэффициент равен 3. Увеличиться в 81
Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры с 80°С до 60°С, если температурный коэффициент равен 5. Уменьшится в 25
Температурный коэффициент некоторой реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 20°С: увел. В 4
При повышении температуры с 10 до 30 градусов по Цельсию скорость реакции возросла в __9___раз. Температурный коэффициент равен 3.
При понижении температуры на 500С скорость реакции уменьшилась в __32__ раз. Температурный коэффициент равен 2.
Скорость реакции возросла в 81 раз (температурный коэффициент равен 3). Температуру в системе увеличили на_40____ оС:
Температуру в системе повысили на 300 С, скорость реакции увеличилась в 64 раза. Температурный коэффициент равен ___4___.
При 100С химический процесс протекает за 3 минуты. При повышении температуры на 300С эта реакция будет протекать за ___ (температурный коэффициент =2): 4
Скорость некоторой химической реакции при 20°С равна 1 моль/л·с. Вычислите скорость этой реакции при 60°С, если температурный коэффициент равен 3: 81
Реакция 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г) протекает с выделением теплоты. Однако для того, чтобы реакция началась, исходную смесь газов надо нагреть. Чем это объясняется: это экзотермическая реакция
Для гомогенной реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl укажите кинетическое уравнение: ур действующих масс
Какое воздействие на систему Н2(г) + Сl2(г) ↔ 2НСl(г), DH°р-ии < 0 сместит равновесие в сторону образования продуктов реакции:
Химическое равновесие в системе 2SO2 + O2 « 2SO3 + Q смещается в сторону продукта реакции при: C3H6+H2>>>C3H8+Q
Химическое равновесие в системе СО2(г) + С(к) « 2СО(г) - 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при: повышении давления
Изменение какого фактора будет способствовать смещению химического равновесия в сторону образования продуктов реакции CO2(г) + C(к) « 2CO(г), DH°р-ии< 0: увеличению давления , уменьшения темпер и объема
Для какой обратимой реакции понижение температуры будет способствовать образованию продуктов реакции: : Al2S3 + 6H2O « 2Al(OH)3¯ + 3H2S
При некоторой температуре в системе 2NO2 « 2NO + O2 установилось равновесие при следующих концентрациях: [NO2] = 3моль/л, [NO] = 4моль/л. Найти исходную концентрацию NO2: 2,2
Укажите выражение константы химического равновесия для обратимого процесса N2 + 3Н2 ↔ 2NН3: K = [NH3]2 равн/[H2]3равн[N2]равн.
Укажите выражение константы химического равновесия для процесса 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г):
При равновесии в системе 2SO2 + O2 « 2SO3 + 197.4 кДж
концентрации веществ равнялись [SO2] = 1,2 моль/л, [O2] = 0,6 моль/л, [SO3] = 1,08 моль/л. Константа равновесия будет равна:
Как изменится скорость реакции А2(г) + 2В2(г) = 2АВ2(г), протекающей в закрытом сосуде, при увеличении объема в 5 раз:: увеличится в 125 раз
Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией 2NO + О2 = 2NO2, если давление в системе увеличить в три раза, а температуру оставить неизменной: 33=27