- •Билет №1
- •1. Конденсационные методы получения лиофобных дисперсных систем.
- •2. Особенности адсорбции ионов и молекул из растворов на твердой поверхности.
- •3. Реология
- •4. Сравните давление насыщенного пара над одинаковыми по размерам каплями воды и пропилового спирта.
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А - ВеСl2, в - nh4oh, с - Be(oh)2
- •Билет 2
- •1. Диспергационные методы получения лиофобных дисперсных систем.
- •2. Межфазная поверхность, ее силовое поле. Поверхностное натяжение как характеристика этого поля
- •3. Что Вы знаете о структурообразовании в дисперсных системах и типах дисперсных структур?
- •4. Сравните давление насыщенного пара над каплями эквиконцентрированных водных растворов уксусной и масляной кислот (радиусы капель одинаковы). Ответ обоснуйте.
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А: k2CrO4, b: AgNo3, c: Ag2CrO4
- •1. Седиментационный анализ суспензий и эмульсий.
- •2. Поверхностная активность. Экспериментальное определение, изменение в гомологических рядах, работа адсорбции.
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А - Na2 SiO3, в - hCl, с - h2SiO3
- •Билет 4
- •1. Смачивание и растекание:
- •2 Метод избыточных величин Гиббса и метод слоя конечной толщины
- •3. Дайте определение поверхностной активности и поясните выражение «понятие поверхностной активности относительно». Как экспериментально оценить поверхностную активность?
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А (NaCl), в (kh2SbO4), с (NaH2SbO4).
- •Билет 5
- •1. Седиментационный анализ в центробежном поле как метод оценки размеров коллоидных частиц и макромолекул полимеров.
- •2. Адсорбция и ее характеристики. Теории полимолекулярной адсорбции.
- •3. Что такое аэрозоли? Чем обусловлены их специфические свойства и как их разрушают?
- •4. С каким коллоидно-химическим явлением в организме человека связано чувство жажды? Охарактеризуйте это явление и его особенности в коллоидных системах по сравнению с истинными растворами.
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А - CaCl2, в - h2so4, с - CaSo4
- •Билет 6
- •1. Диффузия и ее особенности в коллоидных системах. Уравнение Эйнштейна.
- •2. Лиофильные коллоидные системы. Условия образования и свойства.
- •3. Изобразите изотермы поверхностного натяжения водных растворов метиламина и пропиламина и покажите, как от них можно перейти к изотермам адсорбции. Изобразите изотермы адсорбции этих веществ.
- •4. Как различаются осмотические давления апельсинового сока а) с мякотью, б) без мякоти. Ответ обоснуйте
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А – CaCl2, в - h2so4, с - CaSo4
- •Билет 7
- •1. Изотерма адсорбции Лэнгмюра.
- •2. Устойчивость дисперсных систем. Основы теории длфо.
- •3. Приведите на одном рисунке изотермы поверхностного натяжения пив и пав а)немицеллообразующего , б) мицеллообразующего, в) ионогенного немицеллообразующего.
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А - CaCl2, в - h2so4, с - CaSo4
- •Билет 8.
- •1. Уравнение адсорбции Гиббса и его естественно-научное и философское значение.
- •2. Диффузионно-седиментационное равновесие и его использование для анализа д исперсных систем.
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А - k3(Fe(cn)6), в - AgNo3, с - Ag3(Fe(cn)6)
- •6. Изобразите графически изменение ζ-потенциала для золя MnO2 (стабилизатор Na2s2o3) при добавлении к нему электролитов NaCl, AgNo3, kMnO4, Na2s2o3 .
- •Билет 9.
- •1. Зависимость поверхностного натяжения от концентрации пав. Уравнение Шишковского, физический смысл его констант и методы их определения.
- •2. Образование и строение двойного электрического слоя на границе раздела фаз.
- •3. Что Вы знаете о критических эмульсиях и микроэмульсиях?
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из рас - творов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А - k2so4, в - Ba(ch3coo)2, с - BaSo4
- •Билет 10.
- •2. Уравнение двухмерного состояния вещества в адсорбционном слое. Основные типы поверхностных пленок.
- •3. Как можно определить важнейшие характеристики молекул пав: площадь поперечного сечения и длину?
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А - Na 2SiO3, в - AgNo3, с - Ag2SiO3
2. Устойчивость дисперсных систем. Основы теории длфо.
Устойчивость лиофобных дисперсных систем –способность систем препятствовать протеканию процессов, ведущих к изменению их дисперсности, характера распределения частиц по размерам, а также в объеме дисперсионной среды.
1) Термодинамическая (агрегативная) неустойчивость - постепенном увеличении размеров дисперсных частиц или образования агрегатов из слипшихся частиц.
Избыточная поверхностная энергия As дисперсной системы описывается уравнением:
,
где K – коэффициент формы; σ – удельная поверхностная энергия; ρd – плотность вещества дисперсной фазы, md – масса дисперсной фазы.
Уравнение показывает, что возможны:
Укрупнение дисперсных частиц σ = const - коалесценция (слияние) - характерна для систем с жидкими или газообразными частицами.
Уменьшение поверхностного натяжения, d = const – коагуляция - образование агрегатов из многих дисперсных частиц, разделенных тонкими прослойками дисперсионной среды (характерна для систем с твердыми частицами).
2) Седиментационная неустойчивость. Из-за различия плотностей веществ дисперсной фазы и дисперсионной среды (ρ0), что приводит к постепенному оседанию более крупных частиц (если ρd > ρ0) или их всплыванию (если ρd < ρ0).
3) Фазовая неустойчивость - изменение структуры частиц при сохранении их размеров (в коллоидных растворах металлов, оксидов и гидроксидов дисперсные частицы обычно аморфны, со временем внутри частиц может происходить энергетически выгодный процесс кристаллизации).
4) Поверхностная неустойчивость (причины различны). Например, ПАВ с большой молекулярной массой (белки) медленно диффундируют из объема дисперсионной среды на поверхность частиц и со временем образуют адсорбционный слой. Другой возможный механизм – растворение вещества дисперсных частиц в дисперсионной среде
Неравновесность вызывает изменения дисперсных систем, характеристики дисперсных систем могут существенно изменяться во времени.
Теория устойчивости гидрофобных золей Дерягина, Ландау, Фервея и Овербека (теория ДЛФО).
1) Если преобладает сила притяжения - дисперсные частицы сближаются, между ними возникает контакт, они объединяются в более крупный агрегат (коллоидный «димер»). Таким образом, в этом случае элементарный акт процесса коагуляции может состояться.
2) Если преобладает электростатическое отталкивание, то частицы могут не вступать в непосредственное соприкосновение, и коагуляция золя не происходит.
Основной фактор термодинамической устойчивости дисперсной системы в теории ДЛФО - электростатическое отталкивание дисперсных частиц.
3. Приведите на одном рисунке изотермы поверхностного натяжения пив и пав а)немицеллообразующего , б) мицеллообразующего, в) ионогенного немицеллообразующего.
ПИВ - поверхностно-инактивные вещества, ПАВ – поверхностно-активные вещества, ККМ – критическая концентрация мицеллообразования.
4. Замечено, что сливочное масло взбивается легче из постоявшей сметаны, чем из свежей. Дайте объяснение этому явлению с коллоидно-химической точки зрения, учитывая также и некоторое прокисание сметаны при стоянии.
Сливочное масло — пищевой продукт, получаемый из сливок. Представляет собой эмульсию, в которой капельки воды являются дисперсной фазой, а жир - дисперсионной средой (в отличие от сливок, где жир является дисперсной фазой, а вода - дисперсионной средой).
У постоявшей сметаны уменьшается агрегативная устойчивость и частички жира легче и быстрее слипаются, следовательно, когда взбивают сметану, ускоряют процесс слипания частиц. Прокисание сметаны также приводит к уменьшению агрегативной устойчивости.