- •Билет №1
- •1. Конденсационные методы получения лиофобных дисперсных систем.
- •2. Особенности адсорбции ионов и молекул из растворов на твердой поверхности.
- •3. Реология
- •4. Сравните давление насыщенного пара над одинаковыми по размерам каплями воды и пропилового спирта.
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А - ВеСl2, в - nh4oh, с - Be(oh)2
- •Билет 2
- •1. Диспергационные методы получения лиофобных дисперсных систем.
- •2. Межфазная поверхность, ее силовое поле. Поверхностное натяжение как характеристика этого поля
- •3. Что Вы знаете о структурообразовании в дисперсных системах и типах дисперсных структур?
- •4. Сравните давление насыщенного пара над каплями эквиконцентрированных водных растворов уксусной и масляной кислот (радиусы капель одинаковы). Ответ обоснуйте.
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А: k2CrO4, b: AgNo3, c: Ag2CrO4
- •1. Седиментационный анализ суспензий и эмульсий.
- •2. Поверхностная активность. Экспериментальное определение, изменение в гомологических рядах, работа адсорбции.
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А - Na2 SiO3, в - hCl, с - h2SiO3
- •Билет 4
- •1. Смачивание и растекание:
- •2 Метод избыточных величин Гиббса и метод слоя конечной толщины
- •3. Дайте определение поверхностной активности и поясните выражение «понятие поверхностной активности относительно». Как экспериментально оценить поверхностную активность?
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А (NaCl), в (kh2SbO4), с (NaH2SbO4).
- •Билет 5
- •1. Седиментационный анализ в центробежном поле как метод оценки размеров коллоидных частиц и макромолекул полимеров.
- •2. Адсорбция и ее характеристики. Теории полимолекулярной адсорбции.
- •3. Что такое аэрозоли? Чем обусловлены их специфические свойства и как их разрушают?
- •4. С каким коллоидно-химическим явлением в организме человека связано чувство жажды? Охарактеризуйте это явление и его особенности в коллоидных системах по сравнению с истинными растворами.
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А - CaCl2, в - h2so4, с - CaSo4
- •Билет 6
- •1. Диффузия и ее особенности в коллоидных системах. Уравнение Эйнштейна.
- •2. Лиофильные коллоидные системы. Условия образования и свойства.
- •3. Изобразите изотермы поверхностного натяжения водных растворов метиламина и пропиламина и покажите, как от них можно перейти к изотермам адсорбции. Изобразите изотермы адсорбции этих веществ.
- •4. Как различаются осмотические давления апельсинового сока а) с мякотью, б) без мякоти. Ответ обоснуйте
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А – CaCl2, в - h2so4, с - CaSo4
- •Билет 7
- •1. Изотерма адсорбции Лэнгмюра.
- •2. Устойчивость дисперсных систем. Основы теории длфо.
- •3. Приведите на одном рисунке изотермы поверхностного натяжения пив и пав а)немицеллообразующего , б) мицеллообразующего, в) ионогенного немицеллообразующего.
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А - CaCl2, в - h2so4, с - CaSo4
- •Билет 8.
- •1. Уравнение адсорбции Гиббса и его естественно-научное и философское значение.
- •2. Диффузионно-седиментационное равновесие и его использование для анализа д исперсных систем.
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А - k3(Fe(cn)6), в - AgNo3, с - Ag3(Fe(cn)6)
- •6. Изобразите графически изменение ζ-потенциала для золя MnO2 (стабилизатор Na2s2o3) при добавлении к нему электролитов NaCl, AgNo3, kMnO4, Na2s2o3 .
- •Билет 9.
- •1. Зависимость поверхностного натяжения от концентрации пав. Уравнение Шишковского, физический смысл его констант и методы их определения.
- •2. Образование и строение двойного электрического слоя на границе раздела фаз.
- •3. Что Вы знаете о критических эмульсиях и микроэмульсиях?
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из рас - творов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А - k2so4, в - Ba(ch3coo)2, с - BaSo4
- •Билет 10.
- •2. Уравнение двухмерного состояния вещества в адсорбционном слое. Основные типы поверхностных пленок.
- •3. Как можно определить важнейшие характеристики молекул пав: площадь поперечного сечения и длину?
- •5. Изобразите формулы двух мицелл гидрозоля с, полученного из растворов веществ а и в в случае избытка вещества а или в. А - Na 2SiO3, в - AgNo3, с - Ag2SiO3
3. Как можно определить важнейшие характеристики молекул пав: площадь поперечного сечения и длину?
Для определения площади сечения и длины молекул ПАВ используется величина предельной адсорбции Гmax.
Согласно принципу независимости поверхностного натяжения Ленгмюра, предельная адсорбция Гmax одинакова для всех представителей гомологического ряда ПАВ и не зависит от длины углеводородной цепи, а определяется площадью поперечного сечения молекул. В случае предельно заполненного поверхностного слоя дифильные молекулы располагаются на поверхности согласно их гидрофильным и гидрофобным составляющим в виде частокола Ленгмюра. Поскольку в данном случае величина Гmax характеризует количество моль ПАВ, полностью занимающее единицу поверхности, то величина, обратная предельной адсорбции будет равна площади поперечного сечения 1 моль молекул:
Чтобы найти длину молекулы необходимо кроме площади знать её объём:
Тогда длина молекулы ПАВ δ определяется как
где М – молярная масса ПАВ; - плотность ПАВ.
Для нахождения параметра предельной адсорбции Гmax можно воспользоваться уравнением Ленгмюра, описывающего зависимость адсорбции вещества от его концентрации в объёмной фазе раствора:
где Г и - полная и предельная адсорбция, с – равновесная концентрация; k – константа адсорбционного равновесия.
После приведения данного уравнения к линейному виду
и построения графика в координатах (c/Г) = f(c)
находят соответствующие величины Гmax и k, которые используют в расчётах параметров молекул S и в случае высокой концентрации или малой растворимости ПАВ в растворе.
2. Если концентрация растворимого ПАВ небольшая, то используют уравнение состояния поверхностного слоя в разбавленном растворе:
где – давление, - площадь, занимаемая 1 молем ПАВ при данной степени заполнения поверхности.
С учётом поправки на собственный объём молекулы :
= 1/ГNa - площадь, занимаемая 1 молекулой ПАВ при данной степени заполнения поверхности.
Д алее строят зависимость в координатах и определяют по наклону величину
4.Поверхностное натяжение сухих вин составляет 46-52 мДж/м2, что ниже поверхностного натяжения воды (72.75 мДж/м2 при 293 К). Объясните причину понижения величины σ. Как Вы думаете, какие значения должно принимать поверхностное натяжение для более крепких напитков, например, водки? Дайте обоснованный ответ.
Этиловый спирт, содержащийся в вине имеет поверхностное натяжение 22 мДж/м2, а вода обладает большим значением удельного поверхностного натяжения равным 72,7 мДж/м2. Поэтому при добавлении спирта к воде происходит распределение молекул спирта исключительно в поверхностном слое воды, что вызывает резкое понижение поверхностного натяжения полученного спиртового раствора. Кроме этого в вине в процессе брожения образуются различные органические вещества, которые также снижают величину поверхностного натяжения (эфиры, альдегиды и различные органические кислоты).
Для того, чтобы рассматривать изменение поверхностного натяжения в зависимости от содержания спирта в растворах, можно воспользоваться методом наибольших давлений. По формуле Лапласа давление, обусловленное силами поверхностного натяжения, равно
где - капиллярное давление, r – радиус мениска, σ – поверхностное натяжение.
Используя жидкости с известным коэффициентом поверхностного натяжения и измеряя разность высот жидкости в манометре σ определяется как:
Если через жидкость пропускать пузырёк воздуха, то в системах с большим содержанием спирта и соответственно меньшей плотностью избыточное давление , необходимое для отрыва пузырька воздуха будет меньше, чем для систем, близким к чистой воде. На основании данной зависимости можно предположить, что поверхностное натяжение также будет падать с ростом c(EtOH).
У раствора спирта с разбавлением водой коэффициент поверхностного натяжения увеличивается.