Ход работы

Реакции иона натрия

Реакция с дигидроантимонатом калия КН₂SbO₄. В четыре пробирки поместите по 3-4 капли раствора NaCl и по 2-3 капли раствора КН₂SbO₄. Смесь выдержите несколько минут, а для ускорения реакции пробирки с содержимым охладите и потрите внутренние стенки палочкой. Наблюдайте выпадение кристаллического осадка NaH₂SbO₄. Проверьте растворимость осадка в HCl, CH₃COOH, NaOH, а также отношение осадка к нагреванию.

Реакция на окрашивание пламени. В пламя внесите несколько кристалликов NaCl и наблюдайте окраску пламени в течение 10-15 секунд.

Реакции иона калия

Реакция с гидротартратом натрия NaHC₄H₄O₆. В четыре пробирки поместите по 5-6 капель раствора КСl и добавьте столько же капель раствора NaHC₄H₄O₆. Потрите внутренние стенки стеклянной палочкой. Наблюдайте образование осадка КHC₄H₄O₆, и отметьте его цвет. Испытайте растворимость осадков в первых трех пробирках в растворах HCl, CH₃COOH и NaOH, а осадок в четвертой пробирке нагрейте.

Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия Na₃[Co(NO₂)₆]. В три пробирки поместите 4-5 капель раствора КСl, добавьте по 1-2 капли раствора Na₃[Co(NO₂)₆]. Изучите отношение полученных осадков К₂Na[Co(NO₂)₆] к действию HCl, CH₃COOH и к нагреванию. Для проведения реакции следует использовать только свежеприготовленный желтого цвета раствор реагента.

Реакция на окрашивание пламени. В пламя внесите несколько кристалликов КCl. Зафиксируйте цвет пламени.

Реакции иона аммония

Реакция с гидроксидами. В пробирке смешайте по несколько капель растворов NН₄Cl и NaOH, нагрейте. К отверстию пробирки поднесите влажную красную лакмусовую бумагу. Какой газ вызывает изменение цвета индикаторной бумаги? Напишите уравнение реакции.

Реакция с реактивом Несслера К₂[HgI₄] + KOH. В пробирку поместите 1 каплю раствора NН₄Cl, 5 капель воды, перемешайте и к полученному раствору прибавьте 2-3 капли реактива Несслера. Отметьте цвет полученного осадка.

NH₄⁺ + 2[HgI₄]^2- + 4OH^- = ↓2[NH₂Hg₂O]I + 7I^- + 3H₂O

12

2. Аналитические реакции анионов первой аналитической группы Оборудование и реактивы

Штатив с пробирками, держатель для пробирок, капельные пипетки, стеклянные палочки, спиртовка, водяная баня, раствор сульфата натрия, раствор хлорида бария, раствор соляной кислоты, раствор азотной кислоты, раствор серной кислоты, раствор аммиака, раствор уксусной кислоты, раствор нитрата серебра, раствор тиосульфата натрия, раствор нитрата свинца, раствор соляной кислоты (2 М), раствор гидроксида натрия, раствор ацетата аммония (30 %), раствор карбоната натрия, известковая вода, раствор фосфата натрия, раствор хлорида магния, раствор гидрофосфата натрия, раствор молибдата аммония, азотная кислота (конц.).

Ход работы

Реакции сульфат-иона

Реакция с хлоридом бария. В три пробирки поместите по 2-3 капли раствора Na₂SO₄ и столько же BaCl₂. Рассмотрите выпавшие осадки. Проверьте их растворимость в разбавленной соляной кислоте, НNО₃, Н₂SО₄, NН₃, СН₃СООН.

Реакция с нитратом серебра. В четыре пробирки поместите по 3-5 капель раствора Na₂SO₄ и столько же капель раствора AgNO₃. Рассмотрите выпавший осадок. Проверьте растворимость полученных осадков в НNО₃, Н₂SО₄, NН₃, Na₂S₂O₃.

Реакции с солями свинца. В четыре пробирки поместите по 2-4 капли раствора Na₂SO₄ и прибавьте по 3-5 капель раствора Pb(NO₃)₂. Рассмотрите выпавший осадок. Проверьте отношение осадка к действию 2 М НСl, HNO₃, NaOH и 30 %-ного раствора CH₃COONH₄ (при нагревании).

Реакции карбонат-иона

Реакция с хлоридом бария. К 3-4 каплям раствора Na₂СО₃ прибавьте несколько капель раствора BaCl₂. Рассмотрите выпавший осадок. Какой состав он имеет? Прилейте к осадку 3-4 капли 2 М НСl. Что при этом происходит? Напишите уравнение реакции.

Реакция с кислотами. Налейте в пробирку 5-6 капель Na₂СО₃. В пипетку наберите известковую воду и опустите на дно пробирки. Быстро прилейте в пробирку 5-6 капель 2 М НСl. Наблюдайте за изменениями, происходящими с известковой водой в пипетке. Объясните это явление. Напишите уравнения реакций.

Реакция с нитратом серебра. Поместите в две пробирки по одной капле раствора Na₂СО₃ и по одной капле AgNO₃. Рассмотрите выпавший осадок. Проверьте его растворимость в НСl и СН₃СООН. Напишите уравнения реакций.

13

Реакции фосфат-иона.

Реакция с хлоридом бария. В пробирку поместите 2-3 капли раствора Na₃РO₄ и прибавьте столько же капель раствора BaCl₂. Рассмотрите выпавший осадок. Проверьте растворимость его в НСl, НNО₃, Н₂SО₄, СН₃СООН.

Реакция с нитратом серебра. К одной капле раствора Na₃РО₄ добавьте 1 каплю раствора AgNO₃. Рассмотрите выпавший осадок. Проверьте растворимость его в минеральных кислотах.

Реакция с магнезиальной смесью. Налейте в пробирку 4-5 капель раствора MgCl₂ и такой же объем раствора NН₃. Растворите образовавшийся осадок добавлением NH₄Cl, затем прибавьте 2-3 капли раствора Na₂HPO₄. Наблюдайте выпадение осадка магний-аммоний фосфата MgNH₄PO₄. Напишите уравнение реакции. Объясните, почему не следует создавать избыток хлорида аммония в ходе указанной реакции?

Реакция с молибдатом аммония. В три пробирки поместите по 8 капель раствора (NH₄)₂MоО₄, прибавьте по 8 капель раствора НNО₃ (конц). К смеси добавьте еще по три капли раствора Na₃PO₄, перемешайте и нагрейте до температуры 50ºС (на водяной бане). Обратите внимание на выпавший осадок. Изучите отношение осадка к действию НСl, NН₃, избытку Na₂HPO₄.