1.2. Определение содержания соляной кислоты в анализируемом растворе Оборудование и реактивы
Бюретка вместимостью 25,00 см3, конические колбы для титрования вместимостью 250 см3, пипетка Мора вместимостью 10,00 см3, мерная колба вместимостью 100,0 см3, стакан вместимостью 100-150 см3, воронка, капельница, промывалка, раствор гидроксида натрия с точно известной концентрацией, анализируемый раствор соляной кислоты, раствор метилового оранжевого.
Ход работы
Несколько см3 раствора соляной кислоты с неизвестной концентрацией, помещают в мерную колбу на 100,0 см3. Содержимое колбы доводят до метки дистиллированной водой, тщательно перемешивают. В бюретке должен находиться титрованный раствор гидроксида натрия. Сполоснув пипетку раствором соляной кислоты, отбирают 10,00 см3 этого раствора и переносят в колбу для титрования, добавляют 1-2 капли метилового оранжевого и титруют раствором щелочи до изменения окраски индикатора из розовой в желтую.
6
Титрование проводят не менее 3–х раз, до получения сходящихся результатов. Результаты титрования заносят в таблицу.
V(HCl), см3 |
V(NaOH), см3 |
10,00 |
… |
10,00 |
… |
10,00 |
… |
Титрант – раствор гидроксида натрия (указывают точную молярную концентрацию эквивалента), определяемое вещество – соляная кислота, индикатор – метиловый оранжевый.
Ниже таблицы результатов приводятся расчеты. В данном случае требуется рассчитать не только массу соляной кислоты (г), содержащуюся в анализируемом растворе, но и титр раствора соляной кислоты (г/см3). Для расчетов применяют следующие формулы:
;
, где
m(НСl) – масса соляной кислоты, г;
С(NaOH) – молярная концентрация эквивалента раствора гидроксида натрия, н;
– средний объем раствора гидроксида натрия, см3.
Vм.к. – объем мерной колбы, см3;
Vал.– объем аликвоты раствора, см3.
В конце работы необходимо сделать вывод.
Контрольные вопросы
1. Сущность метода нейтрализации. Вид кривых титрования в методе нейтрализации. Понятия «конечной точки титрования» (КТТ), «точка эквивалентности» (ТЭ), «показатель титрования» (рТ), «интервал перехода окраски индикатора».
2. Рабочие растворы, определяемые вещества и установочные вещества, требования к ним. Понятия «молярная концентрация эквивалента» (нормальность), «молярная концентрация» (молярность), титр, массовая доля.
3. Сущность методов титрования (прямое, обратное, заместителя). Расчеты, применяемые в данных методах.
4. Понятия «эквивалент вещества». Способы определения эквивалентов в реакциях кислотно-основного титрования.
19
Затем готовят водную вытяжку из почвы: 5,00 г образца почвы взвешивают на технических весах, навеску помещают в стакан, приливают мерным цилиндром 50 см3 дистиллированной воды и перемешивают в течение 10-15 мин. на перемешивающем устройстве или магнитной мешалке. Отделяют твердую фазу фильтрованием, фильтрат помещают в мерную колбу на 250,0 см3 и доводят дистиллированной водой до метки. Измеряют удельную электропроводность анализируемого раствора, и по калибровочной кривой находят концентрацию растворимых солей в водной вытяжке из почвы (моль/дм3).
В конце работы необходимо сделать вывод.