Задача №22. «Качественный анализ. Анализ анионов»

При качественном анализе бесцветного раствора получены следующие результаты аналитических проб:

1. При прибавлении BaCI₂ выпадает белый осадок, растворимый в минеральных кислотах.

2. При взаимодействии испытуемого раствора с AgNO₃ выпадает желтый осадок, который растворяется в кислотах.

Какой анион находится в растворе? Приведите ваши рассуждения и составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций.

Решение. Согласно результатам пробы 1, это анион 1 группы, в которой только

РО₄ ^3- образует желтый осадок с AgNO₃ и белый осадок с BaCI₂ , растворяющиеся в азотной кислоте. Значит, это фосфат ион РО₄ ^3- .

Запишем уравнения реакций.

Проба 1: BaCI₂ + Na₂HPO₄ = BaHPO₄ + 2NaCI

Ba²⁺ + 2CI^- + 2Na⁺ + HPO₄^2- = BaHPO₄ + 2Na⁺ + 2CI^-

Ba²⁺ + HPO₄^2- = BaHPO₄

Проба 2: 2 Na₂HPO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄ + 3 NaNO₃ + NaH₂PO₄

4Na⁺ + HPO₄ ^2- 3Ag⁺ + 3NO₃^- = Ag₃PO₄ + 3Na ⁺+ 3NO₃^- + Na⁺+H₂PO₄^-

2 HPO₄^2- + 3Ag⁺ = Ag₃PO₄ + H₂PO₄^-.

Задача №24. «Качественный анализ. Анализ анионов»

При качественном анализе бесцветного раствора получены следующие результаты аналитических проб:

1. При прибавлении BaCI₂ выпадает белый осадок, не растворимый в минеральных кислотах.

2. При прибавлении AgNO₃ осадок не образуется.

Какой анион находится в растворе? Приведите ваши рассуждения и составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций.

Решение. Согласно результатам проб 1и 2, это анион 1 группы, в которой только SO₄^2- образует белый осадок с BaCI₂ , не растворяющийся в минеральных кислотах, и не образует осадка с AgNO₃. Значит, это сульфат ион SO₄ ^2-.

Запишем уравнения реакций.

Проба 1: BaCI₂ + Na₂ SO₄ = BaSO₄ + 2NaCI

Ba²⁺ + 2CI^- + 2 Na⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ + 2CI^- + 2 Na⁺

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

Проба 2: осадок не образуется

Задача №25. «Качественный анализ. Анализ анионов»

При качественном анализе бесцветного раствора получены следующие результаты аналитических проб:

1. При прибавлении BaCI₂ выпадает белый осадок, растворимый в минеральных кислотах.

2. При взаимодействии испытуемого раствора с AgNO₃ осадок не выпадает.

Какой анион находится в растворе? Приведите ваши рассуждения и составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций.

Решение. Согласно результатам проб 1и 2, это анион 1 группы, в которой только SO₃^2- образует белый осадок с BaCI₂ , растворяющийся в минеральных кислотах, и не образует осадка с AgNO₃. Значит, это сульфит ион SO₃ ^2-.

Запишем уравнения реакций.

Проба 1: N a₂SO₃ + BaCI₂ = BaSO₃ + 2NaCI

2Na ⁺ + SO₃^2- + Ba²⁺ + 2CI ^- = BaSO₃ + 2 Na ⁺ + 2 CI^-

SO₃^2- + Ba²⁺ = BaSO₃

Проба 2: BaSO₃ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + SO₂ + H₂O

BaSO₃ + 2H⁺ + 2NO₃ ^- = Ba ²⁺ + 2NO₃^- + SO₂ + H₂O

BaSO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + SO₂ + H₂O