1. Увел. давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема.

2. Увел. темпер. Смещает равнов. в сторону эндотермической реакции.

3. Увел. концентрации исходных в-в и удаление продуктов из сферы реакции смещают равнов. в сторону прямой реакции.

4. Катализаторы не влияют на положение равновесия!

3. Какая из электронных формул представ. Ниже отражает порядок заполнения электронами энергетич. Уровней в атоме.

БИЛЕТ № 15

1. Ароматичекие углеводороды, их общая формула, гомологи бензола, строение молекулы бензола.

ОТВЕТ.

Бензол – представитель ароматических УВ . Общая формула С_nH_2n-6 (С₆Н₆) . структурная формула его – шестиугольник с тремя двойными связями равными по расстоянию через одну простую, тем самым взаимно образуя кольцо.

СН Гомологами бензола могут бытьвсе в-ва

// \ имеющие строения бензола и радикалы

НС СН например метилбензол. С₆Н₅СН₃

‌ ‌ ‌ или

HC CH - СН₃ и т.д.

\\ /

CH

2. Металлы главных подгрупп системы элементов, строение, свойства.

ОТВЕТ.

Металлы находятся в системе элементов в нижнем левом углу если рассматривать по диагонали.

неМе

Ме

Основная характеристика Ме заключается в большем радиусе атома чем у не Ме. Меньшее количество электронов на внешнем уровне. Так как металлы в основном находятся с 1 по 3 группу тадблице Менделеева. У металлов главных гупп на внешнем энергетическом уровне от1 до 3 электронов. Притяжение к ядру положительного заряда слбо , тем самым Ме обладают только восстановительными свойствами (главных групп).находятся в основном со2 по 7 период –это говорит о том, что у них большое количество энергетических уровней. Это показывает что внешние электроны удалены от ядра, тем самым ослаблены и легко отрываются.

Например строение натрия Na . он находится в I главной подгруппе , в III периоде, порядковый номер 11. Значит унего 3 энергетических уровня, на внешнем унего 1 электрон , всего электронов 11.

_{1 2 3}

₊₁₁ Na ) ) ) его электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁰ на внешнем уровне

^{2е 8е 1е} всего один электрон, поэтому ему легче отдать его чем взять семе

еще 7 до завершения 3-го 8-ми электронного уровня.

3. Вычислить массовую долю в процентах элементов входящих в молекулу данного вещества.

Пример. Дано в-во KМnO₄. Найти массовую долю кислорода в нем. Во-первых все в-ва вместе дают 100%. Каждый из них занимает какую-то долю. Для этого сначала необходимо посчитать молекулярную массу всего вещества (Mr) . для этого слаживает атомные массы (Ar) элементов (берем в таб. Менд) , учитывая их количество.

Mr(KМnO₄.) = Ar(К) + Ar(Mn) + Ar(О) * 4 = 39 + 55 + 16*4 = 158

Ar(О) * 4 64

Далее по формуле ω (О₄) = —————— ∙ 100% = ————∙ 100% = 40,5%

Mr(KМnO₄.) 158

БИЛЕТ №16