- •Билет № 1
- •1.Теория химического строения органических соединений Бутлерова.
- •Физические и химические свойства аминокислот.
- •Аминокислоты – производные карбоновых кислот, содержащие в своем составе одну или несколько аминогрупп (nh2-) .
- •Зная формулу внешнего электронного слоя атома хим. Элемента…. Определить :..
- •Билет № 2
- •Предельные углеводороды, общая формула, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия, номенклатура.
- •Анилин, строение молекулы, физические и химические свойства, применение.
- •Хлорид фениламмония
- •Найти формулу орган. В-ва если известно: относительная плотность по водороду массовые доли элементов входящих в молекулу этого вещества.
- •Дано: 1. Молярная масса задается через относительную
- •Билет № 3
- •Строение молекулы метана. Sp3-гибридизация.
- •Физические и химические свойства аминокислот.
- •Назвать органическое вещество. ( только по примеру!!!)
- •Химические свойства предельных углеводородов и их применение.
- •I. Реакции замещения:
- •Ацетилен
- •Понятие предельных аминов. Строение молекул предельных аминов и их химические свойства.
- •По связи n – h идет замещение:
- •Первичные амины разрущаются азотистой кислотой (hno2)
- •Амины легко горят и окисляются.
- •Этиленовые углеводороды, их общая формула. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура.
- •Написать структурную формулу органического вещества.
- •Строение молекулы этилена sp2 – гибридизации.
- •Фенольно-формальдегидные смолы, их получение, изомерия, применение.
- •Выведение молекулярной формулы газа, если известно: масса одного литра газа при н.У., массовые доли элементов, входящие в молекулу данного газа.
- •Химические свойства этиленовых углеводородов (ув).
- •Реакции присоединения.
- •Реакции окисления.
- •Типы химических связей ( ковалентная, ковалентно-полярная, ионная). Способы разрыва химической связей.
- •Пропинат натрия (соль) алкоголят натрия Хлорид фениламмония
- •Назвать органическое вещество.
- •Диеновые углеводороды, их общая формула. Химические свойства, применение.
- •Сравнительная характеристика окислительных и восстановительных свойств неметаллов.
- •Составить электронную формулу, графическую схему размещениеэлектронов по орбиталям данного атома… какие подуровни занимают валентные электроны этого атома.
- •Ацетиленовые уллеводороды, их общая формула, гомологический ряд, изомерия, номенклатура.
- •Нуклеиновые кислоты, их свойства.
- •3. Составить электронную формулу, графическую схему размещениеэлектронов по орбиталям данного атома… какие подуровни занимают валентные электроны этого атома.
- •Строение молекулы ацетилена sp- гибридизация.
- •Химические свойства предельных одноатомных спиртов.
- •Написать хар-ку атома хим. Элем. С порядковым № … Согласно его положен. В псхэ
- •Способы поучения бензола. Применение.
- •Скорость химической реакции, факторы влияющие на скорость хим. Реакции.
- •3.Написать структурную формулу органического вещества.
- •Химические свойства ацетилена.
- •Понятие катализатора.
- •Вывести молекулярную формулу газа, при н.У. Занимает объем 22,4 м3 известна плотность заданного газа, содержание элементов входящих в состав газа.
- •Способы получения ацетилена. Применение.
- •2. Валентность. Валентные возможности атомов химических элементов.
- •3. Назвать органическое вещество.
- •Химические свойства бензола.
- •Химическое равновесие.. Факторы влияющие на хим. Равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •Катализаторы не влияют на положение равновесия!
- •3. Какая из электронных формул представ. Ниже отражает порядок заполнения электронами энергетич. Уровней в атоме.
- •Ароматичекие углеводороды, их общая формула, гомологи бензола, строение молекулы бензола.
- •Металлы главных подгрупп системы элементов, строение, свойства.
- •Вычислить массовую долю в процентах элементов входящих в молекулу данного вещества.
- •Понятие предельных одноатомных спиртов, их общая формула, строение молекул , изомерия, номенклатура.
- •Углеводородного скелета
- •Положения функциональной группы в цепи.
- •Межклассовая с простыми эфирами.
- •Химические свойства аминов.
- •3. Зная формулу внешнего электронного слоя атома хим.Элемента… Определить.
- •Строение молекулы фенола. Физические свойства и химические св-ва фенола.
- •2. Дисперсные системы. Их классификация.
- •3.Написать структурную формулу органического вещества
- •Химические свойства альдегидов.
Выведение молекулярной формулы газа, если известно: масса одного литра газа при н.У., массовые доли элементов, входящие в молекулу данного газа.
ОТВЕТ.
ТОЛЬКО ПО ПРИМЕРУ ЗАДАЧИ!!!
БИЛЕТ № 7
Химические свойства этиленовых углеводородов (ув).
ОТВЕТ.
Химические свойства объясняются наличием π-связи, которая легко разрывается, вызывая реакции присоединения и окисления.
Реакции присоединения.
Присоединяться могут Н2, НГал, Гал2, Н2О.
СН2 =СН2 + Н2 → С2Н6; С2Н4 + НBr → С2Н5Br ;
С2Н4 + Cl2 → С2Н5Cl ; С2Н4 + Н2О → С2Н5ОН.
При присоединении несимметричных реагентов (Нгал, НОН) к несимметричным алкенам (т.е. с более длинной цепью углеродной) действует правило Марковникова:
В одород присоединяется по разрыву π-связи к более гидрогенезированному атому углерода (т.е. там где больше водородов), а другая частица к углероду где меньше водородов.
СН2 = СН – СН3 + НBr → СН3 – СН – СН3
Br
К реакциям присоединения относятся реакции полимеризации:
n СН2 =СН2 → n – СН2 – СН2 – → (– СН2 – СН2 –)n
этилен полиэтилен
Реакции окисления.
алкены горят светящимся пламенем
CnH2n + 1,5nO2 → nCO2 + nH2O – общая формула горения непредельных.
С2Н4 + 3О2 → 2CO2 + 2 H2O
алкены обесцвечивают раствор KМnO4 образуя спирты.
СН2 =СН2 + [О] + H2O → СН2 – СН2
ОН ОН
Этиленгликоль
Типы химических связей ( ковалентная, ковалентно-полярная, ионная). Способы разрыва химической связей.
ОТВЕТ.
Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронных пар. Это обобществления происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют два электронных облака, на которых в сумме находятся два электрона. Можно показать на примере молекулы водорода:
+ →
схему этой связи можно показать по-другому: Н∙ + ∙ Н = Н : Н .
Ковалентная неполярная – образуется между атомами неметаллов одного вида – это простые вещества О2, Н2, Cl2, Br2, N2 …
Ковалентно- полярная – образуется между атомами неметаллов разных по электроотрицательности . например H +Cl - , S +4O2 –2
Схема этой связи:
+ →
∙∙
или эту схему можнол показать так: H ∙ + Cl ∙ → Н δ+ : Cl : δ-
∙∙
Во всех УВ органических веществ между атомами углерода и водорода ковалентно-полярная связь.
Ионная связь обычно имеют соли ( в органических соединениях спирты , карбоновые кислоты, соли карбоновых кислот).
Ионная связь возникает между ионами в веществах которые способны диссоциировать (распадаться или растворяться в воде) на ионы. Это результат отдачи и принятия электронов. Положительный ион переходит к отрицательному на его орбиталь. Пример : ∙∙ ∙∙
Na∙ + ∙Cl : = Na+ : Cl :−
∙∙ ∙∙
в результате образуются противоположено заряженные ионы, которые притягиваются. Эти вещества не имеют молекул, они представляют собой ионные кристаллические вещества, например, соли карбоновых кислот, алкоголяты щелочных металлав, гидрохлориды аминов.
[СН3- СН2 – СОО] − Na+ [СН3 – СН2 – О]− Na+ С6Н5 – NH3 + CL