Вопросы для самопроверки

1. Что такое обратимые и практически необратимые реакции? Приведите

примеры. Чем обуславливается необратимость реакций?

2. Как формулируется закон действия масс? Определите его применение в аналитической химии. Напишите выражение для константы равновесия реакции взаимодействия хлорида натрия и серной кислоты.

3.Что такое активность сильного электролита и коэффициент активности? За счет чего можно увеличить коэффициент активности в растворе?

4. Что такое ионная сила раствора? Как изменяются коэффициенты активности в разбавленных растворах электролитов с изменением ионной силы раствора? В чем причина отличия коэффициента активности от единицы?

5. Что называется константой диссоциации слабых электролитов? Напишите выражение константы диссоциации для H₂S, CH₃COOH, NH₄OH. Найдите в справочнике числовые значения констант.

6. Что называется степенью электролитической диссоциации? Как она связана с концентрацией?

7. Как влияет на степень электролитической диссоциации добавление электролита, содержащего одноименный ион с растворенным электролитом? Например добавление к водному раствору аммиака соли NH₄Cl.

8. Что называется ионным произведением воды? Напишите для него математическое выражение в обычной форме и в системе логарифмов (рН, рОН)?

9. Как определить [H⁺], [OH^-], pH и pOH в растворах сильных кислот и оснований?

10. Выведите формулы для определения [H⁺], [OH^-], pH и pOH в растворах слабых кислот и оснований.

11. Вычислите рН раствора в 1литре которого содержится 2,3 г NH₄OH. (ответ: 11,17).

12. 20 мл 4%-го раствора HCl (плотность 1,173 г/см³) разбавили водой до 1 л. Вычислите [H⁺] и pH полученного раствора.

13. Какие смеси веществ называют буферными растворами? Какими свойствами они обладают и для чего применяются в химическом анализе?

14. Объясните свойства буферных растворов на примере действия кислоты и щелочи на аммонийный и ацетатный буферный растворы.

15. Напишите уравнения реакций, объясняющие механизм действия фосфатного (Na₂HPO₄ + NaH₂PO₄) и карбонатного (Na HCO₃ + Na₂CO₃) буферных растворов.

16. Что такое буферная емкость? Какие факторы влияют на ее изменение?

17. К 100 мл 0,1 н раствора CH₃COOH прилили 100 мл 0,01 н раствора NaOH. Вычислите рН полученного раствора.

18. К 80 мл 0,2 н водного раствора аммиака прибавили 70 мл 0,2 н раствора NCl. Вычислите рН этого раствора. (ответ: 8,4).

Тема 2. Динамическое равновесие в гетерогенных системах

Для аналитических определений веществ часто используют образование осадков при действии реагента на анализируемый раствор. В качественном анализе по форме и цвету осадка, отношению его к различным растворителям определяют присутствие в растворе искомого иона. В количественном анализе осаждение используется в гравиметрическом, титриметрическом и нефелометрическом и турбиметрическом методах. Осаждение используется также для разделения и концентрирования веществ.

Состояние равновесия системы “раствор - осадок” описывается правилом произведения растворимости, которое применимо только к насыщенным растворам малорастворимых веществ.

Разберитесь в механизме образования осадка и факторах, способствующих более полному выделению твердой фазы осадка из насыщенного раствора. Обратите внимание на приемы, применяемые для растворения малорастворимых веществ.

Рассмотрите требования, предъявляемые к образованию кристаллических и аморфных осадков, способы очистки осадка от примесей. Изучите динамическое равновесие в системе « насыщенный раствор – осадок » и правило произведения растворимости (произведения активности в общем случае).

Зная правило растворимости веществ, можно рассчитывать их растворимость, количество осадителя и т.д.