Контрольная работа № 1

Вариант № 1

1. Вычислить рН раствора, содержащего 0,5 моль/л NH₄Cl и 0,5 моль/л NH₄OH (аммонийная буферная смесь), если константа диссоциации NH₄OH равна 1,7910^-5 . Объясните действие буферной смеси по регулированию концентрации H⁺ и OH^- в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.

2. Чему равна ионная сила 0,03 М раствора хлорида бария? Найдите коэффициенты активности и активность ионов в этом растворе.

3. Для обнаружения ионов Ca²⁺ смешивают равные объемы 0,02 М растворов Na₂SO₄ и CaCl₂ . Выпадает ли осадок CaSO₄? ПРCaSO4 = 6,110^5 (при 25⁰С).

4. В чем отличие кислотно-основной классификации катионов от сульфидной? Каковы преимущества и недостатки той и другой классификации (метода анализа)?

5. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно обнаружить анионы SO₄^2 и Cl^.

Вариант № 2

1. Вычислите рН буферной смеси, содержащей 0,01 моль/л HCH₃COO и 0,05 моль/л KCH₃COO. В чем заключается механизм действия ее по регулированию концентрации H⁺ и OH^- при добавлении кислот и щелочей?

2. Определите средний коэффициент активности и активность ионов в вод-

ном растворе 0,02 М AgNO₃.

3. Произведение растворимости сульфида магния при 25⁰С равно 2,010^-15. Образуется ли осадок MgS при смешении равных объемов 0,002 М раствора Mg(NO₃)₂ и 0,003 м раствора Na₂S? Степени диссоциации этих электролитов принять равными единице.

4. Какие требования предъявляются к аналитическим реакциям?

5. Приведите уравнения реакций, характерных для катионов первой аналитической группы (кислотно-основная классификация).

Вариант № 3

1. Вычислите рН ацетатной буферной смеси (CH₃COOH + CH₃COONa) если концентрация кислоты равна 0,2 моль/л, а концентрация соли – 0,18 моль/л. Напишите реакции взаимодействия этой смеси с небольшими количествами сильных кислот и оснований.

2. Чему равны средний коэффициент активности и активность ионов в водном растворе 0,1 М иодида калия?

3. Произойдет ли осаждение сульфида калия, если к 1 л 0,1 н Cd(NO₃)₂ прибавить такой же объем 0,01 н Na₂S, если степень диссоциации  Cd(NO₃)₂ равна 75%, а Na₂S - 87%? (ПРCdS = 7,110^28).

4. На чем основана аналитическая классификация катионов по группам?

5. Какие аналитические реакции характерны для катионов второй аналитической группы? (кислотно-основная классификация).

Вариант № 4

1. Вычислить рН буферной смеси, содержащей 0,01 М HCH₃COO и 0,01 М KCH₃COO. Объясните действие буферной смеси по регулированию концентрации H⁺ и OH^- при добавлении кислот и щелочей.

2. Раствор содержит 0,1 моль/л Pb(NO₃)₂ и 0,05 моль/л NaCH₃COO. Чему равна активная концентрация каждого из электролитов?

3. Образуется ли осадок Fe(OH)₃, если к 1 л 0,006 н FeCl₃ прибавить 0,125 л 0,0001 н KOH? ПРFe(OH)3 = 3,810^-38. Степень диссоциации исходных веществ принять равной единице.

4. Что такое групповой реагент?

5. Приведите уравнения аналитических реакций группы катионов в соответствии с кислотно-основной классификацией.

Вариант № 5

1. Чему равен рН раствора, содержащего 0,056 моль/л NH₄OH и 0,1 моль/л NH₄Cl? Напишите уравнения реакций взаимодействия этого буферного раствора с небольшими количествами сильных кислот и щелочей.

2. Определите средний коэффициент активности ионов сульфата хрома (III) в водном растворе с концентрацией 0,1 моль/л.

3. Какова должна быть минимальная концентрация KBr, чтобы прибавление к его раствору равного объема 0,003 н AgNO₃ вызвало появление осадка?

ПРAgBr = 6,310^13.Степень диссоциации этих электролитов принять равной единице.

4. Что такое селективность аналитической реакции? Способы ее повышения.

5. Какие реакции характерны для катионов четвертой аналитической группы (по кислотно-основной классификации)?

Вариант № 6

1. Вычислите [H⁺] и рН раствора, содержащего в 1 л 0,06 моль уксусной кислоты и 0,02 моль ацетата натрия. Объясните действие этого буферного раствора по регулированию концентрации H⁺ и OH^ в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.

2. Средний коэффициент активности ионов иодида калия в 0,01 М водном растворе равен 0,872. Рассчитайте ионную силу этого раствора.

3. ПРAg2Cr2O7 при 25⁰С равно 2,010^7. Выпадет ли осадок Ag₂Cr₂O₇ при смешивании равных объемов 0,05 н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇. Степень диссоциации этих электролитов равна 90 %.

4. Какие реакции называют специфическими? Приведите примеры.

Напишите уравнения реакций, характерные для катионов пятой аналитической группы (по кислотно-основной классификации).

Вариант № 7

1. Чему равен рН буферной смеси, содержащей 0,5 М HCH₃COO и 0,01 М KCH₃COO? Каков механизм ее буферного действия по регулированию концентрации H⁺ и OH^?

2. Определите средний коэффициент активности и активность ионов в водном растворе AgNO₃, концентрация которого равна 0,1 моль/л.

3. ПРCaSO4 = 6,110^5. Выпадает ли осадок сульфата кальция, если к 1 л 0,01 М Ca(NO₃)₂ прибавлено 0,4 л 0,001 н H₂SO₄? Степень электролитической диссоциации Ca(NO₃)₂ и H₂SO₄ равна 95 %.

4. Какие реакции характерны для алюминия? Опишите их, приведите уравнения.

4. Что такое дробный и систематический анализ?

Вариант № 8

1. Вычислите рН буферной смеси, содержащей в 1 л 0,1 моль муравьиной кислоты и 0,1 моль формиата натрия. Напишите уравнения реакций взаимодействия ее с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните механизм буферного действия.

2. Чему равны ионная сила, средний коэффициент активности и активность 0,25 М раствора сульфата меди (II)?

3. ПРAg3PO4 = 1,810^18. В каком объеме насыщенного раствора содержится 0,05 г этой соли?

4. С помощью каких реакций можно доказать присутствие в растворе иона NH₄⁺?

5. В чем заключается кислотно-основной метод качественного анализа катионов?

Вариант № 9

1. Определить рН буферной смеси, содержащей в 1 л 0,03 моля уксусной кислоты и 0,03 моля ацетата натрия. Напишите уравнения реакций взаимодействия ее с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните механизм действия.

2. В растворе содержится 0,02 моль/л NaCH₃COO и 0,05 моль/л Pb(NO₃)₂. Чему равна активная концентрация каждого из электролитов?

3. В 3 л насыщенного при комнатной температуре раствора PbSO₄ содержится 0,132 г соли. Вычислить ПРPbSO4.

4. Как можно обнаружить при совместном присутствии K⁺ и NH₄⁺?

5. Какие требования предъявляются к аналитическим реакциям?

Вариант № 10

1. Вычислите рН раствора, содержащего 0,02 моль/л NH₄OH и 0,02 моль/л NH₄Cl (аммонийная буферная смесь). Объясните механизм действия буферного раствора.

2. Определите средний коэффициент активности и активность ионов в водном растворе 0,01 м иодида калия.

3. Для обнаружения ионов Ca²⁺ смешивают равные объемы 0,03 М растворов CaCl₂ и Na₂SO₄. Выпадает ли осадок CaSO₄? ПРCaSO4 = 6,110^5.

4. Как подготовить вещество к качественному анализу? Методы перевода в раствор анализируемого объекта.

5. Напишите уравнения аналитических реакций катионов Ba²⁺ и Ca²⁺.

Вариант № 11

1. Чему равен рН раствора, содержащего в 1 л 0,05 моль муравьиной кислоты и 0,05 моль формиата натрия (формиатная буферная смесь). Почему возможно поддержание рН примерно на одном уровне?

2. Вычислить ионную силу, средний коэффициент активности и активность ионов 0,05 М водного раствора сульфата хрома (III).

3. Образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0,003 М раствора Mg(NO₃)₂ и 0,001 М раствора Na₂S? Степени диссоциации этих электролитов принять равными единице. ПРMgS = 2,010^15

4. В чем сущность “сухого” и ”мокрого” способов выполнения аналитических реакций?

5. Напишите уравнения реакций, характерных для Fe²⁺ и Fe³⁺.

Вариант № 12

1. Вычислить [H⁺] и рН раствора, содержащего 0,04 моль/л ацетата натрия и 0,04 моль/л уксусной кислоты (ацетатная буферная смесь). Объясните действие этой смеси по регулированию концентрации Н⁺ и ОН^ при добавлении небольших количеств кислот и щелочей.

2. Чему равны средний коэффициент активности и активность ионов в водном растворе 0,03 М KI?

3. Произойдет ли осаждение сульфида кадмия, если к 1 л 0,1 М Cd(NO₃)₂ прибавить такой же объем 0,01 М Na₂S, если степень диссоциации Cd(NO₃)₂ равна 80 %, а Na₂S – 90 %? ПРCdS = 7,110^28.

4. Что такое обнаруживаемый минимум реакции?

5. Какие катионы относятся к шестой аналитической группе в соответствии с кислотно-основной классификацией? Какое вещество является для них групповым реагентом? Приведите примеры аналитических реакций катионов этой группы.

Вариант № 13

1. Чему равен рН аммонийной буферной смеси, содержащей 0,01 моль/л NH₄OH и 0,008 моль/л NH₄Cl? Каков механизм действия этой смеси при добавлении небольших количеств кислот и щелочей?

2. Раствор содержит 0,01 моль/л Pb(NO₃)₂ и 0,03 моль/л NaCH₃COO. Определите активную концентрацию каждого из электролитов.

3. ПРFe(OH)3 = 3,810^38. Образуется ли осадок Fe(OH)₃, если к 1 л 0,004 М FeCl₃ прибавить 0,2 л 0,0004 М KOH? Степень диссоциации исходных веществ принять равной единице.

4. Какие реакции являются специфическими, какие селективными?

5. Какие групповые реагенты используются при анализе анионов? Приведите классификацию анионов (аналитические группы) в соответствии с этими реагентами и примеры аналитических реакций.

Вариант № 14

1. Вычислите рН буферной смеси, содержащей 0,25 моль/л HCH₃COO и

0,25 моль/л NaCH₃COO. Напишите уравнения реакций взаимодействия этой смеси с небольшими количествами кислот и щелочей. Каков механизм ее буферного действия?

2. Чему равны ионная сила, средний коэффициент активности и активность ионов 0,04 М водного раствора CaSO₄?

3. Какова должна быть минимальная концентрация бромида калия, чтобы прибавление к его раствору равного объема 0,002 н AgNO₃ вызывало появление осадка? ПРAgBr = 6,310^-13. Степени диссоциации обоих электролитов принять равными единице.

4. В чем различие между макро - , микро- и полумикроанализом?

5. Какими качественными реакциями можно обнаружить ионы Cl^, Br^-,I^? Напишите уравнения.

Вариант № 15

1. Определить рН и [H⁺] раствора, содержащего 0,03 моль/л HCOOH и

0,025 моль/л HCOONa (формиатная буферная смесь). Почему буферная смесь способна сохранять постоянство рН при добавлении небольших количеств кислот и щелочей?

2. Средний коэффициент активности ионов иодида калия в водном растворе равен 0,95. Рассчитайте ионную силу этого раствора.

3. Выпадет ли осадок Ag₂Cr₂O₇ при смешивании равных объемов 0,001 М растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇? ПРAg2Cr2O7 = 2,010^-7. Степень диссоциации этих электролитов принять равной единице.

4. Какие классификации катионов наиболее часто используются? В чем преимущества и недостатки каждой из них?

5. Как можно доказать присутствие в растворе катиона Fe³⁺? Приведите уравнения реакций.

Вариант № 16

1.Чему равен рН ацетатной буферной смеси, содержащей 0,5 моль/л NaCH₃COO и 0,4 моль/л HCH₃COO? Объясните действие буферного раствора при добавлении небольших количеств кислот и щелочей.

2. Определите средний коэффициент активности и активность ионов в 0,02 М водном растворе нитрата серебра.

3. Выпадает ли осадок CaSO₄, если к 0,2 л 0,005 М Ca(NO₃)₂ прибавлено 0,5 л 0,001 М H₂SO₄? Степени диссоциации этих электролитов принять равными единице. ПРCaSO4 = 6,110^5.

4. В чем сущность дробного и систематического анализа?

5. Какие анионы можно отнести к первой аналитической группе? Приведите уравнения реакций, характерных для этих анионов.