53. Термический анализ, построение диаграммы плавкости по кривым охлаждения

Термический анализ сводится к определению температур в течение процесса охлаждения чистых компонентов и их смесей при переходе из жидкого состояния в твердое, а также в построении кривых охлаждения в координатах температура – время. В соответствии с принципами непрерывности и соответствия появление новых фаз отражается на кривых охлаждения участками с замедленной скоростью охлаждения (за счет выделяющейся теплоты кристаллизации) или температурными остановками.

Для построения диаграммы плавкости переносят все точки изломов (перегибов на кривых охлаждения) и температурные остановки с кривых охлаждения на координатную сетку температура – состав, а затем соединяют полученные точки.

54. Привести диаграмму состояния воды и разобрать её с точки зрения правила фаз.

Д иаграмма состояния (или фазовая диаграмма) представляет собой графическое изображение зависимости между величинами, характеризующими состояние системы, и фазовыми превращениями в системе (переход из твердого состояния в жидкое, из жидкого в газообразной и т. д.).

Диаграмма показывает те состояния воды, которые термодинамически устойчивы при определенных значениях температуры и давления. Она состоит из трех кривых, разграничивающих все возможные температуры и давления на три области, отвечающие льду, жидкости и пару.

55. Общая характеристика и классификация растворов. Способы выражения состава растворов.

Растворы - это гомогенная система, состоящая из молекул растворителя, молекул растворённого вещества и продуктов их взаимрдействия. Растворимостью называется способность веществ растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества служит концентрация его насыщенного раствора. Насыщенным раствором называется раствор, который находится в равновесии с растворяющимся веществом. Насыщенными растворами приходится пользоваться сравнительно редко. В большинстве случаев употребляют растворы ненасыщенные, т.е. с меньшей концентрацией растворённого вещества, чем в насыщенном растворе. Концентрацией раствора называется количество растворённого ещества, содержащееся в определённом количестве раствора или растворителя. Растворы с большой концентрацией растворённого вещества называется концентрированными, с малой - разбавленными.

Состав растворов можно выражать по-разному. В химической практике наиболее употребительны следующие способы выражения состава раствора:

1. Числом единиц массы растворённого вещества, содержащимся в 100 единицах массы раствора.

2. Числом молей растворённого вещества, содержащихся в 1л раствора.

3. Числом эквивалентов растворённого вещества, содержащихся в одном литре раствора.

4. Числом молей растворённого вещества, приходящегося на 1000 г растворителя.

5. Отношением числа молей данного вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе.

56. Гидратная теория растворов Менделеева

Гидратная теория ( химическая) растворов позволила подробно рассмотреть природу веществ в растворенном состоянии и решить теоретические и практические вопросы, связанные с поведением жидкостей. Гидратная теория Менделеева вошла в науку как составная часть общей теории растворов. Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева, в несколько измененном виде, играет большую роль и в настоящее время. 

Менделеев создал химическую, или, как он её называл, гидратную, теорию водных растворов. Он исследовал сжатие водно-спиртовых растворов в зависимости от их состава и объяснил это явление взаимодействием спирта с водой. Менделеев пришёл к выводу, что в растворе "ассоциированы частицы растворителя и его непрочно диссоциированного соединения с растворённым телом". В растворе при обычной температуре происходит образование и разрушение ассоциатов (соединений) частиц растворителя - гидратов - с частицами растворённого вещества. Гидратная теория Менделеева стала одной из основ теории растворов и сыграла существенную роль в становлении электрохимии.