57. Осмос. Закон Вант-Гоффа для неэлектролитов и электролитов.

Осмос – односторонняя диффузия молекул растворителя в растворе через мембрану, непроницаемую для растворенного вещества. Диффузия – Самопроизвольный процесс перехода растворенного вещества в растворе из области с большей его концентрацией в область с меньшей концентрацией. Осмотическое давление – сила осуществляющая осмос. Имеет огромное значение в природе. Благодаря осмотическому давлению в растительных клетках растения через корневую систему всасывается большое количество воды. Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление раствора численно = тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно при той же температуре находилось в газообразном состоянии и занимало объем, = объему раствора. Для идеальных растворов С( х) – молярная концентрация, R –универсальная газовая = 101,325 кПа, Т – температура К. уравнение Вант-Гоффа позволяет изменением значений осмотического давления и температуры определять молекулярную массу вещества, если известны его масса и объем.

58. Равновесие в системе "раствор-пар". Первый закон Рауля.

Первый закон Рауля. Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называют насыщенным. Давление такого пара над чистым растворителем (p₀) называют давлением или упругостью насыщенного пара чистого растворителя. В 1886 (1887) году Ф. М. Рауль сформулировал закон: Давление пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, прямо пропорционально мольной доле растворителя в данном растворе: p = p₀ · χ_р-ль, где p — давление пара над раствором, ПА; p₀ — давление пара над чистым растворителем; χ_р-ль —— мольная доля растворителя. Для растворов электролитов используют несколько другую форму уравнения, позволяющую добавить в неё изотонический коэффициент:

Δp = i · p₀ · χ_в-ва, где Δp — собственно изменение давления по сравнению с чистым растворителем; χ_в-ва — мольная доля вещества в растворе.

59. Условия кипения и замерзания растворов. Второй закон Рауля.

Второй закон Рауля.Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя, а равно и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с аналогичным характеризующей величиной для растворителя прямо пропорциональна моляльности раствора, то есть, ΔT_{кип/зам}= K_эб/кр · m_в-ва, где K_эб/кр — соответственно эбулиоскопическая и криоскопическая (относится к замерзанию) константы, характерные для данного растворителя; m_в-ва — моляльность вещества в растворе.

60. Определение молекулярной массы вещества криоскопичечским методом

Для определения температуры застывания растворителя и раствора пользуются прибором. Он состоит из пробирки , вставленной в более широкий кожух. Во внутрь пробирки в пробку устанавливают термометр . Пробирку с кожухом помещают в широкий стакан, заполненный охладительной смесью.

В сухую пробирку 1 отбирают пипеткой 10 мл чистого бензола и погружают в него термометр, чтобы резервуар с ртутью был полностью погружен в жидкость, но не касался дна и стенок. Вставляют пробирку в кожух и помещают в охлаждающую смесь. Осторожно помешивая жидкость, следят за показанием термометра. Температура сначала понизится, а затем, с появлением кристаллов, повысится и установится на некотором постоянном уровне. Это и есть температура застывания чистого растворителя.

Такое измерение повторяют три раза. Пробирку вынимают, нагревают рукой до исчезновения кристаллов, снова помещают в охлаждающую смесь.

На аналитических весах взвешивают навеску исследуемого вещества. Навеску помещают в пробирку 1, осторожно помешивая, добиваются полного растворения вещества. Аналогично описанному определению находят температуру застывания полученного раствора, повторяя измерения три раза.

По разности Т_{з р-ля} - Т_{з р-ра} вычисляют Т₃. расчёт молекулярной массы вещества производят по формуле.

Массу растворителя G находят по формуле G = v•g.