20. Теплоемкость: ее общая характеристика. Виды теплоемкости, их взаи­мосвязь, зависимость от различных факторов.

Теплоёмкость тела (обычно обозначается латинской буквой C) — физическая величина, определяющая отношение бесконечно малого количества теплоты δQ, полученного телом, к соответствующему приращению его температуры δT:

Единица измерения теплоёмкости в системе СИ — Дж/К. Уде́льная теплоёмкость вещества определяется как количество тепловой энергии, необходимой для повышения температуры одного килограмма вещества на один градус. Мольная- показывает какое кол. тепла необходими для нагревания 1 моля вещества на 1 К. Объемная- показывает какое кол. тепла потребуется для нагревания на один градус К. для одного м³ газа приведенный к норм. условиям. Средния теплоемкость определяют по отношению к заданному интервалу температ.С= Q\( T₁-T₂) Истинная теплоемкость определяют по отношении. к бесконечно малому изменению температуры: С_ист=dQ/dT

21. Работа расширения в термодинамических процессах. Связь работы расширения и первого закона термодинамики.

Изобарный процесс . Для процессов , протекающих с бесконечно малым изменениями.

А=р(V₂-V₁). По уравнению рV=nRT,работа расширенная 1 моль газа. А=R(V₂-V₁).

Изотермический процесс. т.к при Т=const P₁\P₂=V₁\V_2, то А= RTLn(P₁ P₂)

Изохорные процессы. А=0.

Адиабатные процессы. А=Сr (Т₂-Т₁)

22. Термохимия. Тепловой эффект химической реакции. Изохорный и изобарный тепловой эффект. Взаимосвязь между ними.

Термохи́мия — раздел химической термодинамики, в задачу которой входит определение и изучение тепловых эффектов реакций, а также установление их взаимосвязей с различными физико-химическими параметрами. Ещё одной из задач термохимии является измерение теплоёмкостей веществ и установление их теплот фазовых переходов.

Тепловой эффект реакции, теплота, выделенная или поглощенная термодинамической системой при протекании в ней химической реакции. Определяется при условии, что система не совершает никакой работы ,а температуры реагентов и продуктов равны.

В термодинамике положительной считается теплота, подводимая к системе (поглощенная системой от окружающей среды или от другой системы), и отрицательной — теплота, выде-

ляемая системой в окружающую среду (или отдаваемая другой системе). δQ=dU + pdV-δА' .

Во многих процессах работа совершается только против сил внешнего давления, тогда

δQ=dU + pdV

Для изохорных процессов уравнение приобретает вид

δQ=dU . Q v = A U = U₂- U₁

В изобарных процессах

δQp=dUp+ pdV.

Однако при р = const

dUp + pdV = d(U + pV)p = dHp ,

Поскольку Н слабо зависит от давления, можно принять Н_рН

при не очень высоких давлениях и тогда

Qp = Н

Величины Qv и Qp называют т е п л о в ы м и эффектами и з о х о р н ы х и и з о б а р н ы х п р о ц е с с о в . Они равны соответственно изменениям внутренней энергии и энтальпии системы и так же, как последние, не зависят от того, будет ли процесс равновесным или неравновесным.