Задания для самостоятельной работы по теме «буферные растворы»

Вопросы для проверки базового (исходного) уровня:

1. Понятия об ионных равновесиях и обменных реакциях в растворах.

2. Общие положения протолитической теории кислот и оснований.

3. Константа кислотности и основности.

4. Ионное произведение воды.

5. Водородный показатель рН среды.

6. Значения рН для различных жидкостей человеческого организма в норме и патологии.

Студент должен знать: Определение и классификацию буферных систем Основные буферные системы живых организмов и механизмы их действия Количественные характеристики буферных систем Взаимосвязь и роль буферных систем в поддержании кислотно-основного гомеостаза

Литература: Основная: Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учеб. для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. Под ред. Ю.А. Ершова. – М.: Дрофа, 2007. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. Пособие для студентов мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов, А.М. Кононов, С.А. Пузаков и др.; под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – М.: Высш. шк., 2007. Калагова Р.В., Хаева Л.Х. Методические разработки по общей химии для студентов лечебного, педиатрического и медико-профилактического факультетов. Владикавказ, 2006. Дополнительная: Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. – СПб: Химиздат, 2005. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. Учебник для мед. ин-ов. «Высшая школа», 1975

Студент должен уметь: Объяснять механизм действия буферных смесей Выводить уравнение Гендерсона-Гассельбаха для буферных смесей I и II типа Рассчитывать значения рН буферных систем Готовить буферные системы с заданным значением рН Рассчитывать и практически определять буферную емкость смеси

Основная: Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учеб. для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. Под ред. Ю.А. Ершова. – М.: Дрофа., 2007. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. Пособие для студентов мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов, А.М. Кононов, С.А. Пузаков и др.; под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – М.: Высш. шк., 2007. Калагова Р.В., Хаева Л.Х. Методические разработки по общей химии для студентов лечебного, педиатрического и медико-профилактического факультетов. Владикавказ, 2006. Дополнительная: Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. – СПб: Химиздат, 2005. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. Учебник для мед. ин-ов. «Высшая школа», 1975 Сборник методических материалов по курсу «Общая и биоорганическая химия». РГМУ, 2007.

Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме:

1. Что называют буферными растворами?

2. Чем обусловлено буферное действие с точки зрения протонной теории?

3. Классификация кислотно-основных буферных систем. Какие типы буферных систем известны?

4. Что называется буферной емкостью системы?

5. От чего зависит буферная емкость системы?

6. Основные буферные системы организма, их взаимодействие.

7. Механизм буферного действия: а) ацетатный буфер, аммонийный буфер; б) бикарбонатный буфер (биологическая роль); в) фосфатный буфер (биологическая роль); гемоглобиновый буфер (биологическая роль); белковый буфер (биологическая роль).

8. Расчет рН буферных систем. От чего зависит рН буферной системы?

9. Вывод уравнения Гендерсона-Гассельбаха для буферных систем I типа (слабая кислота и ее соль (сопряженное основание).

10. Вывод уравнения Гендерсона-Гассельбаха для буферных систем II типа (слабое основание и его соль (донор протонов).

11. Как математически рассчитывается буферная емкость буферных систем по кислоте? По щелочи?

12. Будет ли поддерживать постоянным значение рН система, состоящая из 5 мл 0, 1 М NH₃∙H₂O и 5 мл 0,1 М NH₄Cl, если к ней добавить 1 мл 0,01 М раствора NaOH?

13. Ацетатный буферный раствор получен при смешивании 40 мл 0,1 М раствора СН₃СООН и 20 мл 0,1 М СН₃СООNa. Приведите уравнения реакций, иллюстрирующих механизм буферного действия. Рассчитайте значение рН исходного раствора, если для уксусной кислоты К_а = 1,75, рК_а = 4,76.