- •4 Классификация химических реакций по фазовому составу, по механизму, по молекулярности, по порядку реакции
- •5. Стехиометрия химических реакция
- •6.Технологические критерии эффективности химико-технологического процесса.
- •7.Степень превращения(конверсия реагента)
- •8.Выход продукта
- •9.Селективность
- •10.Производительность
- •11Интенсивность
- •12. Технико – экономические показатели технологических процессов
- •13. Способы увеличения скорости гомогенной химической реакции
- •14. Законы скорости реакции первого и второго порядка(зависимость скорости от концентрации и конверсии)
- •17.Энергия активации химической реакции
- •18. Уравнение Аррениуса(скорость химической реакции)
- •19. Влияние концентрации реагентов и температуры на скорость хим.Реакции
- •20.Селективность
- •21.Влияние температуры на селективность химического прогресса
- •22.Способы увеличения скорости гомогенной химической реакции
- •23.Скорость гетерогенного хим.Процесса
- •24,25. Основные стадии и кинетические особенности гетерогенных процессов
- •26. Диффузионная и кинетические области протекания гетерогенного химического процесса.
- •27. Экспериментальное определение области протекания гетерогенного химического процесса.
- •29.Способы интенсификации гетерогенных химических процессов в системе газ-твердое в-во.
- •30. Катализ и катализаторы.
- •31.Технологические характеристики твердых катализаторов.
- •32. Основные стадии гетерогенно-каталитического процесса в системе твердый катализатор –газообразные реагенты
- •33. Способы интенсификации гетерогенно-каталитического процесса в системе твердый катализатор – газообразные реагенты.
- •34. Скорости прямой и обратной химической реакции
- •35.Равновесие в случае обратимой хим.Реакции
- •36.Константа равновесия обрат.Хим.Реакции
- •37. Смещения равновесия
- •39.Влияние температуры и давления на положение равновесия обратимой химической реакции.
- •40. Химический реактор как основной аппарат химического производства
- •41.Основные показатели работы хим.Реактора
- •42. Классификация химических реакторов и режимов их работы
- •44.Адиабатический, изотермический и автотермический режимы работы хим.Реактора.
- •45.Периодический реактор идеального смешения (рис-п)
- •46.Непрерывный (проточный) реактор идеального смешения (рис-н).
- •47.Реактор идеального вытеснения
- •48.Уравнение материального баланса химического реактора в общем виде.
- •49.Конвекционный и диффузионный перенос массы в химическом реакторе.
- •50.Мат.Баланс рис-п, рис-н, рив в стационарном режиме
- •53. Уравнение теплового баланса хим.Реактора в общем виде.
- •54. Уравнение теплового баланса реакторов рис-п, рис-н, рив.
- •55.Тепловая устойчивость хим. Реакторов в случае экзо- и эндо-термических реакций.
- •56.Оптимальный тепловой режим хим. Реактора.
- •57.Способы осуществления оптимального теплового режима хим. Реактора.
- •58.Вода в в химической промышленности
- •59.Водоподготовка
- •60.Жесткость и умягчение воды
- •62.Нефть и природный газ как сырье хим.Промышленности
- •63.Обогащение твердого, жидкого и газообразного сырья химической промышленности.
- •64.Пути развития сырьевой базы химической промышленности
- •65.Энергетическая база химической промышленности
- •66.Вторичные энергетические ресурсы-м и (вэр)
- •67.Утилизационные установки
30. Катализ и катализаторы.
Катализ - явление изменения скорости химической или биохимической реакции в присутствии веществ, количество и состояние которых в ходе реакции не изменяются (катализаторов).
Катализаторы - это вещества, которые, многократно вступая в промежуточное взаимодействие с участниками реакции, изменяют ее механизм и увеличивают скорость реакции; при этом они восстанавливают свой химический состав после каждого цикла промежуточных взаимодействий.
Роль катализатора состоит лишь в изменении скорости достижения состояния равновесия. Катализатор может увеличивать скорость только тех процессов, которые разрешены термодинамически.
Некоторые химические реакции без катализаторов практически неосуществимы, например, из-за слишком большой энергии активации. Катализатор снижает энергию активации реакции и позволяет тем самым проводить ее при существенно более низких температурах.
31.Технологические характеристики твердых катализаторов.
Твердые катализаторы - это высокопористые вещества с развитой внутренней поверхностью, характеризующиеся определенной пористой и кристаллической структурой, активностью, селективностью и рядом других технологических характеристик.
Рассмотрим некоторые характеристики твердых катализаторов.
Активность - мера ускоряющего воздействия по отношению к данной реакции.
Температура зажигания - это минимальная температура, при которой технологический процесс начинает идти с достаточной для практических целей скоростью.
С технологической точки зрения лучше использовать катализаторы с низкой температурой зажигания, что позволяет снизить энергетические затраты на предварительный нагрев реакционной смеси.
Селективность - способность избирательно ускорять целевую реакцию при наличии нескольких побочных.
Селективность зависит не только от выбранных катализатора, но и от условий проведения процесса.
Пористая и кристаллическая структура катализатора. Важным свойством катализатора является пористая структура, которая характеризуется размерами и формой пор; удельной поверхностью катализатора.
При выборе твердого вещества, которое должно служить катализатором, важную роль играет доступность поверхности катализатора для реагирующих газов.
Наряду с пористой структурой большое значение имеет кристаллическая структура катализаторов. Различные кристаллические модификации одного и того же вещества могут обладать сильно отличающейся каталитической активностью
32. Основные стадии гетерогенно-каталитического процесса в системе твердый катализатор –газообразные реагенты
Гетерогенно-каталитическая реакция на поверхности твердого катализатора — это сложный многостадийный процесс. Наблюдаемая общая скорость каталитической реакции зависит от относительных скоростей нескольких различных по своей физической и химической при роде стадий.
1-я стадия. Сначала происходит диффузия газообразного реагента из основного потока к внешней поверхности зерна катализатора через газовую пленку, в которой концентрация реагента ниже, а концентрация продукта выше, чем в основном потоке. Эту стадию можно назвать стадией внешней диффузии.
2-я стадия. Основная часть молекул газообразного реагента диффундирует внутри пор катализатора (стадия внутренней диффузии).
3-я стадия. Молекулы реагента адсорбируются на поверхности катализатора. Адсорбция заключается в некотором уплотнении газа на поверхности твердого тела.
4-я стадия. Вслед за адсорбцией происходит собственно поверхностная химическая реакция, которая заключается в перегруппировке активированного комплекса адсорбции или во взаимодействии одного адсорбированного реагента с молекулами другого реагента. Механизм этой реакции может быть различным; от него зависит и вид кинетического уравнения. В результате поверхностной реакции образуется адсорбированный продукт
5-я стадия. Десорбция продукта с поверхности катализатора. На этом этапе также проявляются специфические свойства катализатора: энергия связи адсорбированного продукта и адсорбента должна быть такой, чтобы десорбция в объем не вызывала затруднений.
6-я стадия. Десорбированные газообразные продукты диффундируют из пор к внешней поверхности катализатора.
7-я стадия. Газообразные продукты диффундируют от поверхности катализатора в газовый поток через пограничную пленку, окружающую зерно катализатора.