- •4 Классификация химических реакций по фазовому составу, по механизму, по молекулярности, по порядку реакции
- •5. Стехиометрия химических реакция
- •6.Технологические критерии эффективности химико-технологического процесса.
- •7.Степень превращения(конверсия реагента)
- •8.Выход продукта
- •9.Селективность
- •10.Производительность
- •11Интенсивность
- •12. Технико – экономические показатели технологических процессов
- •13. Способы увеличения скорости гомогенной химической реакции
- •14. Законы скорости реакции первого и второго порядка(зависимость скорости от концентрации и конверсии)
- •17.Энергия активации химической реакции
- •18. Уравнение Аррениуса(скорость химической реакции)
- •19. Влияние концентрации реагентов и температуры на скорость хим.Реакции
- •20.Селективность
- •21.Влияние температуры на селективность химического прогресса
- •22.Способы увеличения скорости гомогенной химической реакции
- •23.Скорость гетерогенного хим.Процесса
- •24,25. Основные стадии и кинетические особенности гетерогенных процессов
- •26. Диффузионная и кинетические области протекания гетерогенного химического процесса.
- •27. Экспериментальное определение области протекания гетерогенного химического процесса.
- •29.Способы интенсификации гетерогенных химических процессов в системе газ-твердое в-во.
- •30. Катализ и катализаторы.
- •31.Технологические характеристики твердых катализаторов.
- •32. Основные стадии гетерогенно-каталитического процесса в системе твердый катализатор –газообразные реагенты
- •33. Способы интенсификации гетерогенно-каталитического процесса в системе твердый катализатор – газообразные реагенты.
- •34. Скорости прямой и обратной химической реакции
- •35.Равновесие в случае обратимой хим.Реакции
- •36.Константа равновесия обрат.Хим.Реакции
- •37. Смещения равновесия
- •39.Влияние температуры и давления на положение равновесия обратимой химической реакции.
- •40. Химический реактор как основной аппарат химического производства
- •41.Основные показатели работы хим.Реактора
- •42. Классификация химических реакторов и режимов их работы
- •44.Адиабатический, изотермический и автотермический режимы работы хим.Реактора.
- •45.Периодический реактор идеального смешения (рис-п)
- •46.Непрерывный (проточный) реактор идеального смешения (рис-н).
- •47.Реактор идеального вытеснения
- •48.Уравнение материального баланса химического реактора в общем виде.
- •49.Конвекционный и диффузионный перенос массы в химическом реакторе.
- •50.Мат.Баланс рис-п, рис-н, рив в стационарном режиме
- •53. Уравнение теплового баланса хим.Реактора в общем виде.
- •54. Уравнение теплового баланса реакторов рис-п, рис-н, рив.
- •55.Тепловая устойчивость хим. Реакторов в случае экзо- и эндо-термических реакций.
- •56.Оптимальный тепловой режим хим. Реактора.
- •57.Способы осуществления оптимального теплового режима хим. Реактора.
- •58.Вода в в химической промышленности
- •59.Водоподготовка
- •60.Жесткость и умягчение воды
- •62.Нефть и природный газ как сырье хим.Промышленности
- •63.Обогащение твердого, жидкого и газообразного сырья химической промышленности.
- •64.Пути развития сырьевой базы химической промышленности
- •65.Энергетическая база химической промышленности
- •66.Вторичные энергетические ресурсы-м и (вэр)
- •67.Утилизационные установки
19. Влияние концентрации реагентов и температуры на скорость хим.Реакции
Скорость хим.реакции зависит от большого числа различных факторов. Из кинетических ур-ий следует прежде всего,что скорость простой реакции пропорциональна концентрациям вещ-ва практически всегда приводят к увел.скорости (за исключением реакций нулевого порядка,скорость которой не зависит от концентрации)
20.Селективность
Селективность- cложные каталитические реакции могут протекать по нескольким термодинамически возможным направлениям с образованием большого числа различных продуктов. Преобладающее течение реакции зависит от используемого катализатора, причем не всегда ускоряется процесс, термодинамически самый выгодный из нескольких возможных.
Селективностью или избирательностью катализатора называют его способность избирательно ускорять целевую реакцию при наличии нескольких побочных.
Количественно селективность катализатора можно оценить как селективность процесса (см. гл. 1, § 2) — интегральную или дифференциальную.
Если одновременно протекает несколько параллельных реакций, то можно подобрать разные селективные катализаторы для каждой из этих реакций. Например, в присутствии оксида алюминия или оксида тория этанол разлагается преимущественно на этилен и воду:
C2H5ОН -->С2Н4 + Н2О
В присутствии серебра, меди и других металлов практически имеет место только реакция дегидрирования спирта с образованием уксусного альдегида:
С2Н5ОН --> СН3СНО + Н2
В присутствии смешанного катализатора (Аl2O3 + ZnO) с достаточно высокой селективностью идут реакции дегидратации и дегидрирования с образованием бутадиена:
2С2Н5ОН --> C4H4 + 2H2O - H4
Селективность зависит не только от выбранного катализатора, но и от условий проведения процесса, от области протекания гетерогенно-каталитического процесса (кинетической, внешне-или внутреннедиффузионной) и т. д.
21.Влияние температуры на селективность химического прогресса
Рассмотрим,например,влияние t на селективность для параллельных реакций:
(1)
Для того чтобы выделить только влияние t на селективность, что целевая и побочная реакции имеют одинаковый порядок ( ). Преобразуем ур-ие (1) с учетом ур-ия Арренеуса:
Пренебрегая слабым влиянием температуры на предэкспоненциональные множители в ур-ии Аррениуса, считаем, что от t не зависит.
Производная положительна,если и отрицательна, если Т.о.,если энергия активации целевой реакции превышает энергию активации побочной реакции,то с ростом температуры наблюдается рост селективности. Наоборот,если Е1<Е2, для увел селективности нужно понимать, а не повышать температуру.
22.Способы увеличения скорости гомогенной химической реакции
Скоростью реакции называется число актов химического взаимодействия, происходящих в единицу времени в единице объёма при гомогенных процессах или на единице поверхности при гетерогенных процессах.
Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы,
Скоростью гомогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема системы.
От чего же зависит скорость реакции? · В первую очередь – от природы веществ: одни вещества реагируют мгновенно, другие – медленно. · Затем – от концентрации реагентов: чем она больше, тем чаще будут сталкиваться частицы. · В-третьих, повышение температуры также будет ускорять реакцию: чем выше температура, тем легче частицам образовывать активированный комплекс и преодолеть энергетический барьер.
- Наконец, в присутствии веществ-катализаторов тоже достигается рост скорости реакции.