35.Равновесие в случае обратимой хим.Реакции

Обратимые реакции - химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях.

Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции (V₁) равна скорости обратной реакции (V₂). При химическом равновесии концентрации веществ остаются неизменными. Химическое равновесие имеет динамический характер: прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.

36.Константа равновесия обрат.Хим.Реакции

Состояние химического равновесия количественно характеризуется константой равновесия, представляющей собой отношение констант прямой (K₁) и обратной (K₂) реакций.

Для реакции mA + nB = pC + dD константа равновесия равна

 

K = K₁ / K₂ = ([C]^p • [D]^d) / ([A]^m • [B]ⁿ)

 Константа равновесия зависит от температуры и природы реагирующих веществ. Чем больше константа равновесия, тем больше равновесие сдвинуто в сторону образования продуктов прямой реакции.

37. Смещения равновесия

 Если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие

 

	V1
A + Б	=	В
	V2

 1.  Давление. Увеличение давления (для газов) смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема (т.е. к образованию меньшего числа молекул).

 

	V1
A + Б		В	; увеличение P приводит к V1 > V2
	V2
2		1

 2. Увеличение температуры смещает положение равновесия в сторону эндотермической реакции (т.е. в сторону реакции, протекающей с поглощением теплоты)

 

	V1
A + Б		В + Q, то увеличение t^0C приводит к V2 > V1
	V2

 

	V1
A + Б		В - Q, то увеличение t^0C приводит к V1 > V2
	V2

 3. Увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещает равновесие в сторону прямой реакции. Увеличение концентраций исходных веществ [A] или [Б] или [А] и [Б]: V₁ > V₂.

 4. Катализаторы не влияют на положение равновесия.

38. правило Ле-Шателье: внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.

39.Влияние температуры и давления на положение равновесия обратимой химической реакции.

Влияние температуры. Направление смещения равновесия при из­менении температуры зависит от знака теплового эффекта реакции. Повышение температуры всегда благоприятствует накоплению ве­ществ, образующихся в данной реакции с поглощением теплоты, т.е. усиливает эндотермическое направление процесса. Понижение тем­пературы действует в противоположную сторону, т.е. усиливает экзотермическое направление.

При изменении температуры процесса равновесие смещается, в на­правлении, для которого изменение энтропии имеет тот же знак, что и изменение температуры.

Следует отметить, что при изменении температуры равновесие сме­щается тем сильнее, чем большим тепловым эффектом сопровож­дается та или иная химическая реакция.

Влияние давления. Характер влияния давления на равновесие хи­мических реакций определяется знаком разности числа молей газо­образных участников реакции n или знаком изменения, объема V.

Для газовых реакций, в которых число молей продуктов превышает число молей реагентов, т. е. n > 0, увеличение давления неблаго­приятно. Смещению равновесия реакции вправо способствует сниже­ние давления. Если же реакция протекает с уменьшением, числа мо­лей (n < 0), повышение давления целесообразно - оно смещает рав­новесие реакции в сторону образования продуктов.

Чувствительность положения равновесия к изменениям давления тем больше, чем большим изменением, объема V(или n) сопровожда­ется тот или иной процесс. Значительные изменения объема могут происходить только в реакциях, в которых участвуют газы, или в тех случаях, когда хотя бы один из компонентов находится в газообраз­ном состоянии.