МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
ФГБОУВПО «РГУТиС»
Волгоградский филиал
Кафедра «Общепрофессиональные дисциплины»
УТВЕРЖДАЮ
Проректор,
к.и.н., доцент
_____________________________Юрчикова Е. В.
«____»______________________________201_ г.
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ №4
по теме «Понятие о химической кинетике и равновесии химических процессов»
Дисциплина ЕН.04 «Химия», часть 1
Специальность 100100.62 «Сервис»
Волгоград 2012 г.
Методические указания составлены на основании рабочей программы дисциплины ЕН.04 «Химия»
Методические указания рассмотрены и утверждены на заседании кафедры
«Общепрофессиональные дисциплины»
Протокол №_______ «_____» ____________________201_г.
Зав. кафедрой, Рыгин В.А.
к.т.н., доцент
Методические указания рекомендованы Научно-методической секцией
Волгоградского филиала
Протокол №_____ «_____» ____________________201_г.
Председатель
Научно-методической секции, Уфимцев С.В.
к.х.н., доцент
Методические указания одобрены Научно-методическим советом ФГБОУВПО «РГУТиС»
Протокол №_______ «_____»______________________201_г.
Ученый секретарь
Научно-методического совета,
к.с.н. Артамонова М. В.
Методические указания разработал:
Преподаватель кафедры
«Общепрофессиональные дисциплины»,
к.х.н., доцент Зимина Ю.А.
Общие методические указания
Контрольная работа содержит 4 задания. При выполнении контрольной работы рекомендуется пользоваться литературными источниками, перечисленными ниже, а также материалами аудиторных занятий.
Требования, предъявляемые к оформлению контрольной работы
Контрольную работу выполняют в ученической тетради. Текст может быть написан от руки аккуратным и разборчивым почерком. В обязательном порядке следует указывать номер варианта! Ниже показан образец оформления задач.
Задание 1
Приведите к нормальным условиям газ, занимающий при температуре Т - 533 К, давлении Р - 11,47 * 102 Па, объём V - 2,5 * 10-2м3
Дано: Т = 533 К
Р = 11,47 * 102 Па
V = 2.5 * 10-2 м3
Найти: V0 -?
Решение:
;
,
Ответ: газ при нормальных условиях будет занимать объём V = 1.45*10-4 (0.14л).
Указания по выбору варианта
Вариант контрольной работы соответствует номеру студента по списку группы.
Список рекомендуемой литературы
Основная литература по курсу:
Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебное пособие / Н.С. Ахметов.- М.: Высшая школа, 2003.
Дополнительная литература:
Учебно-методическая литература:
Карева, Г.Н. Конспект лекций по дисциплине «Химия». Часть 1.2 Методическое пособие по решению задач для студентов, обучающихся по специальности 100101(230700) «Сервис»(все формы обучения): учебное пособие / Г.Н.Карева; под ред. В.Н.Карева/ ВФ ГОУ ВПО МГУС /.- Волгоград, 2006,-64 с.
Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л.Глинка.- Л.:Химия,1988.-688 с.
Задание № 1
Как изменится скорость простой химической реакции...
Вариант |
Реакция |
Условие |
|
|
|
|
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) |
а) если увеличить в 2 раза концентрацию кислорода; б) если уменьшить в 3 раза давление. |
|
|
|
H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г) |
а) если увеличить в 3 раза концентрацию водорода; б) если уменьшить в 4 раза давление. |
|
|
|
4HCl(г)+O2(г)=4Cl2(г)+ 2H2O(г) |
а) если увеличить в 4 раза концентрацию кислорода; б) если уменьшить в 2 раза объем газовой смеси. |
|
|
|
2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3(г) |
а) если уменьшить в 2 раза концентрацию диоксида серы; б) если увеличить в 3 раза объем газовой смеси. |
|
|
|
H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl(г) |
а) если уменьшить в 3 раза концентрацию хлора; б) если увеличить в 4 раза давление. |
|
|
|
4NH3(г)+3O2(г)=2N2(г)+ H2O(г) |
а) если уменьшить в 4 раза концентрацию аммиака; б) если увеличить в 2 раза давление. |
|
|
|
N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3(г) |
а) если увеличить в 2 раза концентрацию водорода; б) если уменьшить в 3 раза объем газовой смеси. |
|
|
|
2NO2(г) + O2(г) = 2NO3(г) |
а) если увеличить в 3 раза концентрацию кислорода; б) если уменьшить в 4 раза объем газовой смеси. |
|
|
|
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) |
а) если увеличить в 4 раза концентрацию оксида азота (II); б) если уменьшить в 2 раза давление. |
|
|
|
H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г) |
а) если уменьшить в 2 раза концентрацию йода; б) если увеличить в 3раза давление. |
|
|
|
4HCl(г)+O2(г)=4Cl2(г)+ 2H2O(г) |
а) если уменьшить в 3 раза концентрацию HCl; б) если увеличить в 4 раза объем газовой смеси. |
|
|
|
2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3(г) |
а) если уменьшить в 4 раза концентрацию диоксида серы; б) если увеличить в 2 раза объем газовой смеси. |
|
|
|
H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl(г) |
а) если увеличить в 2 раза концентрацию водорода; б) если уменьшить в 3 раза давление. |
|
|
|
4NH3(г)+3O2(г)=2N2(г)+ H2O(г) |
а) если увеличить в 3 раза концентрацию кислорода; б) если уменьшить в 4 раза давление. |
|
|
|
N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3(г) |
а) если увеличить в 4 раза концентрацию водорода; б) если уменьшить в 2 раза объем газовой смеси. |
|
|
|
2NO2(г) + O2(г) = 2NO3(г) |
а) если уменьшить в 2 раза концентрацию кислорода; б) если увеличить в 3 раза объем газовой смеси. |
|
|
|
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) |
а) если уменьшить в 3 раза концентрацию оксида азота (II); б) если увеличить в 4 раза давление. |
|
|
|
H2 (г) + I2 (г) = 2HI (г) |
а) если уменьшить в 4 раза концентрацию йода; б) если увеличить в 2 раза давление. |
|
|
|
4HCl(г)+O2(г)=4Cl2(г)+ 2H2O(г) |
а) если увеличить в 2 раза концентрацию кислорода; б) если уменьшить в 3 раза объем газовой смеси. |
|
|
|
2SO2 (г) + O2(г) = 2SO3(г) |
а) если увеличить в 3 раза концентрацию диоксида серы; б) если уменьшить в 4 раза объем газовой смеси. |
|
|
|
H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl(г) |
а) если увеличить в 4 раза концентрацию водорода; б) если уменьшить в 2 раза давление. |
|
|
|
4NH3(г)+3O2(г)=2N2(г)+ H2O(г) |
а) если уменьшить в 2 раза концентрацию аммиака; б) если увеличить в 3 раза давление. |
|
|
|
N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3(г) |
а) если уменьшить в 3 раза концентрацию азота; б) если увеличить в 4 раза объем газовой смеси. |
|
|
|
2NO2(г) + O2(г) = 2NO3(г) |
а) если уменьшить в 4 раза концентрацию оксида азота (IV); б) если увеличить в 2 раза объем газовой смеси. |
|
|
|
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) |
а) если увеличить в 2 раза концентрацию кислорода; б) если уменьшить в 3 раза давление. |
Задание №2
Для реакции в соответствии с Вашим вариантом:
1. Записать выражение для константы химического равновесия.
2. Определить в какую сторону сместится равновесие химической реакции:
а) при понижении температуры; б) при увеличении давления; в)при увеличении концентрации одного из реагирующих веществ (любого на Ваш выбор).
Вариант |
Реакция |
Вариант |
1 |
2H2(г)+CO(г) = CH3OH(г) , ∆Н > 0 |
26 |
2 |
4HCl(г)+O2(г) = 2H2O(г)+2Cl 2(г), ∆Н < 0 |
27 |
3 |
CH3CHO(г)+H2(г)=C2H5OH(г), ∆Н > 0 |
28 |
4 |
2N2(г)+6H2O(г)=4NH3(г)+3O2(г), ∆Н > 0 |
29 |
5 |
NH4Сl(т) = NH3(г) + HCl(г), ∆Н < 0 |
30 |
6 |
MgCO3(т)=MgO(т) +O2(г), ∆Н < 0 |
31 |
7 |
N2O4(г)=2 NO2(г), ∆Н < 0 |
32 |
8 |
2CO(г)+ O2(г)=2CO2(г), ∆Н < 0 |
33 |
9 |
2H2(г)+ O2(г)= 2H2O(г), ∆Н < 0 |
34 |
10 |
2H2(г)+S2(г)= 2H2S(г), ∆Н > 0 |
35 |
11 |
2 SO2(г)+ O2(г)=2SO3(г), ∆Н < 0 |
36 |
12 |
SO2(г)+ Cl2(г)= SO2Cl2(г), ∆Н > 0 |
37 |
13 |
CO(г)+3H2(г)= CH4(г)+ H2O(г), ∆Н > 0 |
38 |
14 |
C6H6(г)+3H2(г)= C6H12(г), ∆Н > 0 |
39 |
15 |
CO(г)+ Cl2(г)= COCl2(г), ∆Н > 0 |
40 |
16 |
2N2(г) + O2(г) = 2N2O(г), ∆Н > 0 |
41 |
17 |
PCl3(г) + Сl2(г) = PCl5(г), ∆Н < 0 |
42 |
18 |
2 CO2=2 CO+ O2, ∆Н > 0 |
43 |
19 |
H2(г) + Br(г) =2HBr(г), ∆Н < 0 |
44 |
20 |
CaCO3(т) =СО(т) + СО2(г), ∆Н > 0 |
45 |
Задание №3
Вычислить скорость простой химической реакции в начальный момент времени, если известны начальные концентрации исходных веществ и значение константы скорости реакции. Все вещества находятся в газообразном состоянии.
Вариант |
Схема реакции |
Начальная концентрация |
Константа скорости реакции |
|
вещества А, моль/л |
вещества В, моль/л |
|||
1 |
А+В = 2С |
1,2 |
1,5 |
0,3 |
2 |
А+2В = 2С |
1,5 |
2,5 |
0,4 |
3 |
2А+В = 2С |
1,7 |
0,8 |
0,5 |
4 |
2А = В+С |
2,0 |
- |
0,6 |
5 |
А+В = 2 С |
2,2 |
3,0 |
0,7 |
6 |
А+2В = 2С |
2,5 |
5,0 |
0,8 |
7 |
2А+В = 2С |
2,7 |
1,8 |
0,9 |
8 |
2А = В+С |
3,0 |
- |
0,3 |
9 |
А+В = 2С |
3,2 |
4,5 |
0,4 |
10 |
А+2В = 2С |
2,2 |
4,0 |
0,5 |
11 |
2А+В = 2С |
4,0 |
2,0 |
0,6 |
12 |
2А = В+С |
4,2 |
- |
0,7 |
13 |
А+В = 2 С |
4,5 |
4,0 |
0,8 |
14 |
А+2В = 2С |
0,7 |
1,8 |
0,9 |
15 |
2А+В = 2С |
0,5 |
0,3 |
0,3 |
16 |
2А = В+С |
0,5 |
- |
0,4 |
17 |
А+В = 2С |
0,6 |
0,7 |
0,5 |
18 |
А+2В = 2С |
0,2 |
0,4 |
0,6 |
19 |
2А+В = 2С |
0,8 |
0,5 |
0,7 |
20 |
2А = В+С |
0,3 |
- |
0,8 |
21 |
А+В = 2С |
0,2 |
0,3 |
0,3 |
22 |
А+2В = 2С |
1,2 |
3,0 |
0,4 |
23 |
2А+В = 2С |
1,5 |
0,6 |
0,5 |
24 |
2А = В+С |
1,7 |
- |
0,6 |
25 |
А+В = 2 С |
2,0 |
1,8 |
0,7 |
26 |
А+2В = 2С |
2,0 |
3,2 |
0,8 |
27 |
2А+В = 2С |
1,2 |
0,7 |
0,9 |
28 |
2А = В+С |
1,5 |
- |
0,3 |
29 |
А+В = 2С |
1,7 |
2,0 |
0,4 |
30 |
А+2В = 2С |
2,0 |
4,5 |
0,5 |
31 |
2А+В = 2С |
2,2 |
1,0 |
0,6 |
32 |
2А = В+С |
2,5 |
- |
0,7 |
33 |
А+В = 2 С |
2,7 |
2,5 |
0,8 |
34 |
А+2В = 2С |
2,4 |
5,0 |
0,9 |
35 |
2А+В = 2С |
3,2 |
1,2 |
0,3 |
Задание №4
Используя правило Вант-Гоффа, вычислить на сколько нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в n раз. Температурный коэффициент принять равным 3.
Вариант |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
n |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
40 |
45 |
50 |
Вариант |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
n |
55 |
60 |
65 |
70 |
75 |
80 |
85 |
90 |
95 |
100 |
Вариант |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
n |
110 |
120 |
130 |
140 |
150 |
160 |
170 |
180 |
190 |
200 |
Вариант |
31 |
32 |
33 |
34 |
35 |
36 |
37 |
38 |
39 |
40 |
n |
210 |
220 |
230 |
240 |
250 |
260 |
270 |
280 |
290 |
300 |