МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
ФГБОУВПО «РГУТиС»
Волгоградский филиал
Кафедра «Общепрофессиональные дисциплины»
УТВЕРЖДАЮ
Проректор,
к.и.н., доцент
_____________________________Юрчикова Е. В.
«____»______________________________201_ г.
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ №3
по теме «Растворы неэлектролитов»
Дисциплина ЕН.04 «Химия», часть 1
Специальность 100100.62 «Сервис»
Волгоград 2012 г.
Методические указания составлены на основании рабочей программы дисциплины ЕН.04 «Химия»
Методические указания рассмотрены и утверждены на заседании кафедры
«Общепрофессиональные дисциплины»
Протокол №_______ «_____» ____________________201_г.
Зав. кафедрой, Рыгин В.А.
к.т.н., доцент
Методические указания рекомендованы Научно-методической секцией
Волгоградского филиала
Протокол №_____ «_____» ____________________201_г.
Председатель
Научно-методической секции, Уфимцев С.В.
к.х.н., доцент
Методические указания одобрены Научно-методическим советом ФГБОУВПО «РГУТиС»
Протокол №_______ «_____»______________________201_г.
Ученый секретарь
Научно-методического совета,
к.с.н. Артамонова М. В.
Методические указания разработал:
Преподаватель кафедры
«Общепрофессиональные дисциплины»,
к.х.н., доцент Зимина Ю.А.
Общие методические указания
Контрольная работа содержит 3 задания. При выполнении контрольной работы рекомендуется пользоваться литературными источниками, перечисленными ниже, а также материалами аудиторных занятий.
Требования, предъявляемые к оформлению контрольной работы
Контрольную работу выполняют в ученической тетради. Текст может быть написан от руки аккуратным и разборчивым почерком. В обязательном порядке следует указывать номер варианта! Ниже показан образец оформления задач.
Задание 1
Приведите к нормальным условиям газ, занимающий при температуре Т - 533 К, давлении Р - 11,47 * 102 Па, объём V - 2,5 * 10-2м3
Дано: Т = 533 К
Р = 11,47 * 102 Па
V = 2.5 * 10-2 м3
Найти: V0 -?
Решение:
;
,
Ответ: газ при нормальных условиях будет занимать объём V = 1.45*10-4 (0.14л).
Указания по выбору варианта
Вариант контрольной работы соответствует номеру студента по списку группы.
Список рекомендуемой литературы
Основная литература по курсу:
Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебное пособие / Н.С. Ахметов.- М.: Высшая школа, 2003.
Дополнительная литература:
Учебно-методическая литература:
Карева, Г.Н. Конспект лекций по дисциплине «Химия». Часть 1.2 Методическое пособие по решению задач для студентов, обучающихся по специальности 100101(230700) «Сервис»(все формы обучения): учебное пособие / Г.Н.Карева; под ред. В.Н.Карева/ ВФ ГОУ ВПО МГУС /.- Волгоград, 2006,-64 с.
Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л.Глинка.- Л.:Химия,1988.-688 с.
Задание № 1
В V см3 воды растворили m г вещества. Плотность раствора ρ г/см3. Плотность воды 1 г/ см3. Определить следующие характеристики полученного раствора:
а) массовую долю растворенного вещества;
б) молярную концентрацию раствора;
в) молярную концентрацию эквивалента (нормальную концентрацию раствора);
г) молярную долю растворенного вещества в растворе.
Вари- ант |
Объем воды V, см3 |
Масса растворенно-го вещества m, г |
Плотность раствора ρ, г/см3 |
Растворенное вещество |
Вари- ант |
|
|
100 |
3,5 |
1,045 |
K2S |
|
|
|
150 |
5,4 |
1,043 |
Pb(NO3)2 |
|
|
|
200 |
7,8 |
1,075 |
Al2(SO4)3 |
|
|
|
250 |
8,5 |
1,043 |
NaNO2 |
|
|
|
300 |
10,4 |
1,054 |
Na2SiO3 |
|
|
|
350 |
12,9 |
1,035 |
K2SO3 |
|
|
|
400 |
14,5 |
1,077 |
Na2CO3 |
|
|
|
450 |
15,6 |
1,046 |
FeCl3 |
|
|
|
500 |
22,3 |
1,038 |
Ba(NO2)2 |
|
|
|
550 |
25,8 |
1,035 |
KNO2 |
|
|
|
600 |
27,5 |
1,143 |
Ca(NO2)2 |
|
|
|
650 |
29,5 |
1,166 |
Na2S |
|
|
|
700 |
30,3 |
1,122 |
AlCl3 |
|
|
|
750 |
32,7 |
1,129 |
K2CO3 |
|
|
|
800 |
34,6 |
1,117 |
ZnCl2 |
|
|
|
850 |
35,2 |
1,142 |
NiSO4 |
|
|
|
900 |
38,6 |
1,038 |
NaCl |
|
|
|
950 |
42,5 |
1,085 |
KCl |
|
|
|
1000 |
44,6 |
1,074 |
Na2SO3 |
|
|
|
1100 |
45,8 |
1,055 |
CuSO4 |
|
|
|
1200 |
47,5 |
1,094 |
MgCO3 |
|
|
|
1300 |
48,5 |
1,178 |
BaSO4 |
|
|
|
1400 |
50,2 |
1,132 |
Mn(NO3)2 |
|
|
|
1500 |
54,7 |
1,143 |
K2S |
|
|
|
2000 |
55,6 |
1,125 |
Pb(NO3)2 |
|
Задание №2
Имеются два раствора хлорида натрия с массовыми долями ω1% и ω2%. Рассчитайте массу каждого раствора, которые нужно взять для приготовления раствора массой m г с массовой долей NaCl - ω%, используя следующие данные:
Вариант |
ω1,% |
ω2,% |
m, г. |
ω,% |
Вариант |
ω1,% |
ω2,%. |
m, г. |
ω,% |
1 |
5 |
20 |
1000 |
10 |
21 |
7 |
20 |
1000 |
10 |
2 |
6 |
22 |
500 |
15 |
22 |
8 |
22 |
200 |
12 |
3 |
7 |
24 |
400 |
10 |
23 |
9 |
24 |
300 |
14 |
4 |
8 |
25 |
300 |
15 |
24 |
10 |
25 |
400 |
15 |
5 |
9 |
26 |
100 |
20 |
25 |
5 |
28 |
500 |
18 |
6 |
10 |
28 |
1000 |
20 |
26 |
6 |
30 |
600 |
20 |
7 |
5 |
30 |
500 |
15 |
27 |
7 |
20 |
700 |
10 |
8 |
6 |
20 |
600 |
10 |
28 |
8 |
22 |
800 |
10 |
9 |
7 |
22 |
700 |
15 |
29 |
9 |
24 |
1000 |
20 |
10 |
8 |
24 |
800 |
20 |
30 |
10 |
28 |
900 |
15 |
11 |
9 |
25 |
1000 |
15 |
31 |
5 |
30 |
800 |
16 |
12 |
10 |
26 |
500 |
20 |
32 |
6 |
20 |
700 |
15 |
13 |
5 |
28 |
600 |
15 |
33 |
7 |
22 |
600 |
18 |
14 |
6 |
30 |
700 |
25 |
34 |
8 |
24 |
500 |
15 |
15 |
7 |
20 |
200 |
15 |
35 |
9 |
25 |
400 |
15 |
16 |
8 |
22 |
300 |
15 |
36 |
10 |
28 |
300 |
20 |
17 |
9 |
24 |
1000 |
15 |
37 |
5 |
30 |
200 |
10 |
18 |
10 |
25 |
500 |
20 |
38 |
6 |
20 |
1000 |
15 |
19 |
5 |
28 |
600 |
10 |
39 |
7 |
25 |
500 |
20 |
20 |
6 |
30 |
700 |
25 |
40 |
8 |
30 |
600 |
20 |
Задание №3
Вариа-нт |
Условие задачи |
|
1 |
26 |
Рассчитать массу воды, которая потребуется для растворения хлорида калия массой 10 г, чтобы получить раствор с массовой долей KCl 15 %. |
2 |
27 |
Рассчитать объем раствора нитрата серебра (массовая доля AgNO3 10 %; плотность 1,09 г/см3), который потребуется для приготовления раствора с массовой долей нитрата серебра 6% объемом 2 л (плотность 1,05 г/см3). |
3 |
28 |
Вычислить объем воды и объем раствора с массовой долей нитрата калия 20% (1,13 г/см3), которые потребуются для приготовления раствора массой 100 г с массовой долей KNO3 15%. |
4 |
29 |
Рассчитать объем 2М раствора HCl, который потребуется для приготовления 0,5М раствора HCl объемом 0,5 л. |
5 |
30 |
Рассчитайте объем раствора с массовой долей соляной кислоты 30% (плотность 1,149 г/см3), который необходим для приготовления раствора объемом 200 см3, молярная концентрация которого равна 0,2 моль/л. |
6 |
31 |
Рассчитать объем 1М раствора серной кислоты, который нужно взять для приготовления 0,3 н раствора серной кислоты объемом 150 мл. |
7 |
32 |
Рассчитать массу воды, которая потребуется для растворения хлорида алюминия массой 150 г, чтобы получить раствор с массовой долей AlCl3 1 %. |
8 |
33 |
Какой объем раствора с массовой долей HNO3 50% (плотность 1,315 г/мл) требуется для приготовления 5 л раствора с массовой долей 2% (плотность 1,01 г/мл)? |
9 |
34 |
Вычислить объем воды и объем раствора с массовой долей сульфата железа 15% (1,15 г/см3), которые потребуются для приготовления раствора массой 1000 г с массовой долей FeSO4 3%. |
10 |
35 |
Рассчитать объем 1М раствора серной кислоты, который потребуется для приготовления 0,25М раствора H2SO4 объемом 1,5 л. |
11 |
36 |
Рассчитайте объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 25% (плотность 1,27 г/см3), который необходим для приготовления раствора объемом 300 см3, молярная концентрация которого равна 0,1 моль/л. |
12 |
37 |
Рассчитать объем 2М раствора фосфорной кислоты, который нужно взять для приготовления 0,4 н раствора Н3РО4 объемом 600 мл. |
13 |
38 |
Рассчитать массу воды, которая потребуется для растворения карбоната калия массой 500 г, чтобы получить раствор с массовой долей K2CO3 20 %. |
14 |
39 |
Какой объем раствора с массовой долей HCl 20% (плотность 1,098 г/мл) требуется для приготовления 250 мл раствора с массовой долей 5% (плотность 1,023 г/мл)? |
15 |
40 |
Вычислить объем воды и объем раствора с массовой долей соляной кислоты 35% (1,174 г/см3), которые потребуются для приготовления раствора массой 2 кг с массовой долей HCl 10%. |
16 |
41 |
Рассчитать объем 2М раствора гидроксида калия, который потребуется для приготовления 0,15М раствора КОН объемом 250 мл. |
17 |
42 |
Рассчитайте объем раствора с массовой долей соляной кислоты 15% (плотность 1,073 г/см3), который необходим для приготовления раствора объемом 500 см3, молярная концентрация которого равна 0,3 моль/л. |
18 |
43 |
Рассчитать объем 1М раствора серной кислоты, который нужно взять для приготовления 0,015 н раствора серной кислоты объемом 500 мл. |
19 |
44 |
Рассчитать массу воды, которая потребуется для растворения нитрата натрия массой 15 г, чтобы получить раствор с массовой долей NaNO3 12 %. |
20 |
45 |
Рассчитать объем раствора нитрата калия (массовая доля КNO3 20 %; плотность 1,13 г/см3), который потребуется для приготовления раствора с массовой долей нитрата калия 5% объемом 1,5 л (плотность 1,03 г/см3). |
21 |
46 |
Вычислить объем воды и объем раствора с массовой долей этанола 40% (0,93 г/см3), которые потребуются для приготовления раствора массой 1000 г с массовой долей этанола 5%. |
22 |
47 |
Рассчитать объем 3М раствора азотной кислоты, который потребуется для приготовления 0,2М раствора HNO3 объемом 1,5 л. |
23 |
48 |
Рассчитайте объем раствора с массовой долей азотной кислоты 25% (плотность 1,147 г/см3), который необходим для приготовления раствора объемом 700 см3, молярная концентрация которого равна 0,1 моль/л. |
24 |
49 |
Рассчитать объем 1М раствора гидроксида калия, который нужно взять для приготовления 0,8 н раствора КОН объемом 2 л. |
25 |
50 |
Рассчитать массу воды, которая потребуется для растворения хлорида натрия массой 1500 г, чтобы получить раствор с массовой долей NaCl 5%. |