Химия

Образцы контрольных работ

Блок 1. Общая и неорганическая химия

Вариант 1

1.Напишите электронную конфигурацию и распределите электроны по квантовым ячейкам (электронным орбиталям) 1) атома железа (z= 6), аниона кислорода (z=8), О2-

2.Используя метод валентных связей, объясните образование химической связи в молекуле азота (N2) и дайте характеристику химической связи.

3.Укажите к каким классам относятся соединения: HNO3, Ca3(PO4)2, MgCI2, назовите их и приведите структурные формулы этих соединений.

4.Назовите комплексное соединение, опишите строение его молекулы, характер химической связи и приведите электронную конфигурацию иона комплексообразователя

–[Co(H2O)6]CI2.

5.Для реакции, выражающейся уравнением: 2Н2S(г)+3O2(г)=2H2O(ж)+2SO2(г), пользуясь стандартными значениями энтальпий образования и энтропий, рассчитайте изменение энтальпии и энтропии и определите возможна ли она при стандартных условиях.

Вариант 2

1.Напишите электронную конфигурацию и распределите электроны по квантовым ячейкам (электронным орбиталям) 1) атома марганца (z = 25), аниона фтора ( z=9) , F-

2.Используя метод валентных связей, объясните образование химической связи в молекуле хлороводорода (HCI) и дайте характеристику химической связи.

3.Укажите к каким классам относятся соединения:Cr(OH)3, CaSO4 ,MgO назовите их и приведите структурные формулы этих соединений.

4.Назовите комплексное соединение, опишите строение его молекулы, характер химической связи и приведите электронную конфигурацию иона комплексообразователя

–[Cu(NH3)4](OH)2.

5.Для реакции, выражающейся уравнением: 4НСl(г)+О2(г)=2Сl2(г)+2Н2О(г), пользуясь стандартными значениями энтальпий образования и энтропий, рассчитайте изменение энтальпии и энтропии и определите возможна ли она при стандартных условиях.

Вариант 3

1. Напишите электронную конфигурацию и распределите электроны по квантовым

ячейкам (электронным орбиталям) 1) атома кальция, находящегося в основном состоянии

(z = 20), аниона фосфора (z=15), Р5+.-

2.Используя метод валентных связей, объясните образование химической связи в молекуле сероводорода (Н2S) и дайте характеристику химической связи.

3.Укажите к каким классам относятся соединения: Fe(OH)3, (CuOH)2SO4, SiO2 назовите их и приведите структурные формулы этих соединений.

4.Возможно ли межмолекулярное взаимодействие между молекулами кислорода и

азота.

5.Для реакции, выражающейся уравнением: СН4(г)+ СО2 г)=2СО(г)+2Н2(г), пользуясь стандартными значениями энтальпий образования и энтропий, рассчитайте изменение энтальпии и энтропии и определите возможна ли она при стандартных условиях.

Блок 4. Теория химического строения органических соединений. Углеводороды.

Вариант 1

1.Напишите формулы: метилэтилметана, 2-метилбутена-2, диизопропилацетилена.

2.Из каких хлорпроизводных можно получить изобутан по реакции Вюрца?

3.Какие соединения образуются при взаимодействии хлористого ацетила с а)водой, б)аммиаком, в) изопропилатом натрия, г) уксуснокислым натрием?

4.Закончите схему следующих превращений и назовите все вещества:

CH4 CH CH CH2 CH C CH CH2 CH CCl CH2

5. Закончите схему следующих превращений и назовите все вещества:

С6Н6 С6Н5 СН3 С6Н5СН2Сl C6H5CHCl2

Вариант 2

1.Напишите формулы возможных изомерных пентанов и назовите их.

2.Какие углеводороды образуются по реакции Вюрца из первичного и вторичного хлорбутанов?

3.Какие вещества образуются при сульфировании этилбезола?

4.Закончите схему следующих превращений и назовите все вещества:

CH2 CH CH3 CH2Cl CHCl CH3 CH C CH3

5. Закончите схему следующих превращений и назовите все вещества:

CH4 С2Н4 C2H2 C6H6 C6H5 C2H5

Вариант 3

1. Назовите следующие соединения:

CH3

CH

CH3

CH3

CH

CH

CH

CH3

CH3

CH3

CH3

CH

CH3

CH

C

C

CH

3

CH

3

CH3

2.Из каких галоидных алкилов можно получить 2-метилбутан по реакции Вюрца?

3.Какие соединения образуются при взаимодействии несимметричного диметилэтилена с а) бромом, б) хлористым водородом?

4.Закончите схему следующих превращений и назовите все вещества:

СH4 С2Н4 C2H2 CH C K CH C CH3

5. Закончите схему следующих превращений и назовите все вещества:

C6 H5 CH3 C6 H5CH2Cl C6 H5 CH2 C6 H5 C6 H5

CHCl C6 H5

(C6 H5 )3 CH

Блок 5. Кислородсодержащие соединения.

Вариант 1

1. Назовите следующие соединения:

HOOC

COOH

C2H5

COOH

C6H5 CO C6H5

2.С помощью каких реакций этиловый спирт можно превратить в пропионовую

кислоту?

3.Какие эфиры образуются при взаимодействии а) бензойной кислоты с изопропиловым спиртом, и б) этиленгликоля и этилового спирта?

4.Осуществите следующие превращения, назвав все соединения:

C2 H6 O2 X1 O2 X 2 O2 X3 PCl5 X 4 C2 H5OK X5

Вариант 2
1. Назовите следующие соединения:
CH3COOCH(CH3)2 C6H5 COCl	HOOC CH2 CH2 COOH

2.Какие соединения образуются из 2-бромбутана и 2,2-дибромбутана при действии на них а) водного раствора щелочи, б) спиртового раствора щелочи?

3.Какие вещества образуются при ацилировании этилбензола бром-ангидридом уксусной кислоты?

4.Закончите схему следующих превращений и назовите все вещества:

CH4 CH3 Br CH3 MgBr CH3COOMgBr CH3COOH

Вариант 3

1.Напишите формулы следующих веществ: оксибензойная кислота, паратолуиловая кислота, изовалериановый альдегид.

2.Какие соединения образуются при гидратации пропилена, изобутилена, ацетилена, диметилацетилена?

3.Какие соединения могут образоваться при окислении а)ацетона, б) изомасляного альдегида, в) этилфенилкетона?

4.Закончите схему следующих превращений и назовите все вещества:

C2 H6 C2 H5OH CH3 CHO CH3 COOH CH3 COOCH(CH3 )2

Блок 6. Азотсодержащие производные углеводородов.

Вариант 1

1.Напишите формулы следующих соединений: этиламин, нитрил пара-фталевой кислоты, мета-аминофенол.

2.С помощью каких реакций из метана можно получить этиламин?

3.Какие соединения образуются в результате взаимодействия бензил-амина с а) соляной кислотой, б) азотистой кислотой, в) азотной кислотой?

4.Осуществите следующие превращения, назвав все соединения:

[H ]	HNO2
СH4 HNO3 X1 X 2	X3

Вариант 2

1. Назовите следующие соединения:

С6H5CH2CN

CH3 COONH4 (СН3)3С-СN.

2.Какие соединения образуются в результате взаимодействия бромэтана с цианистым калием с последующим восстановлением?

3.Напишите уравнения реакций взаимодействия анилина с а) бромметаном, б) бромистым ацетилом, в) азотистой кислотой?

4.Закончите схему следующих превращений и назовите все вещества:

C6 H6 C6 H5CH3 пара NO2C6 H4CH3 пара NH2C6 H4CH3

	Вариант 3
1. Назовите следующие соединения:
C6H5 CONH2	пара NO2C6H4CH3	CH3 NH CH3

2.Какие амины образуются в результате взаимодействия хлорэтана с аммиаком?

3.С помощью каких реакций из этана можно получить а) этиламин, б) пропиламин?

4.Осуществите следующие превращения, назвав все соединения:

C2 H2 H2O X1 HCN X 2 гидролиз X 3 NH3 X 4 альфа аланин X 5

Образцы тестовых заданий Блок 2. Физическая химия Вариант 1

1. Для реакции, выражающейся уравнением: СаСО3(к)СаО(к)+СО2(г); Н>0, определите во сколько раз уменьшится скорость обратной реакции, если давление в системе (изменением объема) уменьшить в 3 раза?

А) не изменится Б) уменьшится в 3 раза

В)увеличится в 3 раза 2. Как изменится положение равновесия СаСО3(к)СаО(к)+СО2(г); Н>0 при

уменьшении температуры?

А) в сторону обратной реакции Б) не изменится

В) в сторону прямой реакции уменьшится 3. Для окислительно-восстановительных реакций, найдите коэффициент перед

окислителем:

Cu2S + HNO3  NO + …

Сl2 + Сa(OH)2  CaCl2 + Ca(ClO3)2 + …

А) 2и 1 Б)1и5 В)2 и 5

4.При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Чему равна эквивалентная масса металла?

А) 4,5 г/моль; Б) 8,46 г/моль; В) 17,37 г/моль.

5.В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает?

А) в первом; Б) во втором; В) в обоих.

Вариант 2

1.Для реакции, выражающейся уравнением, СОСl2(г)СО(г)+Сl2(г) Н>0, определите во сколько раз изменится скорость обратной реакции, если давление в системе (изменением объема) увеличить в 3 раза?

А) увеличится в 9 раз Б) уменьшится в три раза В) увеличится в 3 раза

2.Как изменится положение равновесия при уменьшении давления для реакции

СОСl2(г)СО(г)+Сl2(г) Н>0?

А)не изменится Б)сместится в сторону обратной реакции

В)сместится в сторону прямой реакции 3. Для окислительно-восстановительных реакций, найдите коэффициент перед

окислителем:

NaBr + NaBrO3 + H2SO4  Br2 + …

MnO2 + KClO3 + KOH  KCl + …

А) 2и 1; Б) 1и 1; В) 5 и 2.

4. Как изменится масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с раствором

MgSO4?

А) уменьшится; Б) увеличится;

В) останется без изменений.

5. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.). Какая масса меди выделилась на катоде?

А) 0,168 г;

Б) 0,953 г;

В) 32 г.

Вариант 3

1. Для реакции, выражающейся уравнением: С(графит)+СО2(г)2СО(г); Н>0 определите во сколько раз изменится скорость обратной реакции, если давление в системе (изменением объема) уменьшить в 3 раза?

А) увеличится в 3 раза. Б) уменьшится в 9 раз В) не изменится

2.Для реакции, выражающейся уравнением: СО2(г)+Н2(г)Н2О(г)+СО(г); Н>0 определите как изменится положение равновесия при уменьшении температуры?

А) сместится в строну прямой реакции Б) не изменится В) сместится в сторону обратной реакции

3.Для окислительно-восстановительных реакций, найдите коэффициент перед восстановителем :

PH3 + KMnO4 + H2SO4  H3PO4 + …

K2Cr2O7 + HBr  CrBr3 + Br2 + …

А) 5 и 2; Б) 5 и 3; В)3 и 2.

4. Как изменится масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с раствором

NiSO4?

А) увеличится;

Б) уменьшится; В) останется без изменений.

5. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Какая масса серебра выделилась на катоде?

А) 32,20 г;

Б) 16,10 г; В) 8,05 г.

Блок 3. Аналитическая химия

Вариант 1

1.Раствор гидроксида бария имеет рН = 13. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна_______моль/л

1) 0,001 ; 2. 0,01 3) 0, 05 4) 0,1

2. Раствор имеет pH равный 3, Концентрация HCl составляет ___моль/л

1) 0,001 2) 0,01 3) 0, 05 4) 0,1

3.При взаимодействии ионов Pb2+ с иодидом калия наблюдается образование

1).белого осадка 2) бурого осадка 3) желтого осадка

4)темно-синего осадка

4.Навеска щелочи, содержащей 8% индифферентных примесей, необходимая для приготовления 1 л раствора с ТNaOH/Cao = 0,0035 г/мл.

1) 5,25

2) 7,5

3) 8,2

4)

5. Масса КOH, необходимая для приготовления 500 мл 2М раствора равна ______г.

1) 40

2) 20 3) 28

4 ) 56

6.Объем раствора КОН c молярной концентрацией эквивалента 0,3моль/л, необходимый для нейтрализации 30 мл раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалента 0,2моль/л, равен ___ миллилитрам.

1) 20

2) 30

3) 15

4) 45

7. В основе титриметрического анализа лежит закон… 1) действующих масс 2) постоянства состава 3) эквивалентов 4)Авогадро

8. Молярная масса эквивалента окислителя в уравнении

KMnO4 + H2O + MnSO4 -> MnO2 + K2SO4 + H2SO4

равна ______ г/моль
1) 31,6	2) 158	3) 76	4) 52,6

Вариант 2

1.Раствор гидроксида натрия имеет рН = 11. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна_______моль/л

	1)	0,001	2) 0,01	3) 0,05	4) 0,5
2.	Концентрация HCl в растворе, pH которого равен 3, составляет ___моль/л
	1)	10-3	2) 103 3) 10-11 4) 1011
3.	При взаимодействии ионов Сl- с нитратом серебра наблюдается образование …

1) белого осадка 2)бурого осадка 3) кроваво-красного раствора

4)темно-синего осадка

4.Объем раствора NaОН c молярной концентрацией эквивалента 0,2моль/л, необходимый для нейтрализации 40 мл раствора азотной кислоты c молярной концентрацией эквивалента 0,15моль/л, равен ___ миллилитрам.

	1)	20	2)30			3) 15	4) 60
5.	Масса NaOH, необходимая для приготовления 500 мл 0,1М раствора равна ____г.
	1)	40		2)20		3) 30		4) 40
6. Из 1,0 л 12% раствора безводного сульфата железа										можно получить _______г
	FeSO4. 7H2O
	1)	205,74		2)		246,00	3) 295,00		4) 254,08
7.	Молярная масса эквивалента окислителя в уравнении
	K2Cr2O7 + HClраз. + FeCl2 -> FeCl3 + CrCl3 + KCl + H2O. равна------ г/моль
	1)	96	2) 49		3) 294		4) 147

Вариант 3

1)Раствор КОН имеет рН = 13. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна_______моль/л

1) 0,001

2) 0,01

3) 0,05

4)0,1

2)Раствор имеет pH равный 2, Концентрация HCl составляет ___моль/л

1) 0,001

2) 0,01

3) 0,05

4) 0,1

3)При взаимодействии ионовCu2+ с раствором аммиака наблюдается образование белого осадка 2) бурого осадка 3) кроваво-красного раствора 3) темно-синего раствора

4)Объем раствора NaОН c молярной концентрацией эквивалента 0,1моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалента 0,3моль/л, равен ___ миллилитрам.

1) 20	2) 30	3) 15	4) 45
5)Титр NaOH	равен 0,0400 г/мл. Нормальная концентрация раствора равна
_____моль/л
1) 2	2) 1	3) 1,5	4)2,2

6)В основе гравиметрического анализа лежит закон…

1)действующих масс 2) Авогадро 3) постоянства состава 4) эквивалентов

7)Масса CuSO4, . 5Н2О, необходимая для приготовления 500 мл 1Н раствора в пересчете на безводную соль равна _________г.

1) 40 2) 62,5 3) 125 4)80

8)Молярная масса эквивалента окислителя в уравнении

КMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O равна

1) 31,6

2) 158

3) 76

4) 52,6

Промежуточная аттестация 1 семестр – зачет

Образец теста за I семестр

Вариант 1

1.Молярность и нормальность 10% раствора азотной кислоты равны, плотность раствора 1,12 г/мл.

А) 1,78 и 1,78 Б) 1,78 и 3,56 В) 1,25 и 1,25

2.рН 0,001 М водного раствора НF равна. Кдис. = 6,61.10-4

А)2,91 Б)1,89 В)3,52

3. Выбирите два раствора соли с одинаковым значением рН: KCI, NH4CI, CH3COONH4

А) KCI, CH3COONH4 Б) KCI, NH4CI

В) NH4CH3COO, NH4CI

4. Концентрация насыщенного раствора AgCI равна….. ПР(AgCI) = 1,8.10-10

А) 2,34.10-2 Б) 1,34.10-3 В) 1,34.10-5

5. Как измениться спепень диссоции при разбавлении водных растворов уксусной кислоты и аммиака?

А) не изменится Б) уменьшится В) увеличится

6. Укажите минимальную степень окисления серы в соединениях.

А) 0 Б) 2- В) 4+

7.При электролизе водного раствора иодида калия на катоде выделилось 1,2 л водорода. Какое вещество и в каком количестве образовалось на аноде?

А) кислород 1,2 л Б) хлор 1,2 л В) кислород 0,6 л

8.Для защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать

А) AI Б) Ag

B)Pt

Вариант 2

1.Молярность и нормальность 5% раствора серной кислоты равны, плотность раствора 1,09 г/мл.

А) 0,56 и 0,56 Б) 0,56 и 1,12 В) 1,12 и 0,56

2.рН 0,001 М водного раствора CH3COOH равна. Кдис. = 1,8.10-5

А) 1,56 Б) 3,25 В) 2,87

3. Выбирите два раствора соли с одинаковым значением рН: NaCI, Na2CO3,CH3COONa.

А) NaCI,Na2CO3,

Б) Na2CO3,CH3COONa. В) NaCI,CH3COONa.

4. Концентрация нвсыщенного раствора ZnS равна….. ПР( ZnS) = 1,6.10-24

А) 1,26.10-12

Б) 3,26.10-8

В) 1.10-10

5. Выберите вещества, водные растворы которых являются сильными электролитами:

CH3COONH4, KOH, NH4OH, HNO2,

А) гидроксид калия, ацетат аммония Б) азотистая кислота, гидроксид аммония,

В) гидроксид калия, гидроксид аммония

6. Укажите максимальную положительную степень окисления азота в соединениях А) 2+ Б) 3+ В) 5+

7. При электролизе водного раствора хлорида меди на одном из элетродов выделилось 11.2л газа. Какие вещества и в каком количестве выделились на электродах

А) Cu -32 г, CI2-11,2 л Б) O2-5,6 л, Cu -32 г В) O2-5,6 л, CI2-11,2 л

8. Как влияет примесь меда на коррозию цинка в кислой среде? А) примесь меди не влияет на коррозию цинка Б) усивает коррозию цинка В) замедляет коррозию цинка

Вариант 3

1.Молярность и нормальность 20% раствора гидроксида натрия равны, плотность раствора 1,15 г/мл.

А) 0,58 и 0,58 Б) 5,75и 11,5 В) 5,75 и 5,75

2.рН 0,001 М водного раствора НCN равна. Кдис. = 7,9.10-10

А) 8,26 Б) 6,05 В) 3,12

3. Выбирите два раствора соли с одинаковым значением рН: KNO2,CH3COONа, NH4CI

А) KNO2,CH3COONа Б) KNO2,NH4CI

В) CH3COONа NH4CI

4. Концентрация насыщенного раствора AgI равна….. ПР(AgI) = 1,1.10-16

А) 2,05.10-16

Б) 1,05.10-8 В) 1,25.10-7

5. Комплексное соединение [Cu(NH3)4](OH)2 – называется……., комплексным ионом является…….., лигандами………., концентрация комплексного иона в 0,003 М растворе соли равна…….

А) гидроксид гексааминомеди (1), Cu1+, OH-, 0,006 Б) гидроксид тетрааминоникеля (11), Cu2+, CN-, 0,003

В) гидроксид тетрааминомеди (11), Сu2+, СN-,0,003

6. Укажите максимальную отрицательную степень окисления азота в соединениях А) 1- Б) 3- В) 5-

7. Какое вещество и в каком количестве образутся на катоде при электролизе водного раствора хлорида натрия, если количество электричества, прошедшего через этот растровор равно одному Фарадею (F).

А) натрий-23 г. Б) водород11,2 л В) хлор – 11,2 л

8. Для цинковых изделий от коррозии в качестве катодного покрытия может быть использована

А) медь, олово Б) алюминий В) олово

Промежуточная аттестация 2 семестр – зачет с оценкой

Образец теста за 2 семестр

Вариант 1

1.Раствор гидроксида натрия имеет рН = 10. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна_______моль/л

а)0,001 б)0,01 в) 0 0001

г) 0,005

2.При взаимодействии ионов Ni с диметилглиоксимом наблюдается образование

а) белого осадка б) бурого осадка

в) красного раствора г) темно-синего раствора

3.Сколько углеводородов образуются из хлористого изопропила и 1-хлорпропана по реакции Вюрца?

а) 3 б) 4 в) 5

г) 1

4.Как называется соединение CH3 CH3

а) метан б) этан в) пропан г) бутан

5. При окислении первичного спирта получается: а) вода б) эфир

в) альдегид г) кетон

6. При бромировании фенола получается: а) трибромфенол