Экспериментальная часть.

Цель работы: изучить влияние различных факторов на кинетику и равновесие физико-химических процессов.

1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

1.1 Ход опыта.

Для выполнения опыта используем растворы: раствор А (0.002н раствор иодата калия ), раствор Б (0.02н раствор сульфита натрия, содержащего в 500 мл 0.02н раствора , 50 мл 2н раствора серной кислоты и 50 мл 1% раствора крахмала). В опыте нам понадобиться раствор Б в пяти различных концентрациях: для этого в пять пробирок нальем по 10 мл раствора Б и в каждую из них накапаем дистиллированную воду в соответствии 1-я пробирка 0 капель, 2-я 5капель,3-я 10 капель, 4-я 15 капель, 5-я 20 капель. Теперь сливая 20-ть капель раствора А с 20-тью каплями раствора Б из 1-ой пробирки будем засекать время до появления синего окрашивания. Проведем этот опыт с остальными пробирками, содержащими раствор Б. Для каждого случая рассчитаем скорость реакции.

Таблица 1.

номе стака-на	объем, мл		относительная концентрация раствора Б (нормальность)	время t,с	относительная скорость реакции ,
	раствор Б	дистиллированная вода
1 2 3 4 5	10 10 10 10 10	0 5 10 15 20	0.02 0.0133 0.01 0.008 0.0066	9 14 18 26 36	0.11 0.7 0.056 0.038 0.028

1.2 Расчет и анализ экспериментальных данных.

Запишем уравнение реакции. . В ионном виде:

Признаком протекания реакции является появление синего окрашивания (взаимодействие йода с крахмалом).Произведем расчет скорости химических реакций по полученным данным. , : ; ; ; ; .Занесем полученные результаты в таблицу 1.

П о результатам в таблице1 построим график зависимости скорости реакции от концентрации веществ рис1.

График скорости должен изображаться прямой линией. На графике получилась ломанная, это можно объяснить погрешностью в вычислениях, т.к. были округлены значения скорости и не точно найдено время.

1.3 Вывод.

В результате лабораторного опыта было установлено, что скорость химической реакции зависит от концентрации веществ: чем выше концентрация реагирующих веществ в нашем опыте, тем быстрее появляется синее окрашивание, то есть время протекания реакции уменьшается, это происходит по тому, что в растворе увеличивается количество частиц и следовательно увеличивается количество эффективных соударений этих частиц.

* * *

2. Зависимость скорости реакции от температуры.

2.1 Ход опыта.

Берем 2-е пробирки, в одну помещаем 20-ть капель 0,1н раствора щавелевой кислоты , а в другую 20-ть капель перманганата калия и 20-ть капель концентрированной серной кислоты . Охлаждаем полученную смесь на воздухе. Потом нагреваем пробирки до 30⁰С в воде (нагретой на электроплитке), производим смешивание, при этом засекаем время от сливания веществ до полного их обесцвечивания. Этот опыт проводим еще три раза при температурах 40, 50, 60⁰С. Для каждого случая рассчитаем скорость реакции.

Таблица2.

номе опыта	температура T, C	время от начала реакции до конца t, C	относительная скорость реакции ,
1 2 3 4	30 40 50 60	38 15 5 3	0,026 0,067 0,167 0,33