4.2 Расчет и анализ экспериментальных данных.

Запишем уравнение реакции взаимодействия хлористого железа с роданидом калия : . Так как реакция обратима, то при смещения равновесия в следствии изменения концентрации реагирующих веществ интенсивность красного окрашивания раствора, обусловленного образованием роданида железа , будет смещаться. Для выяснения направления смещения равновесия запишем константу равновесия реакции (из закона действия масс для обратимых реакций): . В первом опыте добавляем хлористое железо , происходит усиление окраски, следовательно равновесие смещается в сторону продуктов реакции. То же самое просидит и во втором опыте при добавлении роданида калия . А при добавлении калий хлора в третьем опыте, окраска переходит с красного в ярко рубиновый цвет, то есть окраска слабеет, следовательно, равновесие смещается в сторону исходных веществ.

4.3 Вывод.

В ходе лабораторного опыта было установлено, что концентрация реагирующих веществ оказывает влияние на состояние равновесия. Это происходит по принципу Лье – Шателье: оказав на систему, находившуюся в равновесии, какое либо внешнее воздействии, равновесие смещается в сторону ослабления этого действия. В нашем случае была изменена концентрация веществ. Это было установлено на примере реакции взаимодействия хлористого железа с роданидом калия .

* * *

5.Влияние температуры на состояние равновесия.

5.1 Ход опыта.

В пробирку нальем 5 мл раствора крахмала и добавим несколько капель 0,1н раствора йода до появления синего окрашивания. Нагревая пробирку с раствором, а потом, охлаждая ее до комнатной температуры, будет происходить изменение окраски раствора.

5.2 Расчет и анализ экспериментальных данных.

В реакции взаимодействия крахмала с йодом образуется йодокрахмал - синего цвета, то об изменении равновесия реакции можно судить по изменению окраски раствора. Так как эта реакция является экзотермической ( ), то при повышении температуры скорость реакции будет уменьшаться, окраска раствора будет слабеть. По этому результату можно сказать, что равновесие смещается влево, в сторону исходных веществ.. Это происходит по принципу Лье – Шателье: при повышении температуры равновесие смещается всегда в сторону эндотермического процесса, который идет с поглощением температуры

5.3 Вывод.

В ходе лабораторного опыта было установлено, что температура влияет на состояние равновесия химической реакции. При повышении температуры в экзотермической реакции ( ) равновесие будет смещаться в сторону исходных веществ. Это происходит по принципу Лье – Шателье, и было выполнено на реакции взаимодействия крахмала с йодом.