6)Принцип эквивалентности теплоты и работы. Что такое q (кол-во теплоты) и w(работа)?

Работа –количественная мера передачи энергии от одной системы к другой путем направленного в пространстве перемещения микроскопических масс.

Теплота – количественная мера передачи энергии от одной системы к другой системе путем хаотического движения частиц из которых состоят системы.

Опыт: Груз падает ,мешалка вращается. Вода из-за трения нагревается. Вернем систему в исходное состояние для этого поднимем груз на исходную высоту и дадим время термостату остыть до исходного Т (при этом в окр. Среду будет переданная энергия в форме теплоты)

Процесс в котором система изменялась но в конце процесса вернулась в исходное состояние называется круговым процессом .

Многочисленные опыты показали, что в круговых процессах наблюдается постоянное соотношение между теплотой и работой

Равенства 1 и 2 выражают как эквивалентности теплоты и работы

Если W и Q c помощью коэффициентов выразить в одинаковых единицах, то эквивалент примет вид: W ’=Q (3)

Вне круговых процессах W не равняется W

7) Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики.

Вну́тренняя эне́ргия тела (обозначается как E или U) — полная энергия этого тела за вычетом кинетической энергии тела как целого и потенциальной энергии тела во внешнем поле сил. Следовательно, внутренняя энергия складывается из кинетической энергии хаотического движения молекул, потенциальной энергии взаимодействия между ними и внутримолекулярной энергии.

Внутренняя энергия является однозначной функцией состояния системы. Это означает, что всякий раз, когда система оказывается в данном состоянии, её внутренняя энергия принимает присущее этому состоянию значение, независимо от предыстории системы. Следовательно, изменение внутренней энергии при переходе из одного состояния в другое будет всегда равно разности между ее значениями в конечном и начальном состояниях, независимо от пути, по которому совершался переход.

Внутреннюю энергию тела нельзя измерить напрямую. Можно определить только изменение внутренней энергии: ∆U = δQ – δA, где Q — подведённая к телу теплота, измеренная в джоулях, A — работа, совершаемая телом против внешних сил, измеренная в джоулях.

Первый закон термодинамики (закон сохранения энергии для тепловых процессов) количественное соотношение между изменением внутренней энергии системы (U), количесвтом теплоты (Q), подведенным к нец, и суммарной работой внешних сил (А), действующих на систему. ∆U=Q+A

8)Квазистатические (равновесные) и обратимые процессы

Квазистатический процесс в термодинамике — идеализированный процесс, состоящий из непрерывно следующих друг за другом состояний равновесия.

Обратимый процесс (то есть равновесный) — термодинамический процесс, который может проходить как в прямом, так и в обратном направлении, проходя через одинаковые промежуточные состояния, причем система возвращается в исходное состояние без затрат энергии, и в окружающей среде не остается макроскопических изменений.

Обратимый процесс можно в любой момент заставить протекать в обратном направлении, изменив какую-либо независимую переменную на бесконечно малую величину.

Пример: Выпечка пирога — необратимый процесс. Гидролиз солей — обратимый процесс.