Продолжение табл. 1

1	2	3	4
С6Н6 (ж)	49,0	124,5	172,8
HCN (р-р, ст.с., гип.недис)	107,3	119,0	127,3
СООН^– (р-р, ст.с)	-426,2	-351,5	91
НСООН (р-р, ст.с., гип.недис)	-426,0	-373,0	163
НСО3^– (р-р, ст.с., гип.недис)	-691,3	-586,6	93
Н2СО3 (р-р, ст.с., гип.недис)	-699,0	-623,3	190
Са^2+ (р-р, ст.с)	-543,1	-552,8	56,5
СаСО3(к)	-1206,8	- 1128,4	91,7
CaF2(к)	-1220,9	-1168,5	68,5
СаО(к)	-635,1	-603,5	38,1
Cd(к)	0	0	51,8
Cd^2+(р-р, ст.с)	-75,3	-77,7	-71
CdS(к)	-157	-153	71
Cl2(г)	0	0	223,0
Сl^–(р-р, ст.с)	-167,1	131,3	-56,5
Сl(г)	121,3	105,3	165,1
НСl(г)	-92,3	-95,3	186,8
Сr(к)	0	0	23,6
Сr2O3(к)	-1140,6	-1059,0	81,2
F^–(р-р, ст.с)	-331,5	-277,7	-13,8
Fe^2+(р-р, ст.с)	-87,1	-78,9	-131
Fе^3+(р-р, ст.с)	-46,4	-4,5	-309
Fе(ОН)3 (к)	-827	-700	105
H2 (г)	0	0	130,5
Н (г)	218,0	203,3	114,6
Н^+ (р-р, ст.с)	0	0	0

Продолжение табл. 1

1	2	3	4
I2 (к)	0	0	116
I^– (р-р, ст.с)	-55,2	-51,7	111
I2 (р-р, ст.с)	22	16	135
К(к)	0	0	64,7
К^+(р-р, ст.с)	-252,3	-282,5	101
КС1(к)	-436,6	-408,6	82,6
КСlO3(к)	-389,1	-287,5	143,0
К2Сr2O7(к)	-206,2	-1882	291
Mg(к)	0	0	32,7
Mg^2+(р-р, ст.с)	-468,1	-457,3	-134
MgO (к)	-601,5	-569,3	27,1
Mg(OH)2(к)	-924,7	-833,7	63,2
N(г)	472,7	455,6	153,2
N2 (г)	0	0	191,5
NН3 (г)	-46,2	-132,3	-16,7
NH4(р-р, ст.с)	-79,5	192,6	-114
NH4C1(к)	-314,2	-203,2	95,8
NН4ОН(р-р, ст.с., гип.недис)	-366,2	-264,0	181,7
NO2(г)	33,5	51,6	240,2
N2O4(г)	9,6	98,4	303,8
Na(к)	0	0	51,3
Na^+ (p-p, ст.с)	-240,4	262,1	58,9
NaH(к)	-56,4	-33,6	40,0
NаНСО3(к)	-949,1	-851,1	101,3
NaOH (к)	-495,9	-379,8	64,4

Окончание табл. 1

1	2	3	4
Nа2СО3 (к)	-1129,4	-1045,7	135,0
O2(г)	0	0	205,0
ОН^–(p-p, ст.с)	-230,0	-157,3	-10,9
Н2O(г)	-241,8	-228,6	188,7
Н2O(ж)	-285,8	-237,3	70,1
Р(к, белый)	0	0	41,1
Р(к, красный)	-17,4	-11,9	22,8
РO4^3–(p-p, ст.с)	-1272	-1012,6	221
НРO4^2–(p-p, ст.с., гип.недис)	-1286,2	-1083,2	-34
Н2РO4^–(p-p, ст.с., гип.недис)	-1289,9	-1124,3	91,6
Н3РO4(p-p, ст.с., гип.недис)	-1281,8	-1136,5	160
Рb^2+ (p-p, ст.с)	-0,9	-24,4	13
PbI2(к)	-178	-176	175
S^2– (р-р, ст.с)	32,6	85,4	-15
HS^–(p-p, ст.с., гип.недис)	-18	12	63
H2S (p-p, ст.с., гип.недис)	-40	-28	121
SO4^2– (p-p, ст.с)	-911,0	-745,7	18
SiH4(г)	34,7	57,2	204,6
Н2Те(г)	99,7	85,2	228,8
W (к)	0	0	32,7
WO3(к)	-842,7	-763,8	76
Zn^2+ (p-p, ст.с)	-153,6	-147,2	-111
Zn(NH3)4^2+ (p-p, ст.с., гип.недис)	-537,0	-304,6	298
Zn(CN)4^2– (p-p, ст.с., гип.недис)	332,1	427,2	259
Zn(OH)4^2–(p-p, ст.с., гип.недис)		-860,8	

Таблица 2

Стандартные величины электродных потенциалов при 298,15 К в водных растворах

Система	Е^0, В
1	2
Li^+ + ē = Li	-3,045
K^+ + ē = К	-2,925
Ca^2+ + 2ē = Сa	-2,87
Al^3+ + 3ē = Аl	-1,66
Zn^2+ + 2ē = Zn	-0,763
Tl^+ + ē = Tl	-0,336
Ni^2+ + 2ē = Ni	-0,250
CrO4^2– + 4H2O + 3ē = Cr(OH)3 + 5OH^–	-0,13
H^+ + ē =	0,00
Cu^2+ + 2ē = Cu	0,334
I2 + 2ē = 2I^–	0,536
MnO4^– + ē = MnO4^2–	0,564
MnO4^– + 2H2O +3ē = MnO2 + 4OH^–	0,60
Ag^+ + ē = Ag	0,80
Br2 (ж) + 2ē = 2Br^–	1,065
O2 + 4H^+ + 4ē = 2H2O	1,229
MnO2 + 4H^+ + 2ē = Mn^2+ + 2H2O	1,23
Tl^3+ + 2ē = Tl^+	1,25
Cr2O7^2– + 14H^+ + 6ē = 2Cr^3+ + 7H2O	1,33
PbO2 + 4H^+ + 2ē = Pb^2+ + 2H2O	1,455
MnO4^– + 8H^+ + 5ē = Mn^2+ + 4H2O	1,51