Уроки Хімії / Задорожний К. М. Методи підвищення ефективності навчання на уроках хімії

Ігрова діяльність на уроках хімії	91

Але, з іншого боку, скільки всього живого загубила ця речовина. Через неї навіть море може стати мертвим. Особисто я схиляю голову перед цією речовиною. Без неї неможливо обійтися в металургії, вона використовується у виготовленні кераміки. Без неї не було б шкіряного взуття. За цією речовиною їздили козаки до Криму. (Сіль)

Ігри-вправи

«Віднови невидиме»

Дітям роздаються картки з пропусками формул або тексти з пропущеними словами.

Допишіть формули речовин. Поставте коефіцієнти. liOH + SO3 = ? + H2O

Ba(OH)2 + H3PO4 = ? + H2O NaOH + alCl3 = NaCl + ?

KOH + SiO2 = ? + H2O liOH + H2SO4 = ? + H2O

«Хрестики — нулики»

Із дев’яти формул речовин, що записані в три колонки, потрібно вибрати виграшну комбінацію (складні чи прості речовини, метали чи неметали, один із класів неорганічних речовин тощо).

H2S O2 N2

Fe CaCl2 Mg

Pb P FeO

Виграшний шлях — складні речовини.

«Знайди відповідність»

Знайти відповідність між кислот:

1.SO3

2.CO2

3.P2O5

4.B2O3

1.CO2

2.P2O5

3.SO2

4.N2O5

формулами оксидів і відповідних

а) H2CO3 б) H3PO4 в) H2SO4

а) HNO3 б) H2CO3 в) H3PO4

92	Методи підвищення ефективності навчання на уроках хімії

«Лови помилку»

Знайти помилку у визначеннях, формулах, рівняннях реакцій тощо.

Знайдіть помилку в записаних на дошці рівняннях хімічних реакцій:

H2 + O = H2O al+ O2 = alO3

Правильний запис:

2H2 + O2 = 2H2O 4al+ 3O2 = 2al2O3

«Знайди мене»

Злітер,щовідповідаютьправильнимвідповідям,одержітьпрізвище великого російського хіміка. (Правильна відповідь — Ломоносов)

Формула	Оксид	Кислота	Основа	Сіль
HCl	Б	Л	Н	Г
MgO	О	Д	М	У
KOH	А	В	М	Л
H2SO4	Ю	О	Ж	Р
СаS	Ф	Ц	И	Н
CO2	О	К	Ч	В
Pb(OH)2	М	Е	С	Т
H3PO4	К	О	Я	Ч
BaSO4	Й	Р	І	В

Настільні ігри

Ребуси

Потрібно відгадати зашифроване слово.

yy Богиня рослин (Ф міняємо на X) – А. (Хлор) yy Кафе – ка + румба – ба. (Ферум)

yy Тепла пора року – О + сім’я бджіл – Р. (Літій)

«Логогриф»

Це гра, в якій літери в слові не замінюються іншими, а викидаються або додаються нові.

До назви якого хімічного елемента потрібно додати в кінці дві літери, щоб отримати назву корабля, який затонув, зіткнувшись із айсбергом?

(Титан — Титанік)

Ігрова діяльність на уроках хімії	93

«Пасьянс»

Учням роздаються заздалегідь виготовлені картки, з яких необхідно скласти формули речовин чи рівняння реакцій.

Ігри-ролі

«Учителі — учні»

Учні класу діляться на дві групи. Кожна група виконує своє завдання.

Приклад І

Учні (І варіант): у зошитах написати найбільшу кількість назв елементів, що починаються на букву А (без підручника).

Учителі (II варіант): перевірити правильність їх написання. Помінятися ролями. Учні згадують елементи на букву Б, учи-

телі перевіряють.

Приклад II

Учитель. Діти,насторінці…вашогопідручникаорганічнимкислотам присвячено два абзаци. Перший абзац читають учні, які сидять за партами праворуч від мене. Другий абзац — ті, які сидять ліворуч. Прочитавши матеріал, ви по черзі розповідаєте його сусіду по парті.

Приклади уроків з елементами ігрової діяльності

Тема уроку. Кислоти, їх склад, назви. Класифікація кислот Цілі: продовжувати формувати знання про класифікацію неорганічних сполук; сформувати поняття про склад кислот та їх класифікацію; розширити й закріпити вміння складати графічні формули; розвивати хімічну мову, логічне мислення, вміння порівнювати, аналізувати, використовувати

теоретичні знання в нових ситуаціях. Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: бесіда, робота біля дошки, робота з підручником, дидактичніігри,прийом«Міні-практикум»,фор- мульний диктант.

Обладнання: таблиці«Найважливішікислоти»,«Силакислот», дидактичний матеріал.

Міжпредметний зв’язок: основи здоров’я.

Девіз уроку: «Щоб досягти успіху, недостатньо мати міцні знання, їх необхідно вдосконалювати й уміти застосовувати в нестандартних ситуаціях».

94	Методи підвищення ефективності навчання на уроках хімії

Хід уроку

І. Організаційний етап

Формування в учнів здоров’язберігаючих компетенцій

Щоб не мати сколіозу, Сидіть прямо за столом, Тримайте ноги на підлозі Тільки під прямим кутом. Також про зір не забувайте — Рівно голову тримайте.

II. Актуалізація опорних знань

На минулому уроці ми розпочали подорож у дивовижну країну Неорганію. Ця подорож буде тривалою та важкою, тож необхідно активно використовувати свою спритність, розумові здібності та знання, набуті на попередніх уроках.

Ви вже дізналися, що в цій країні є чотири особливі міста, в яких проживає понад 100 тисяч мешканців.

Назвіть ці міста.

Запишіть на дошці загальні формули класів неорганічних речовин.

Гра «Знайди мене»

З літер, що відповідають правильним відповідям, одержіть прізвище великого російського хіміка. (Правильна відповідь — Ломоносов)

Формула	Оксид	Кислота	Основа	Сіль
HCl	Б	Л	Н	Г
MgO	О	Д	М	У
KOH	А	В	М	Л
H2SO4	Ю	О	Ж	Р
СаS	Ф	Ц	И	Н
CO2	О	К	Ч	В
Pb(OH)2	М	Е	С	Т
H3PO4	К	О	Я	Ч
BaSO4	Й	Р	І	В

Які речовини називають оксидами?Як утворюються оксиди?

Ігрова діяльність на уроках хімії	95

Гра «Лови помилку»

Знайдіть помилку в записаних на дошці рівняннях хімічних реакцій:

H2 + O = H2O

al+ O2 = alO3

Як утворюється хімічна назва оксиду?

Гра «Цифровий диктант»

За кожне моє правильне твердження ставите «1», за неправиль-

не — «0»:

yy Я стверджую, що це фосфор(III) оксид (на картці формула P2O3) — відповідь 1.

yy Я стверджую, що це ферум(II) оксид (на картці формула Fe2O3) — відповідь 0.

yy Я стверджую, що це кальцій оксид (на картці формула СаО) — відповідь 1.

yy Я стверджую, що це нітроген оксид (на картці формула NO) — відповідь 0.

yy Я стверджую, що це алюміній оксид (на картці формула al2O3) — відповідь 1.

Правильна відповідь: 10 101.

III. Оголошення теми. Мотивація навчальної діяльності

Темою уроку є «Кислоти, їх склад, назви. Класифікація кислот». Під час уроку ми з’ясуємо що таке кислоти, ознайомимося з представниками цього класу, вивчимо їх будову, класифікацію та

навчимося визначати оксиди, які відповідають певним кислотам.

IV. Вивчення нового матеріалу

На перших етапах розвитку хімії визначення поняття «кислота» базувалося на експериментально встановлених властивостях, а не на їх складі. Так, у XVII столітті панувала механічна теорія ЛАМЕРІ, за якою здатність кислот розчиняти метали пояснювалася тим, що їх частинки мають гострі кінці, а частинки основ — тупі. Під час узаємодії кислот з основами їх гострі кінці входять у тупі частинки основ, і, таким чином, дія кислот і основ припиняється.

На зміну цій теорії прийшла КИСНЕВА ТЕОРІЯ, яку висунув у 1778 році А. Лавуазьє. За цією теорією, до складу всіх кислот входить кисень (Оксиген), зумовлюючи їх особливі властивості. Проте відкриття безоксигенових кислот суперечило цій теорії.

Перші близькі до сучасних уявлення про кислоти в 1814 році висловив Г. Деві у своїй ВОДНЕВІЙ теорії кислот. Згідно з нею,

96	Методи підвищення ефективності навчання на уроках хімії

кислотні властивості речовин зумовлені наявністю в них водню (Гідрогену). Становленню цієї теорії сприяли праці хіміків Грема і Лібіха.

Зверніть увагу на загальну формулу кислот. Усіх їх об’єднує наявність атомів Гідрогену та одного чи групи інших атомів, що називають кислотним залишком.

Тепер спробуйте самостійно дати визначення кислотам. Кислота — сполука, молекула якої містить один чи кілька ато-

мів Гідрогену, здатних заміщуватися на атоми металічного елемента.

У разі заміщення атомів Гідрогену на метали утворюються нові речовини — солі. З ними ми ознайомимося найближчим часом. Але щоби правильно скласти формулу солі, потрібно знати валентність кислотного залишку. Поняття валентності тут застосовують як до одного атома, так і до групи атомів, тому що вони є одним кислотним залишком.

Валентність кислотного залишку дорівнює кількості атомів Гідрогену в кислоті.

Елемент, що утворює кислоту, називається кислототвірним елементом. Це завжди неметал. У різних формулах кислот, що він утворює, неметал може проявляти змінну валентність. Визначимо валентність Сульфуру в сульфітній кислоті. Вона дорівнює IV.

Прийом «Міні-практикум»

А тепер кожен самостійно спробує визначити валентність Сульфуру в сульфатній кислоті.

Оскільки кислоти є молекулярними сполуками, для них використовують графічні формули. Запишемо графічну формулу сульфатної кислоти.

O

H −O −S −O −H

O

Прийом «Міні-практикум»

Якщо ви зрозуміли принцип побудови графічної формули, то складіть її для сульфітної кислоти.

Гра «Хто швидше?»

Мешканці міста Кислоти неоднакові. Вони відрізняються за кількома ознаками. Зараз ви маєте якнайшвидше знайти ці ознаки. Підказку ви знайдете у вашому підручнику на сторінці 40 та форзаці II.

Ігрова діяльність на уроках хімії		97
	Кислоти класифікують:
yy	за основністю (одноосновні, двохосновні, трьохосновні);
yy	за вмістом Оксигену (безоксигенові, оксигеновмісні);
yy	за хімічною активністю (сильні, середні, слабкі).
	До цього часу ми лише читали формули кислот. Але жителі

міста образяться, якщо ми не будемо звертатися до них по імені. Кислоти мають дві назви: хімічну та тривіальну. Хімічна назва складається із двох слів. Друге — кислота. Корінь першого слова походить від назви кислототвірного елемента + суфікс.

yy для безоксигенових кислот — -ід (H2S) чи -ид (НСl);

yy для оксигеновмісних з вищою валентністю — -ат (H2SO4 );

yy для оксигеновмісних з нижчою валентністю — -іт (H2SO3 ) чи

-ит.

Прийом «Міні-практикум»

Виконання за підручником (дати назви кислотам). yy H2SeO4 — селенатна;

yy H2SeO3 — селенітна; yy H2Se — селенідна.

Між жителями країни Неорганія існує тісний зв’язок. Оксигеновмісним кислотам відповідають оксиди, які називають кислотними. У цих оксидах кислототвірний елемент має те саме значення валентності, що й у кислоті. Наприклад:

H2SO3 — SO2

H2SO4 — SO3

H2CO3 — CO2

H3PO4 — P2O5

Ще із 7 класу вам відомо, що всі речовини поділяють на дві групи — органічні й неорганічні. Кислоти не виняток. Органічні кислоти досить поширені в природі. Зараз ви частково ознайомитеся з ними.

Гра «Учитель — учень»

На сторінках вашого підручника органічним кислотам присвячено два абзаци. Перший абзац читають учні, які сидять за партами праворуч від мене. Другий абзац — ті, які сидять ліворуч. Прочитавши матеріал, ви по черзі розповідаєте його сусіду по парті.

V. Закріплення вивченого матеріалу

Формульний диктант

Запишіть формули кислот, які згадуються у вірші:

98	Методи підвищення ефективності навчання на уроках хімії

Усі кислоти дружно в ряд Показались, привітались

Ізібрались на парад. Хлоридна, сульфатна, Нітратна, фосфатна, Йодидна, бромідна

Інавіть флуоридна. Також і силікатна. Сульфідна і сульфітна, А з ними і нітратна.

Ці кислоти нам знайомі. Правда, є ще й невідомі.

Здопомогою таблиці «Найважливіші кислоти» учні здійснюють узаємоперевірку диктанту й оголошують результати.

Гра «Хрестики — нулики»

Із дев’яти формул кислот, що записані в три колонки, виберіть виграшну комбінацію — оксигеновмісні кислоти.

HNO3 H2S HF

H2SO3 H3PO4 HCl

HBr HPO3 H2SeO4

Гра «Вилучи зайве»

Із запропонованих формул речовин випишіть формули кислот. Класифікуйте їх за вмістом Гідрогену:

N2O5, H2SO3, H3PO4, HCl, Fe(OH)3 ,

H2CO3, P2O5, H2S, MgCl2, H3BO3.

Гра «Знайди відповідність»

Знайдіть відповідність між формулами оксидів і відповідних

кислот.
1. SO3		а) H2CO3
2.	CO2	б) H3PO4
3. P2O5		в) H2SO4
4.	B2O3

1.CO2

2.P2O5

3.SO2

4.N2O5

а) HNO3 б) H2CO3 в) H3PO4

Ігрова діяльність на уроках хімії	99

VI. Підбиття підсумків уроку

1.Вчитель оцінює роботу учнів.

2.Учні оцінюють урок: учитель роздає картки, учні відзначають твердження:

yy Мені сподобалось усе. yy Мені було цікаво.

yy Мені було легко.

yy Я дізнався про нове.

yy Мені нічого не зрозуміло. yy Я нудьгував.

yy Мені було важко.

yy Я ні про що не дізнався.

VII. Домашнє завдання

Опрацювати матеріал підручника. Виконати індивідуальні завдання зі збірника задач.

Короткостроковий проект: підготувати повідомлення про поширення кислот, їх застосування та вплив на навколишнє сере­ довище.

* * *

Тема уроку. Хімічнівластивостіоснов:узаємодіязкислотами. Реакція нейтралізації. Заходи безпеки під час роботи з лугами

Цілі: закріпити знання про класифікацію основ за розчинністю та кислотністю; розширити знання учнівпрохімічнівластивостікласівнеорганічних сполук на прикладі основ; розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей лугів, навички проведення хімічного експерименту, вміння аналізувати, узагальнювати, робити висновки, дотримуватися правил техніки безпеки під час роботи з лугами.

Тип уроку: поглиблення і розширення знань.

Форми роботи: розповідь учителя, лабораторний дослід, дидактичні ігри.

Обладнання: таблиці «Розчинність, основ, кислот і солей у во­ ді», «Властивості основ», «Правила техніки безпекивкабінетіхімії»,дидактичнийматеріал,хлоридна кислота, натрій гідроксид, фенолфталеїн.

Девіз уроку: «Знай! Умій! Застосовуй!»

100	Методи підвищення ефективності навчання на уроках хімії

Працюючи від душі, ви зробите все і для близьких, і для себе, а якщо успіху не буде, працюйте ще.

Д. І. Менделєєв

Хід уроку

І. Організаційний етап (метод кольоропису)

Із семи кольорових смужок учитель пропонує учням підняти ту, яка відповідає їх настрою перед уроком:

Червона — дитина відчуває радість, захоплення. Оранжева — у дитини хороший настрій.

Жовта — дитина спокійна. Зелена — дитина не визначилася. Блакитний — дитина схвильована. Фіолетова — дитина агресивна.

Чорна — дитина погано почувається.

II. Актуалізація опорних знань

«Мікрофон»

Учитель ставить питання учням, використовуючи уявний мікрофон:

Які речовини називаються основами?

На які групи поділяються основи за відношенням до води?Як називаються водорозчинні основи?

З допомогою таблиці розчинності визначте розчинність: KOH,

Mg(OH)2 , Fe(OH)3 .

Як класифікують основи за кислотністю? Наведіть приклади.

Гра «Вилучи зайве»

Із запропонованих формул речовин випишіть формули основ. Класифікуйте їх за кислотністю:

KOH, N2O5, H2SO3, al(OH)3 , HCl, Fe(OH)3 , H2CO3, Cr(OH)2 , H2S, Zn(OH)2 , NaOH.

Гра «Хрестики — нулики»

Із дев’яти формул кислот, що записані в три колонки, виберіть виграшну комбінацію — луги:

al(OH)3 KOH Zn(OH)2

Fe(OH)2 NaOH Cr(OH)2

liOH Ba(OH)2 Fe(OH)3