Уроки Хімії / Малахова Н. М. Пізнавальні завдання з хімії. 7-9 класи

9 клас	101

Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну

75. «Хто більше?»

Накресліть у зошиті таблицю:

				Таблиця 6
	Типи хімічних реакцій, у яких беруть участь кислоти
	Реакції	Реакції розкладу	Реакції	Реакції обміну
	сполучення		заміщення

У відповідних графах запишіть рівняння реакцій, у яких беруть участь або утворюються кислоти.

76. «Хімічний прогноз»

Спрогнозуйте тип хімічної реакції, якщо вам відомі вихідні речовини.

З’єднайте стрілками вихідні речовини й відповідний тип хімічної реакції.

Наведіть приклади.

Вихідні речовини		Тип хімічної реакції
Дві йонні сполуки		Сполучення
Одна хімічна речовина		Розкладу
Дві прості речовини		Заміщення
Проста речовина та йонна		Обміну
сполука

77. «Слідство ведуть хіміки»

Хто такий «спостерігач»? Звісно, той, хто спостерігає, але сам не втручається. У йонних хімічних рівняннях трапляються «йониспостерігачі». Вони знаходяться ліворуч і праворуч від знака = в однаковій кількості й не змінюються під час реакції. Унаслідок того, що «йони-спостерігачі» маскують хід реакції, їх виключають і отримують скорочене йонне рівняння.

Справа № 13. У лабораторному журналі записані йонні хімічні реакції. Але внаслідок того, що в них втрутилися «йони-

102	Пізнавальні завдання з хімії

спостерігачі», важко розібратися, які саме йони вступають у реакцію й до якого типу вона належить.

Визначте «йони-спостерігачі», викресліть їх і запишіть скорочене йонне рівняння. Вкажіть тип хімічної реакції.

2Fe3+ +3SO24− +Ba2+ +2Cl− =2Fe3+ +3SO24− +BaCl2↓

Al3+ +3Cl− +3Ag+ +NO3− =3AgCl ↓ + Al3+ +3Cl−

Zn0 +2H+ +2Cl− =Zn2+ +2Cl− +H2↑

3Ca2+ +6Cl− +2PO34− +6H+ =Ca3 (PO4 )2↓ + 6Cl− +6H+

Fe0 +Cu2+ +2Cl− =Fe2+ +Cu0↓ + 2Cl−

2H+ +2SO24− +2Na+ +2OH− =2SO24− +2Na+ +2H2O

78. «Сам собі вчитель»

Оберіть собі оцінку за кількістю набраних балів. Кожна правильна відповідь (приклад) оцінюється в 1 бал. Під час відповіді на кожне питання записуйте номери відповідей, які вважаєте правильними.

Для оцінки «4–6» треба набрати 10 балів. Для оцінки «7–9» — 11–25 балів.

Для оцінки «10–12» — 26–40 балів.

1.Розподіліть схеми хімічних рівнянь у три стовпчики: реакції сполучення, заміщення та обміну (15 балів).

1)Метал + неметал =

2)Метал + кисень =

3)Метал + вода =

4)Метал + кислота =

5)Метал + сіль =

6)Оксид металу + оксид неметалу =

7)Оксид металу + кислота =

8)Оксид металу + вода =

9)Гідроксид металу + кислота =

10)Гідроксид металу + оксид неметалу =

11)Гідроксид металу + сіль =

12)Неметал + кисень =

13)Оксид неметалу + вода =

14)Кислота + сіль =

15)Сіль + сіль =

2.Замініть слова в схемах реакцій хімічними формулами. Напишіть відповідні хімічні рівняння (15 балів)

3.Вкажіть які властивості обов’язково повинні мати сполуки, щоб забезпечити перебіг реакцій: 1, 3, 4, 5, 6, 8, 10, 11, 14, 15 (10 балів).

9 клас	103

Підказка. Згадайте тему 8 класу «Основні класи неорганічних сполук».

Скористуйтеся таблицею розчинності й витискувальним рядом металів.

79. «Хімічні змагання»

Розподіліться на чотири групи. Кожна група відповідає за певний тип хімічної реакції: сполучення, розкладу, обміну та заміщення. Виграє та група, яка правильно напише більше реакцій вказаного типу.

Окисно-відновні реакції

80. «Домашній експеримент»

Як відрізнити брудну воду від чистої? В одну склянку наберіть чистої питної води, а в іншу — брудну воду з калюжі. Додайте в кожну декілька крапель рожевого розчину калій перманганату (марганцівки). У питній воді колір залишиться рожевим, а в брудній — забарвлення зникне. В останньому випадку відбувся процес окиснення — відновлення.

81. «Допоможіть товаришу»

yy Поясніть як відрізнити окисно-відновні реакції від реакцій іншого типу.

yy Поясніть суть таких виразів: «окисник відновлюється», а «відновник окиснюється». Поміркуйте які приклади з повсякденного життя можна навести.

yy Наведіть приклади окисно-відновних реакцій: а) сірки з киснем; б) водню із сіркою.

yy Визначте ступінь окиснення кожного елемента.

yy Вкажіть: який хімічний елемент окиснився, який відновився; який є окисником, а який — відновником.

yy Запропонуйте алгоритм визначення коефіцієнтів методом електронного балансу в схемах окисно-відновних реакцій. Наведіть приклад.

82. «Хто більше?»

Наведіть приклади окисно-відновних реакцій.

Складіть електронний баланс для кожної реакції і розставте коефіцієнти.

83. «Хімічний прогноз»

Розподіліть речовини H2SO4, SO2, S, H2S за такими ознаками:

1)максимальний, мінімальний та проміжні ступені окиснення Сульфуру;

104	Пізнавальні завдання з хімії

2)окисно-відновні властивості: тільки окисник, тільки відновник, окисник і відновник.

Сформулюйте правило, за яким можна прогнозувати окисновідновні властивості хімічного елемента виходячи з його ступеня окиснення.

Спрогнозуйте такі властивості для сполук хлору: HClO4, HClO, Cl2, HCl та нітрогену: HNO3, HNO2, NH3.

84. «Хтось щось утрачає, а хтось щось знаходить»

yy Визначте, який елемент утратив, а який знайшов електрони в таких реакціях:

2Na + H2O = 2NaOH + H2

C + O2 = CO2

N2 + 3H2 = 2NH3

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

H2O = H2 + O2

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

yy Яку кількість електронів втратив або отримав один атом елемента?

Підказка. Визначте ступінь окиснення елементів у наведених реакціях.

85. «Перетворюємо інформацію на знання»

yy Визначте тип кожної хімічної реакції із завдання 37.5 за різними ознаками. Якого типу реакцій тут немає? Як ви гадаєте чому?

yy Реакції якого типу не належать до окисно-відновних?

86. «Час навчатися і час відпочивати»

Придумайте сценарій хімічного вечора на тему «Хімічні реакції».

Швидкість хімічної реакції. Залежність швидкості реакції від різних факторів

87. «Готуємося до “Брейн-рингу”»

Тема. Усе що знаємо про швидкість

yy Підготуйте по два цікаві питання про швидкість.

yy Порівняйте швидкість машини (як її обчислити?) зі швидкістю хімічної реакції. Що тут спільного? З чим у хімічній реакції можна порівняти шлях, який проходить машина за певний час? У чому тут є протилежність?

9 клас	105

88. «Завдання для Попелюшки»

Чи хоче Попелюшка потрапити на бал? Авжеж. Але для цього їй потрібно впоратися з домашніми справами, які задала їй мачуха. І зробити це швидко.

Порадьте, як швидко розпалити вогонь у печі та прискорити горіння, щоби приготувати вечерю.

Напишіть хімічне рівняння реакції, яка при цьому перебігає. До якого типу реакцій вона належить? Що впливає на її швидкість?

89. «Інформація для роздумів»

yy Як отримують газовану воду? Яка реакція при цьому перебігає? Як підвищити її швидкість?

yy Чому їжу зберігають у холодильнику? До чого призводить зниження температури?

90. «Хазяйнуємо самі»

Ви прийшли зі школи зголоднілий. Хочеться підсмажити або зварити картоплю. Який із цих процесів перебігає швидше? Чому? Що зробити, щоб його прискорити?

91. «Хімічний тренінг»

Тренуємо хімічну пам’ять.

yy Згадайте,щотакекаталізатор.Якевідношеннявінмаєдошвидкості реакції?

yy Як називаються біологічні каталізатори? Підказка. Дивіться підручник з хімії для 7 класу.

92. «Конкурс знавців»

Чи можете ви навести приклади каталізу в повсякденному житті? Що в такому випадку може бути каталізатором: подія, людина, публікація? Яка тут є аналогія з хімічними реакціями?

93. «Фантазуємо разом»

Що було б у житті та в хімії, якби не було каталізаторів?

Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції

94. «Що б це значило?»

Чим відрізняються хімічні рівняння від термохімічних?

95. «Я — репортер»

Напишіть нарис на тему «Усе що знаю про енергію». yy Що таке енергія?

yy Звідки вона береться і яка буває?

106	Пізнавальні завдання з хімії
yy	Для чого вона потрібна?
yy	Яке відношення має енергія до хімічних реакцій?
	96. «Слідство ведуть хіміки»
	Справа № 14. У довіднику переплутані слова «екзотермічні»

та «екзотичні». Допоможіть визначити значення цих слів, а також прийменника «екзо». А що в такому випадку означає префікс «ендо» і слова «ендотермічний» та «ендоскопія»?

97. «Хочу все знати»

Готуючи розчин для акумулятора, батько хотів налити воду в «сірчану» кислоту, але мати його зупинила, насварила і сказала, що так робити не слід: «Треба завжди додавати концентровану “сірчану” кислоту у воду, а не навпаки. І це має бути відомо кожному власнику автомобілю із середньої школи».

Хто з батьків правий і чому? Яку назву сьогодні має «сірчана» кислота?

Хімічна рівновага.

Оборотні та необоротні реакції

98. «Хочу все знати»

Поверніться до завдання 12.4. Роздивіться схеми реакцій, виберіть ті, які є оборотними. Наведіть по два приклади на кожний випадок. За якою ознакою ви вибирали реакції? Чи можна оборотну реакцію перетворити на необоротну? А навпаки?

99. «Слідство ведуть хіміки»

Справа № 15. До нас потрапили записи хімічних реакцій, у яких навмисно не поставили знаки «=» або « » між лівою та правою частинами. А чи має значення, який знак ставити? Більше того, вихідні речовини та продукти реакції написані окремо. Наведіть, будь ласка, лад у записах: поставте відповідні знаки між лівою та правою частинами в хімічних реакціях за умови, що ви їх правильно з’єднаєте.

H2SO4 +2KOH	BaSO4↓+ 2NaCl
N2 +3H2	H2SO3
BaCl2 +Na2SO4	K2SO4 +2H2O
SO2 +H2O	2NH3↑

9 клас	107

100. «Ви — головний технолог на хімічному підприємстві»

Вас хвилюють дві проблеми:

1. Як збільшити вихід сульфатної кислоти, що отримують за реакціями:

2SO2 + O2	2SO3
SO3 + H2O	H2SO4

2. Як запобігти забрудненню навколишнього середовища. Щоб захистити повітря, залишки SO2 можна поглинути водою або розчином Ca(OH)2 . Що краще? Напишіть відповідні хімічні рівняння і водночас порадьте, що треба зробити, щоби зсунути рівновагу вказаних реакцій праворуч.

101. «Конкурс кросвордистів»

Зазирніть до свого особистого «Хімічного тлумачного словничка» і складіть кросворд на тему «Хімічні реакції».

102. «Конкурс словників»

Порівняйте ваші особисті «Хімічні тлумачні словнички» й визначте, хто записав найбільше хімічних термінів і визначень, причому зробив це правильно.

108	Пізнавальні завдання з хімії

Література

1.Азимов А. Язык науки. — М.: Мир, 1985. — 279 с.

2.Алхимии золотые сны. — М.: Мистерия, 1995. — 416 с.

3.Балуева Г. А., Осокина Д. Н. Все мы дома химики. — М., 1980. — 239 с.

4.Беккерт М. Железо. Факты и легенды. — М.: Металлургия, 1988. — 240 с.

5.Бондарев Л. Г. Микроэлементы — благо и зло. — М.: Знание, 1984. — 144 с.

6.Бусев А. И., Ефимов И. П. Определения, понятия, термины в химии. — М.: Просвещение, 1981. — С. 112.

7.Василега М. Д. Цікава хімія. — К.: Радянська школа, 1980. — 158 с.

8.Венецкий С. И. Рассказы о металах. — М.: Металлургия, 1985. — 239 с.

9.Гач Я. Химия. Шаг за шагом. — М.: АСТ: Астрель, 2007. — 354 с.

10.Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: Химия, 1963–1985. — 688 с.

11.Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. — Л.: Химия, 1985. — 335 с.

12.Джабка С. Характеристика елементів. Урок-проект. 9 клас // Шкільний світ. — 2007. — № 30(534). — С. 19–21.

13.Девяткин В. В., Ляхова Ю. М. Химия для любознательных, или О чем не узнаешь на уроке. — Ярославль, 2000. — 200 с.

14.Журин А. А. Сборник упражнений и заданий по химии. — М.: Аквариум, 1997. — 254 с.

15.Верн Ж. Таинственный остров. — М.: Дет. литература, 1981. — 606 с.

16.Зайцев О. С. Задачи и вопросы по химии. — М.: Химия, 1985. — 300 с.

17.ЗдорикТ.Б.Камень, рождающий металл. — М.: Просвещение, 1984. — 190 с.

18.Ісаєнко Ю. В., Гога С. Т. Предметний тиждень. Хімія. — Харків: Скорпіон, 2004. — 102 с.

19.Карцова А. А. Химия без формул, или Знакомые незнакомцы. — СанктПетербург: Авалон: Азбука-классика, 2005. — 112 с.

20.Книга для чтения по неорганической химии: Пособие для учащихся: В 2 ч. — М.: Просвещение, 1974. — Ч. 1. — 365 с.; Ч. 2. — 400 с.

21.Колтун М. М. Мир химии. — М.: Дет. лит., 1988. — 303 с.

22.Константиновский М. А. О том как устроен атом. — М.: Малыш, 1978. — 26 с.

23.КонстантиновскийМ.А.Почему вода мокрая. — М.: Малыш, 1976. — 26 с.

Література	109

24.Куськал Т. Валентність. Розробка уроку. 7 клас // Шкільний світ. — 2007. — № 28 (532). — С. 18–20.

25.Лашевська А. А. Хімія: Підручник для 7 класу загальноосвітніх навчальних закладів. — К.: Ґенеза, 2007. — 198 с.; Підручник для 8 класу. — К.: Ґенеза, 2008; Підручник для 9 класу. — К.: Ґенеза, 2009.

26.Леенсон И. А. Занимательная химия. — М.: РОСМЭН, 1999. — 104 с.

27.Лидин Р. А. Справочник по общей и неорганической химии. — М.: Просвещение, 1997. — 252 с.

28.Малахова Н. М. Розвивальні домашні завдання з хімії: Вкладка // Хімія. — 2009. — № 1. — С. 1–16.

29.Мовсумзаде Э. М., Аббасова Г. А., Захарочкина Т. Г. Химия в вопросах и ответах с использованием ЭВМ. — М.: Высшая школа, 1991. — 191 с.

30.Мур Д. Химия для «чайников». — М.; К.: Диалектика, 2007. — 313 с.

31.Ожегов С. И. Словарь русского языка. — М.: Оникс 21 век: Мир и образование, 2004. — 1200 с.

32.Ольгин О. Опыты без взрывов. — М.: Просвещение, 1985. — 75 с.

33.Пилипенко А. Т. и др. Справочник по элементарной химии. — К.: Наукова думка, 1985. — С. 159.

34.Попель П. П., Крикля Л. С. Хімія: Підручник для 7 класу. — К.: Академія, 2007. — 136 с.; Підручник для 8 класу. — К.: Академія, 2008. — 239 с.; Підручник для 9 класу. — К.: Академія, 2009. — 246 с.

35.Популярнаябиблиотека химических элементов. — М.: Наука, 1983. — Кн. 1, 2.

36.Різванов А. К. Жива хімія. — Харків: Вид. група «Основа», 2004. — 80 с.

37.Романина Т. Н., Шипарева Г. А. Домашние эксперименты: интересно и познавательно // Химия в школе. — 1998. — № 5. — С. 38–40.

38.Савин Г. А. Олимпиадные задания по неорганической химии. 9–10 классы. — Волгоград: Учитель, 2006. — 63 с.

39.Савчин М. М. Збірник задач та вправ з неорганічної хімії. — Львів: ВНТЛ, 1999. — 160 с.

40.Старовойтова І. Ю., Люсай О. В. Орієнтовне календарно-тематичне планування уроків хімії. 7 клас. 8 клас. 9 клас // Хімія. — 2009. — № 15–16. — С. 18–39.

41.Таубе П. Р., Руденко Е. И. От водорода до… — М.: Высшая школа, 1968. — 406 с.

42.Тлумачний словник сучасної української мови / За ред. В. С. Калашника. — Харків: Белкар-книга: Еспада, 2005. — 800 с.

43.УизДж.Занимательнаяхимия,физика,биология.—М.:АСТ:Астрель, 2007. — 125 с.

44.Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е. Химия: 8 класс, 9 класс. — М.: Просвещение, 1990. — 176 с.

45.Федай В. Щасливий випадок. Основні класи неорганічних сполук. Урок-гра, 8 клас // Шкільний світ. — 2005. — № 21(417). — С. 16–19.

110	Пізнавальні завдання з хімії

46.Химический энциклопедический словарь. — М.: Сов. энциклопедия, 1982. — 792 с.

47.Химия: Справочные материалы. — М.: Просвещение, 1988. — 223 с.

48.Хімія: Шкільний словник-довідник. — К.: Школа, 2006. — 238 с.

49.Хмеляр І. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів. Урок-гра, 9 клас // Шкільний світ. — 2004. — № 61(313). — С. 8–10.

50.Шваб Ю. М. Смекалистые, на старт! — М.: Химия, 1984. — 228 с.

51.Шоботенко Т. І. Окисно-відновні реакції // Хімія. — 2010. — № 6(210). — С. 20–23.

52.Шульпин Г. Б. Эта увлекательная химия. — М.: Химия, 1984. — 228 с.

53.Яковишин Л. Р. Занимательные опыты по химии в школе и дома. — Севастополь: Библекс, 2005. — 115 с.

54.Ярошенко О. Г. Хімія: Підруч. для 7 кл. — К.: Станіца-Київ, 2007. — 112 с.