Уроки Хімії / Малахова Н. М. Пізнавальні завдання з хімії. 7-9 класи

7 клас	31

Масова частка елемента в речовині

84. «Завдання для геологів»

Для видобутку цинку використовують руди: цинкіт ZnO та цинкову обманку ZnS. Обчисліть масову частку цинку в обох рудах і з’ясуйте, з якої можна одержати більше цинку.

85. «Тест — це просто»

1. Оберіть хімічну сполуку, яка містить більшу масову частку

Натрію:
1) NaCl;	2)	NaHCO3;	3) Na2SO4;	4)	Na3PO4.
2. Вкажіть сполуку, яка містить 50 % Сульфуру:
1) H2S;	2)	H2SO4;	3) Na2SO3;	4)	SO2.

Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують

86. «Шукаємо відповідь»

Допоможіть порадою, Бо мають згубну звичку Дискутувати явища Фізичні й хімічні.

Ні вдень, ні ніччю темною Нема навколо тиші.

Ніяк не можуть вирішить, Хто з них є важливіший. Так голосують раз у раз. Хто знає, може, ти Їм допоможеш відповідь Ту жадану знайти?

87. «Домашній експеримент»

Проведіть удома такі спостереження:

1)Нанесіть краплину розведеного іоду на розрізану картоплину.

2)Змішайте пучку питної соди з оцтом.

3)Запаліть сірника.

4)Зваріть яйце.

За якими ознаками можна віднести ці явища до хімічних реакцій?

88. «Хазяйнуємо самі»

Ти зможеш знову допомогти матері чи бабусі приготувати вечерю. Приготуйте салат з огірків, цибулі та зелені й підсмажте картоплю. Які явища — фізичні та хімічні — ви спостерігали? Запропонуйте своє меню і наведіть приклади фізичних і хімічних перетворень, які при цьому відбулися.

32 Пізнавальні завдання з хімії

Фізичні та хімічні властивості речовин

89. «Інформація для роздумів»

yy Чим відрізняються властивості від явищ?

yy Чому металевий посуд обладнується дерев’яними або пластмасовими ручками?

yy Порівняйте фізичні та хімічні властивості питної соди та оцту. yy Як фізичні та хімічні властивості речовин впливають на їх ви-

користання?

90. «Домашній експеримент»

yy Візьміть будь-який посуд з водою й покладіть у нього цвях та сірник або скріпку й маленький клаптик паперу. Що ви спостерігали? Який висновок можна зробити про фізичні властивості матеріалів, з яких вироблені ці предмети? До речі, які це матеріали і про які фізичні властивості йдеться?

yy У три стакани або чашки налийте води й додайте: у перший — дрібку цукру, у другий — дрібку крейди, у третій — кришталик «марганцівки». Що ви брали для досліду: матеріали чи речовини? За якими фізичними властивостями їх можна відрізнити?

yy Проведіть удома такі дослідження:

1)Нанесіть краплину розведеного іоду на розрізану картоп­лину.

2)Змішайте пучку питної соди з оцтом.

3)Запаліть сірника.

Які хімічні властивості речовин ви спостерігали?

91. «Працюємо з інформацією»

На основі життєвого досвіду й даних довідника або підручника фізики заповніть таблицю й порівняйте фізичні властивості речовин:

		Метал (залізо,	Вода	Кухонна
	Фізичні властивості	або мідь, або	водопро-		Крейда
				сіль
		алюміній)	відна
	Агрегатний стан (н. у.)
	Колір
	Блиск
	Густина
	Температура кипіння
	Температура плавлення
	Теплопровідність
	Електропровідність
	Розчинність у воді

7 клас	33

Як вивчають хімічні сполуки та явища. Спостереження й експеримент у хімії

92. «Інформація для роздумів»

Щоразу, розв’язуючи будь-яку проблему, ви виконуєте певні етапи наукового методу пізнання, хоч і не замислюєтеся над цим. Наприклад, батьки пообіцяли вам купити мобільний телефон і запропонували вибрати модель. Ви подивилися, які мобільні телефони є у ваших друзів і які функції вони виконують. Обрали певну модель і попрямували до найближчого магазину. Але там такого телефону не було. Довелося з допомогою Інтернету шукати магазин, де є у продажу обрана вами модель.

Поміркуйте і прокоментуйте, які етапи наукового методу пі­ знання ви виконали.

Підказка. Шлях пізнання складається з таких кроків: 1) мета; 2) пошук даних або спостереження; 3) гіпотеза; 4) експеримент; 5) аналіз даних; 6) висновок; 7) якщо необхідно — висування нової гіпотези і... все спочатку.

93. «Точка зору»

Як ви вважаєте, чим відрізняються спостереження від експерименту, а теорії — від гіпотез?

Які спостереження та хімічні дослідження ви проводили вдома? Які висновки зробили?

94. «Слідство ведуть хіміки»

Справа № 05. До хімічної лабораторії принесли невідому речовину білого кольору. Треба з’ясувати, що це — питна сода, крейда чи кухонна сіль. Запропонуйте методи дослідження й очікувані результати.

95. «Хочеш бути хіміком? Будь ним!»

Укажіть ознаки, які свідчать про хімічні явища:

1)Випадіння осаду під час випарювання розчину.

2)Випадіння осаду під час зливання різних розчинів.

3)Утворення пари під час кип’ятіння.

4)Виділення газу під час зливання розчинів або нагрівання твердих сполук.

5)Зміна забарвлення розчину.

Закон як форма наукових знань

96. «Хто більше?»

Хто більше наведе законів природи, наукових законів, законів суспільного розвитку.

34	Пізнавальні завдання з хімії

97.«Інформація для роздумів» yy Що таке закон?

yy Чим відрізняються закони суспільства від законів природи? yy Які закони отримало людство завдяки Архімеду та Ньютону?

yy Як виникають наукові закони? Чи можуть вони з’являтися випадково? змінюватись? А державні закони?

yy Поясніть вирази «Закон є закон», «Неписані закони», «Поза законом».

98.«Я — репортер»

Напишіть репортаж або нарис на одну з тем:

yy «Закон, який з’явився уві сні» (про Д. І. Менделєєва). yy «Закони, які ми маємо виконувати».

yy «Закони природи й закони суспільства».

99. «Коли уроки ще не зроблені»

Подивіться мультфільм або прочитайте розповідь Е. Успенського «Велике закриття» із серії «38 папуг». Який закон хотіла «закрити» мавпочка з друзями й що з того вийшло?

Закон збереження маси речовин. Хімічні рівняння

100. «Шукаємо відповідь»

Як довести, що закон збереження маси речовини є справедливим для будь-якого хімічного рівняння?

Підказка. Підрахуйте відносні молекулярні маси всіх молекул у будь-якому хімічному рівнянні. Знайдіть суму відносних молекулярних мас вихідних речовин (ліворуч) і порівняйте їх із сумою відносних молекулярних мас продуктів реакції (праворуч). Обов’язково врахуйте коефіцієнти.

Наприклад, можете використати такі хімічні рівняння: 2H2 + O2 = 2H2O

CaCO3 = CaO + CO2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Які висновки можна зробити?

Наведіть свої приклади хімічних реакцій і відповідних розрахунків.

101. «Допоможи товаришу»

На окремому аркуші напишіть три хімічні рівняння без коефіцієнтів. На наступному уроці обміняйтеся з товаришем, перевірте, чи правильно він розставив коефіцієнти, допоможіть знайти помилки.

7 клас	35

102. «Слідство ведуть хіміки»

Справа № 06. Треба знайти загублені коефіцієнти в наведених рівняннях хімічних реакцій:

H2 +O2 =H2O

H2 +N2 =NH3

H2 +S =H2S

Ca +H2O =Ca(OH)2 +H2

Справа № 07. З хімічної лабораторії зникла таблиця хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Допоможіть знайти невідомі маси речовин, скориставшись відомими масами й хімічними рівняннями.

Оберіть кружальце, яке відповідає значенню х, і з’єднайте його з відповідним хімічним рівнянням.

а) Na +S →Na2S				б) CaO +H2O →Ca(OH)2
23 г	x	78 г		56 г	18 г	x
в) 2Fe +2Cl2 →2FeCl3				г) H2O +C →CO +H2
112 г	x	325 г		18 г	12 г x	2 г
		213	32	74	55

Справа № 08. У лабораторії було знайдено два аркуші записів. На одному — незакінчені хімічні рівняння, на другому — формули якихось хімічних сполук.

Допоможіть об’єднати ці записи. Вставте у пропущені кружальця сполуки, вибравши їх із квадрата.

а) H2	+ →2HCl	б) 3S +2Al →
в) N2	+3H2 →	г) + 2H2 →CH4

2NH3 Al2S3

СCl2

103.«Знайди та виправ помилки»

Проставте пропущені коефіцієнти в хімічних рівняннях:

1)	H2O =2H2 +O2	2) 2Al +Cl2 = AlCl3
3)	P +5O2 =P2O5	4) N2 +H2 =2NH3

104. «Тест — це просто»

1. Для чого розставляють коефіцієнти в хімічних рівняннях? Укажіть правильну відповідь:

1)для того, щоби проходила реакція;

2)щоб написати хімічне рівняння, згідно із законом збереження маси речовини;

36	Пізнавальні завдання з хімії

3)для практичного використання хімічних реакцій;

4)для того, щоб навчитися рахувати кількість атомів;

5)для того, щоб було чим займатися на уроках хімії.

2. Оберіть хімічне рівняння, в якому коефіцієнти поставлені правильно:

1) Zn + O2 = ZnO 2)Fe + 3O2 = Fe2O3 3)2SO2 + O2 = 2SO3

105. «Хіміки жартують»

Спробуйте скласти загадку, використовуючи такі поняття: матеріал, проста речовина, складна речовина, суміш, фізичне явище, хімічне явище, атом, молекула, назви хімічних елементів, хімічна формула, хімічне рівняння, валентність, закон. Не забувайте, що загадки можуть римуватися!

106. «Готуємося до конкурсу кросвордистів»

Перевірте записи у своєму тлумачному словнику, чи всі нові поняття ви записали. Спробуйте скласти кросворд, використавши набуті знання.

Тема 2. Прості речовини метали й неметали

Оксиген. Кисень, склад його молекули, фізичні властивості

107. «Шукаємо відповіді»

Визначте, які фізичні властивості притаманні кисню З’єднайте стрілками правильні відповіді з формулою O2.

108. «Слідство ведуть хіміки»

Справа № 09. У зошиті у недбалого учня все переплуталося. Допоможіть йому розібратися, які поняття стосуються Оксигену, а які — кисню.

7 клас	37

«…Проста речовина, Оксиген, валентність дорівнює ІІ, відносна молекулярна маса дорівнює 32 а.о.м., входить до складу H2O, хімічний елемент, O2, відносна атомна маса 16 а.о.м., О, кисень».

Одержання кисню в лабораторії. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор

109. «Конкурс знавців»

yy Хто пояснить значення слова «каталізатор»? yy Що таке «інгібітори»?

yy Як називаються біологічні каталізатори?

110. «Хто більше»

yy Хто наведе більше прикладів одержання кисню в лабораторії? yy Хто наведе більше прикладів реакцій розкладу?

Хімічні властивості кисню: взаємодія з вугіллям, сіркою, фосфором, залізом. Реакції сполучення

111. «Допоможи товаришу»

Сформулюйте правило: як відрізнити реакції сполучення від реакцій розкладу. Наведіть приклади. Приготуйте вдома картки з двома типами цих реакцій, змішайте їх, а потім разом з товаришемрозділітьнадвікупки:реакціїсполученнятареакціїрозкладу.

112. «Тест — це просто»

1.Оберіть реакцію розкладу:

1) S + O2 = SO2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 3) 4P + 5O2 = 2P2O5

2.Укажіть реакцію сполучення:

1) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 2) 2H2O = 2H2 + O2 3) 2H2O2 = O2 + 2H2O

Поняття про оксиди, окиснення, горіння. Умови виникнення і припинення горіння

113. «Слідство ведуть хіміки» Справа № 10. Оксиди сховалися між іншими речовинами. До-

поможіть їх знайти й назвати. З’ясуйте, чого більше: оксидів металів чи неметалів.

HCl, KOH, CaO, ZnO, H2S, SO2, NaOH, HNO3,

H2O, Fe2O3, CO2, Na2O, CaCO3, NO2.

114. «Конкурс знавців»

Хто може написати більше рівнянь реакцій одержання оксидів.

38	Пізнавальні завдання з хімії

115. «Хіміки малюють»

yy Підготуйте конспекти у вигляді малюнків «Фізичні та хімічні властивості кисню», «Засоби одержання кисню».

yy Запропонуйте плакат або колаж на теми «Стережись пожежі», «Як припинити горіння», «Джерела виникнення пожеж удома та в природному середовищі».

116. «Я — репортер»

Візьміть інтерв’ю у пожежника на тему «Чому виникають пожежі, як їх гасити та запобігати їм».

117. «Один удома»

Проведіть бесіду з учнями молодших класів з теми «Один удома» за такими питаннями:

yy «Сірники — не іграшка».

yy Від чого ще може зайнятися вогонь. yy Правила поведінки під час пожежі.

Скористуйтеся віршем С. Міхалкова «Пожежа».

Поширеність та кругообіг Оксигену в природі. Застосування кисню, його біологічна роль

118. «Я — репортер»

Зробіть репортаж на тему «Чим ми дихаємо?».

119. «Фантазуємо разом»

Напишіть продовження науково-фантастичного оповідання: «…Космічний корабель прибув на невідому планету. Зовнішні аналізатори встановили відсутність у повітрі кисню…»

Питання, які можуть допомогти: Що побачили космонавти?

Які умови життя на планеті?

Які речовини перестали існувати?

Чи може інший елемент замінити Оксиген?

Які умови обов’язкові для існування на планеті життя?

120. «Хіміки малюють»

Придумайте рекламу «Кисень — життєдайна речовина».

121. «Хімія та література»

yy Напишіть текст до реклами кисню в прозовій або віршованій формі.

yy Прочитайте або згадайте фантастичний роман О. Бєляєва «Продавець повітря».

7 клас	39

Поміркуйте над питаннями:

Чому повітря стало предметом продажу? Яким чином його продавали?

Які властивості повітря були використані для цього?

Як нестача повітря вплинула на кліматичні умови планети? Чим усе могло скінчитись?

122. «Інформація для роздумів»

yy Людина не може жити без повітря, але не може довго дихати чистим киснем. Його використовують тільки в лікувальних цілях. Як ви гадаєте, чому?

123. «Готуємо “шпаргалку”»

Щобикращепідготуватисядотематичногоконтролюзтеми«Кисень», складіть «шпаргалку», яка має висвітлювати такі питання:

1.Порівняльна характеристика Оксигену як хімічного елемента й кисню як простої речовини.

2.Одержання кисню в лабораторії та промисловості.

3.Фізичні властивості.

4.Хімічні властивості (з хімічними рівняннями).

5.Застосування, роль у природі.

124. «Працюємо з інформацією»

Відомо, що Оксиген — найпоширеніший у земній корі елемент, його вміст становить близько 47 % від її маси. Пісок містить 53 % Оксигену, глина — 56 %, в організмі людини — 65 %, у складі морської води — 86 %. У повітрі міститься 23 % кисню. Чому буде дорівнювати масова частка Оксигену в повітрі?

Побудуйте різні за формою діаграми вмісту Оксигену в цих об’єктах. Яка з них буде найбільш інформативною?

Підказка. Якщо будуть утруднення з побудовою діаграм, зверніться по допомогу до вчителів або батьків. Можна також скористатися комп’ютером.

125. «Вчимося аналізувати»

Поміркуйте та доповніть схему:

40	Пізнавальні завдання з хімії

126. «Готуємося до конкурсу кросвордистів»

yy Випишіть до свого тлумачного словничка всі нові ключові слова до теми.

yy Складіть кросворд із цими словами.

Підказка. Можна використовувати слова з попередніх тем, але вони мають стосуватися теми «Кисень».

Ферум. Залізо. Фізичні та хімічні властивості заліза: взаємодія з киснем, сіркою

127. «Завдання для мовознавців»

Поясніть походження слів «ферум» і «залізо». Про які властивості металу свідчать ці назви?

128. «Вчимося аналізувати»

Проаналізуйте зміст вірша:

Метал сріблясто-білий і пластичний, Важкий, але достатньо він м’який, Звичайно ж, має блиск він металевий, Нелегко плавиться, але ковкий. Іржавлення його не обминає.

Що він метал важливий, кожен знає: Без нього хлорофіл не утворять рослини, Він входить до молекули гемоглобіну. Його сполуки вкрай поширені в природі, З давніх-давен стає він у пригоді.

(За Л. Ф. Ходосом)

yy Випишіть з вірша фізичні властивості металу.

yy Чи достатньо цієї інформації, щоб визначити, про який метал ідеться?

yy У якому випадку йдеться про просту речовину, а в якому — про хімічний елемент?

yy Які ще знання треба мати, щоб визначити метал за рядками цього вірша?

yy Складіть вірш про хімічні властивості заліза.

129. «Слідство ведуть хіміки» Справа № 11. До криміналістичної лабораторії принесли зраз-

ки дроту — мідного, алюмінієвого та залізного. За якими фізичними ознаками їх можна відрізнити?

130. «Коли уроки ще не зроблені»

Прогуляйтеся хімічним лабіринтом. Знайдіть правильний шлях до заліза, орієнтуючись на його фізичні й хімічні властивості.