Уроки Хімії / Малахова Н. М. Пізнавальні завдання з хімії. 7-9 класи

8 клас	51

Оцінка «7–9» — напишіть продукти реакцій; сформулюйте правило, за яким ви обирали речовину.

Оцінка «10–12» — складіть рівняння хімічних реакцій, розставте коефіцієнти; визначте тип цих реакцій.

28. «Що б це значило?»

Чому ряд металів, який висить у кожній хімічній лабораторії, називають «витискувальним»?

Він ще має назви «ряд активності металів» або «ряд Бекетова». Як ви гадаєте, чому? Чи знаєте ви, хто такий Бекетов і яке він має відношення до України?

Основи, їхній склад, назви, класифікація

29. «Слідство ведуть хіміки»

Справа № 03. У хімічній лабораторії нова лаборантка переплутала етикетки й на склянки з основами наклеїла формули відповідних оксидів. Наведіть порядок у лабораторії: напишіть формули й назви основ, які відповідають указаним оксидам:

CuO, Na2O, CaO, PbO, K2O, Fe2O3, BaO, ZnO, Al2O3.

Справа № 04. Після проведення експерименту в лабораторному журналі збереглися тільки записи реакцій розкладу нерозчинних основ:

= FeO + H2O

= Al2O3 + H2O

= CuO + H2O

= ZnO + H2O

= Fe2O3 + H2O

Допоможіть установити, які основи були використані.

30. «Працюємо з інформацією»

Розподіліть основи Fe(OH)3 , Zn(OH)2 , NaOH, Cu(OH)2 , Mg(OH)2 , Al(OH)3 , KOH відповідно до наданих ознак:

а) за кількістю гідроксильних груп; б) за значенням валентності металу, який утворює основи;

в) за розчинністю у воді (див. табл. розчинності); г) за кольором.

31. «Хто більше?»

Хто напише більше реакцій, у які вступають основи, і сформулює умови, за яких такі реакції можливі:

1) основа + кислотний оксид; 2)основа + кислота; 3) основа + сіль.

52	Пізнавальні завдання з хімії

Луги. Хімічні властивості. Реакція нейтралізації як вид реакції обміну. Запобіжні заходи під час роботи з лугами

32. «Домашній експеримент»

1.«Індикатор з аптеки». Підемо до аптеки й купимо там таблетки фенолфталеїну. Одну-дві таблетки треба розтерти й розчинити приблизно в 10 мл горілки або теплої води. Таблетки розчиняться не повністю, бо містять наповнювач — тальк або крейду. Відфільтруємо розчин через паперову серветку або тонкий шар вати в чисту склянку, яку треба підписати фломастером.

Цей розчин не псується з часом і використовується для визначення лужного середовища: у ньому він червоніє.

Проведітьексперимент:додайтепіпеткоюодну-двікраплинифе- нолфталеїну до розчину питної або пральної (кальцинованої) соди.

2.У лужному середовищі змінюють колір також ті індикатори, які ви приготували раніше. Проведіть дослідження: як змінюється колір індикаторів, що ви приготували, у кислому (розчин оцтової кислоти) та лужному (розчин соди) середовищах. Результати запишіть у вигляді таблиці, наприклад:

	Індикатор	Власний колір	Колір у кислому	Колір у лужному
			середовищі	середовищі
	Виноградний сік	Темно-червоний	Червоний	Зелений
	або компот
	Буряковий сік
	або відвар
	Фенолфталеїн

3. Продовжимо експеримент. З допомогою індикатора можна визначити, коли скінчиться реакція нейтралізації, тобто реакція між кислотою та лугом.

Для цього в одній склянці розчиніть у воді пучку пральної або питної соди, а в іншій розведіть водою декілька мілілітрів столового оцту.

В одну зі склянок додайте будь-який з ваших індикаторів. Краще той, колір якого в кислому та лужному середовищах дуже відрізняється. Запишіть яке забарвлення виникло.

Тепер у склянку, яка містить індикатор, додавайте розчин із другої склянки, доки колір розчину не зміниться. Зміна кольору свідчить про закінчення реакції нейтралізації.

Можна повторити дослід з іншим індикатором.

Ваші спостереження запишіть у зошит і супроводіть малюнками. Як ви можете пояснити зміну кольору в ході реакції?

8 клас	53

33. «Уявний експеримент»

Який колір повинні мати індикатори метиловий жовтогарячий і лакмус після завершення реакції між розчинами хлоридної кислоти та гідроксиду натрію? (Напишіть хімічне рівняння.) Яку назву має цей тип реакції?

Який колір індикатори мали до початку реакції? Про що свідчить зміна кольору індикаторів?

Складіть таблицю «Індикатори» (аналогічно завданню 5.4) для метилового жовтогарячого, фенолфталеїну, лакмусу.

34. «Сам собі вчитель»

Оберіть собі завдання.

Оцінка «4–6» — з’єднайте стрілками натрій гідроксид з тими речовинами, з якими він узаємодіятиме:

K2O HCl CaO SO2 CO2 H2SO4 Fe2O3 HNO3 SO3

NaOH

Оцінка «7–9» — напишіть продукти реакцій; сформулюйте правило, за яким ви обирали речовину.

Оцінка «10–12» — складіть рівняння хімічних реакцій, розставте коефіцієнти; визначте тип цих реакцій.

35. «Допоможи товаришу»

Яких заходів, на вашу думку, слід ужити, якщо на шкіру потрапили луги?

36. «Слідство ведуть хіміки»

Справа № 05. Після проведення експерименту в лабораторному журналі збереглися тільки записи продуктів реакції нейтралі­ зації:

NaCl, CaSO4, KNO3, BaCO3, Na3PO4.

Допоможіть установити які кислоти та луги були використані для проведення цих реакцій.

37. «Хімія й література»

Згадайте вірші О. С. Пушкіна з роману «Євгеній Онегін»:

Они сошлись. Вода и камень, Стихи и проза, лед и пламень Не так различны меж собой.

Чинездаєтьсявам,щокислотиталугимоглибтежзайнятимісце в цьому порівнянні? Обміркуйте це питання і висловте свою думку.

54	Пізнавальні завдання з хімії

Для полегшення задачі випишіть окремо властивості кислот і лугів, порівняйте їх. Чому їх узаємодія називається реакцією нейтралізації?

Подивіться як поет завершує цю строфу в романі. Яку аналогію з якою хімічною реакцією можна тут побачити?

38. «Хто більше?»

Наведіть приклади застосування кислот і основ у побуті, промисловості тощо.

Поняття про амфотерні гідроксиди й оксиди

39. «Тест, тест, тест!»

Оберіть групу речовин, яка містить тільки амфотерні сполуки:

а) FeO, Fe(OH)2 , Zn(OH)2 ; б) ZnO, CaO, Na2O;

в) Ca(OH)2 , NaOH, Al(OH)3 ; г) ZnO, Al(OH)3 , Al2O3.

40. «Зліва направо, і… навпаки»

Запишіть рівняння реакцій таких перетворень:

Zn(NO3 )2 Zn(OH)2 Na2ZnO2

Наведіть ще приклади сполук, для яких можна скласти аналогічну схему.

41. «Конкурс знавців»

Порівняйте слова «амфотерний» і «амфібія». Що в них спільного? Хто наведе більше прикладів амфібій? Чому оксиди та гідроксиди цинку й алюмінію отримали назву амфотерних?

Солі, їх склад, назви, класифікація

42. «Презентація “солей”»

Дайте визначення поняття «сіль». Що відомо про його походження?

Яку сполуку мають на увазі люди, коли згадують про сіль? Розкажіть які солі можна трапитися в побуті, сільському госпо-

дарстві, техніці тощо.

43. «Інформація для роздумів»

yy Яка сіль і чому в давнину замінювала гроші?

yy В одній казці король розлютився на свою дочку, яка на питання: «Як сильно ти мене любиш?» відповіла: «Як сіль». Як ви гадаєте, про яку сіль іде мова й що мала на увазі дочка?

yy Що, на вашу думку, означає фраза: «Ці люди — сіль Землі!»?

8 клас	55

44. «Працюємо з інформацією»

yy Запропонуйтеваріантикласифікаціїсолейзарізнимиознаками: а) за повнотою заміщення гідрогену кислоти на метал або гідро-

ксильної групи на кислотний залишок; б) за кислотами, з яких вони утворені (за назвами кислотних за-

лишків); в) за здатністю розкладатися під час нагрівання;

г) за розчинністю; д) за кольором;

г) за поширенням у природі;

yy Розподіліть солі: NaCl, NaHCO3, KNO3, Na2CO3, CuSO4,

Mg(OH)Cl, Ca3 (PO4 )2 , FeCl3, KMnO4, K2Cr2O7, CaCO3, Na2HPO4, CaSO4, NiCl2 відповідно до наданих ознак. Підказка. У разі утруднень зверніться до таблиці розчинності

та підручника або хімічного довідника.

45. «Хочеш бути аналітиком? Будь ним!»

З’ясуйте, як складаються назви солей, до кислотного залишку яких входить один і той самий елемент, але з різною валентністю.

1)Доповніть таблицю: дайте назви за аналогією.

2)Визначте валентність хімічного елемента, що входить до складу кислотного залишку.

Підказка. Скористайтеся довідником, порадою вчителя, побудуйте графічну формулу солі.

3)Підкресліть закінчення назв солей.

4)Проаналізуйте отриману інформацію. Сформулюйте правила, за якими складають назви солей.

Mg3N2 —	Mg(NO2 )2	—	Mg(NO3 )2	—
магній нітрид	магній нітрит		магній нітрат
Na2S —	Na2SO3 —		Na2SO4 —
KCl —	KClO3 —		KClO4 —

46. «Хто більше?»

1)Напишіть рівняння хімічних реакцій, одним із продуктів яких обов’язково є сіль.

2)Скориставшись таблицею розчинності, напишіть хімічні формули й назви солей.

3)Наведіть тривіальні назви солей. Запишіть їх до свого особистого «Хімічного тлумачного словничка».

56	Пізнавальні завдання з хімії

Хімічні властивості солей: узаємодія з металами, кислотами, основами, солями

47. «Сам собі вчитель»

Оберіть завдання. Для відповіді користуйтеся таблицею розчинності й витискувальним рядом металів.

Оцінка «4–6» — з’єднайте стрілками ферум(ІІ) сульфат з тими речовинами, з якими він узаємодіятиме:

КOH HCl Ca(OH)2 Zn Cu Na2CO3 Mg NaNO3 H2S Ag

FeSO4

Оцінка «7–9» — напишіть продукти реакцій; сформулюйте правила, за якими ви обирали речовину. Що є ознакою того, що реакція відбулася?

Оцінка «10–12» — складіть рівняння хімічних реакцій, розставте коефіцієнти; визначте тип цих реакцій.

48. «Слідство ведуть хіміки»

Справа № 06. Під час уведення в комп’ютер результатів лабораторних досліджень загубилися деякі формули речовин. Допоможіть визначити можливі варіанти, якщо частина інформації збереглася. Розставте коефіцієнти у відповідних реакціях.

CuCl2 + ?= Cu(OH)	+ ?	CaCO3 + ?= H2CO3 + ?	FeS+ ?= H2S+ ?
2
CuSO4+ ?= Cu+ ?		Ba(NO3 )2 + ?= BaSO4 + ?	ZnSO4 + ?= Zn(OH)2 + ?
AgNO3 + ?= Ag + ?		Na2CO3 + ?= CaCO3 + ?	Na3PO4 + ?= H3PO4 + ?

Справа № 07. Розшифруйте речовини А, В, Х, що утворюються в результаті перетворень:

а) P + ?→P2O5 +H2O → A

б) Ca + ?→CaO +H2O →B в) A + B → X

49. «Сам собі вчитель»

Оберіть завдання.

Оцінка «4–6» — з’єднайте стрілочками ті класи неорганічних сполук, які реагують між собою. Підрахуйте кількість можливих реакцій. До якого класу належить продукт, який утворюється в усіх реакціях?

8 клас	57

Оцінка «7–9» — візьміть як приклад металу — натрій, а неметалу — сірку. Напишіть формули речовин, які вони утворюють у відповідних класах неорганічних сполук, і можливі реакції їх утворення та взаємодії.

Оцінка «10–12» — наведіть якомога більше прикладів металів та неметалів, сполук, які вони утворюють, та реакцій між ними.

Метали

Оксиди металів

Основи

Солі

Неметали

Оксиди неметалів

Кислоти

Солі

Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук

50. «Хто більше?»

1) Наведіть формули кислотних оксидів (ангідридів кислот), що відповідають кислотам: H2CO3, H2SO3, H2SO4, H3PO4, і формули основних оксидів, що відповідають основам: NaOH, Ca(OH)2 , Al(OH)3 . Напишіть відповідні хімічні реакції.

2) Хто напише більше ланцюгів перетворення хімічних сполук: неметал → оксид → кислота → сіль;

метал → оксид → основа → сіль.

51. «Допоможи товаришу»

Користуючись таблицею до минулого уроку, напишіть 10 засобів отримання солей. Для цього треба врахувати всі варіанти взаємодії представників різних класів неорганічних сполук між собою. Зверніть увагу на те, які властивості обов’язково повинні мати сполуки, щоб забезпечити перебіг реакцій.

Обміняйтеся завданням з товаришем, допоможіть йому виправити помилки.

52. «Сам собі вчитель»

Оберіть собі оцінку за кількістю набраних балів. Кожна правильна відповідь (приклад) оцінюється в один бал. При відповіді на кожне питання записуйте номери відповідей, які вважаєте правильними.

Для оцінки «4–6» треба набрати 41–60 балів; Для оцінки «7–9» 61–80 балів; Для оцінки «10–12» 81–99 балів.

58	Пізнавальні завдання з хімії

1.Продивитесь уважно список схем реакцій. Розпишіть окремо стовбчики хімічних реакцій, у які вступають: метали, неметали, оксиди металів, оксиди неметалів, кислоти, основи, солі (7 балів);

2.Допишіть словами назву продуктів реакцій, які утворяться

(25 балів); 1) метал + неметал =

2) метал + кисень =

3) метал + вода =

4) метал + кислота =

5) метал + сіль =

6) оксид металу + оксид неметалу =

7) оксид металу + кислота =

8) оксид металу + вода =

9) гидроксид металу + кислота =

10) гидроксид металу + оксид неметалу =

11) гидроксид металу + сіль =

12) неметал + метал =

13) неметал + кисень =

14) неметал та водень =

15) оксид неметалу + оксид металу =

16) оксид неметалу + вода =

17) оксид неметалу + гидроксид металу=

18) кислота + метал =

19) кислота + оксид металу =

20) кислота + гидроксид металу=

21) кислота + сіль =

22) сіль + метал =

23) сіль + гидроксид металу =

24) сіль + кислота =

25) сіль + сіль =

3.Замініть слова в схемах реакцій хімічними формулами.

(25 балів);

4.Вкажіть, які властивості обов’зково повинні мати сполуки, щоб забезпечити протікання реакцій: 1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 12, 17, 22 (10 балів);

5.В яких реакціях використовують – тільки луги? (3 бали).

6.Які реакціі перебігають тільки для лужних та лужно – земельних металів? (2 бали)

7.Наведіть реакції, при написанні яких треба використовувати «Витискувальний ряд металів» (2 бали).

8.Випишіть в три стовпчики «Реакції добування»: оксидів, кислот, основ. (7 балів).

8 клас	59

9.Вкажіть різницю між добуванням нерозчинних основ та луг Наведіть приклади. (2 бали).

10.Підрахуйте кількість реакцій, внаслідок яких утворюються солі. Викресліть ті реакції, які повторюються. Складіть новий список реакцій. Наведіть приклади. (10 балів).

11.Вкажіть реакції, в які вступають амфотерні оксиди та гідроксиди? Наведіть приклади. (4 бали).

12.Накресліть схему зв’язку між класами неорганічних сполук для металів та неметалів та їх похідних – 2 бали.

53. «Слідство ведуть хіміки»

Справа № 08. У лабораторії були знайдені записи хімічних рівнянь,уякихусіелементибулизашифровані.Допоможітьз’ясувати про які елементи та сполуки йдеться.

2А2 + Б2 = 2А2Б А2 + В2 = 2АВ 2Г + В2 = 2ГВ

2Г + 2А2Б = 2ГБА + А2

2АВ + 2ГБА = 2ГВ + 2А2Б Чи можливий тільки один варіант відповіді?

54. «Конкурс знавців»

Запропонуйте найбільш довгий ланцюжок перетворень: а) сполук Цинку; б) сполук Карбону, підтвердивши їх рівняннями реакцій.

55. «Завдання для Попелюшки»

Мачуха наказала Попелюшці одержати із крейди гашене вапно для побілки й газовану воду? Як це зробити? Свою кваліфіковану пораду підтвердьте хімічними рівняннями.

56. «Конкурс кросвордистів»

Хто придумає кросворд із більшої кількості слів на тему «Класи неорганічних сполук».

57. «Конкурс “Особистих хімічних тлумачних словничків”»

Виграє той, у кого більше записано тривіальних назв оксидів, кислот, основ та солей.

Розв’язування розрахункових задач

58. «Хто більше?»

Дайте відповідь: що можна обчислити за хімічним рівнянням?

60	Пізнавальні завдання з хімії

59. «Працюємо на комп’ютері»

Розв’яжіть задачі та складіть відповідний алгоритм. Придумайте або знайдіть у підручнику задачі, які можна розв’язати за вашим алгоритмом. Подивіться, чи трапляються задачі одного типу.

Задача 1. Яка маса кальцій оксиду необхідна для одержання кальцій гідроксиду масою 370 г?

Задача 2. Який об’єм водню (н. у.) утвориться після розчинення цинку масою 6,5 г у хлоридній кислоті?

Задача 3. Яка кількість речовини ферум(ІІ) сульфіду утвориться після розтирання в ступці 5,6 г порошку заліза із сіркою? Яка буде маса отриманої солі? Скільки треба взяти сірки?

Задача 4. Скільки моль натрій гідроксиду утвориться в результаті взаємодії з водою металевого натрію масою 2,3 г?

Задача 5. Яка була маса магнію, якщо після його розчинення в сульфатній кислоті виділилося 11,2 л водню (н. у.)?

Задача 6. Скільки моль міді витисне з розчину купрум(II) сульфату цинк кількістю речовини 0,2 моль?

60. «Тест, тест, тест!»

Вкажіть правильну відповідь.

1.Після взаємодії заліза кількістю речовини 1 моль із сіркою отримали ферум(ІІ) сульфід кількістю:

1) 2,0 моль; 2) 44 г; 3) 1,0 моль; 4) 88 г.

2.Під час обпалювання 100 г кальцій карбонату виділилося

CO2:

1) 22,4 л; 2) 2,24 л; 3) 44,8 л; 4) 3,36 л.

3.Яку кількість водню треба взяти для того, щоб отримати амоніак кількістю 10 моль?

1) 224 л; 2) 336 л; 3) 15 г; 4) 30 г.

4.Який об’єм за нормальних умов займає гідрогенсульфур масою 3,4 г?

1) 22,4 л; 2) 11,2 л; 3) 2,24 л; 4) 1,12 л.

Узагальнення та систематизація знань з теми «Основні класи неорганічних сполук»

61. «Хочеш бути аналітиком? Будь ним!»

Аналітик — це той, хто вміє добре аналізувати інформацію, тобто розглядати проблему, ситуацію, речовину з усіх боків, ураховуючи її склад та властивості, встановлюючи логічні зв’язки між ними та перспективи можливих перетворень. Аналітик може бути: криміналістом (згадайте Каменську або Еркюля Пуаро), банківським службовцем, політологом або хіміком!