6. Составьте и обоснуйте технологическую и аппаратурную схемы производства водного медицинского раствора.
Исходные вещества взвешивают, помещают в реактор с мешалкой и перемешивают до полного растворения, проводят контроль качества полученного раствора, после этого фильтруют, через друк-фильтр, пресс-фильтр, нутч-фильтр и фасуют.
Растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями и механическими смесями. От химических соединений растворы отличаются переменностью состава, а от механических смесей — однородностью. Вот почему растворами называют однофазные системы переменного состава, образованные не менее чем двумя независимыми компонентами. Важнейшая особенность процесса растворения — его самопроизвольность (спонтанность). Достаточно простого соприкосновения растворяемого вещества с растворителем, чтобы через некоторое время образовалась однородная система — раствор.
Растворители могут быть полярными и неполярными веществами. К первым относятся жидкости, сочетающие большую диэлектрическую постоянную, большой дипольный момент с наличием функциональных групп, обеспечивающих образование координационных (большей частью водородных) связей: вода, кислоты, низшие спирты и гликоли, амины и т. д. Неполярными растворителями являются жидкости с малым дипольным моментом, не имеющие активных функциональных групп, например углеводороды, галоидоалкилы и др.
При выборе растворителя приходится пользоваться преимущественно эмпирическими правилами, поскольку предложенные теории растворимости не всегда могут объяснить сложные, как правило, соотношения между составом и свойствами растворов.
Чаще всего руководствуются старинным правилом: «Подобное растворяется в подобном» («Similia similibus solventur»). Практически это означает, что для растворения какого-либо вещества наиболее пригодны те растворители, которые структурно сходны и, следовательно, обладают близкими или аналогичными химическими свойствами.
Растворимость жидкостей в жидкостях колеблется в широких пределах. Известны жидкости, неограниченно растворяющиеся друг в друге (спирт и вода), т. е. жидкости, сходные по типу межмолекулярного воздействия. Имеются жидкости, ограниченно растворимые друг в друге (эфир и вода), и, наконец, жидкости, практически нерастворимые друг в друге (бензол и вода).
Любая жидкость обладает ограниченной растворяющей способностью. Это означает, что данное количество растворителя может растворить лекарственное вещество в количествах, не превышающих определенного предела. Растворимостью, вещества называется его способность образовывать с другими веществами растворы. Сведения о растворимости лекарственных веществ приведены в фармакопейных статьях.
.
СИТУАЦИОННАЯ ЗАДАЧА 42
1. В рецептурно-производственный отдел аптеки 2 дня подряд поступал следующий рецепт:
Rp: Solutionis Calcii chloridi 5%............................................... 200 ml
Glucosi........................................................................................5,0
Natrii bromidi..............................................................................3,0
Adonisidi..................................................................................5 ml
M.D.S. По l столовой ложке 4 раза в день.
Адонизид
ВРД 40 капель
ВСД 120 капель
1 мл адонизида 34 капель (ГФ 11, вып 2)
5*34=170 капель
Число приемов 205:15=13,7=14 приемов
РД 170:14=12 капель
СД 12*4=48
Дозы не завышены
Первый день
Раствора кальция хлорида (1:2) 10*2=20 мл
Раствора глюкозы (1:2) 5*2=10 мл
Раствора натрия бромида (1:5) 3*5=15 мл
Объем воды очищенной 200-20-10-15=155 мл
Второй день
Раствора кальция хлорида (1:2) 10*2=20 мл
Раствора натрия бромида (1:5) 3*5=15 мл
Глюкозы 10*100/ (100-10,4)=11,1 г
Воды очищенной 200-20-15-(11,1*0,69)=157,3 мл
2. При внутриаптечном контроле данной микстуры проводится определение хлорид- и бромид-ионов при совместном присутствии. Для этого в качестве реагентов используются: разведенная кислота серная, раствор калия перманганата, раствор серебра нитрата, хлороформ.
К лекарственному средству в пробирке прибавляют кислоту серную разведенную, хлороформа и раствор калия перманганата. При встряхивании хлороформный слой окрашивается в жёлто-буруый цвет (бромид-ион). Хлороформный слой отделяют. После этого к водному слою прибавляют раствор калия перманганата до устойчивого фиолетового окрашивания, 1 мл хлороформа и сильно встряхивают в течение 1-2 мин. Хлороформный слой должен быть бесцветным. Если хлороформный слой окрашен, добавляют ещё раствор калия перманганата до полного окисления бромидов. Водный слой сливают в другую пробирку, обесцвечивают его несколькими каплями раствора водорода пероксида и прибавляют по 1-2 капли растворов кислоты азотной разведенной и серебра нитрата, выпадает белый творожистый осадок (хлорид-ион):
Количественное определение
Кальция хлорид
Метод количественного определения – комплексонометрия
В качестве титранта используется – трилон Б, способный образовывать прочные комплексы с катионами металлов в валентности 2,3,4.
Принцип комплексометрического титрования сводится к следующему. К исследуемому раствору, содержащему определяемый катион при строго определенном значении рН прибавляют небольшое количество соответствующего индикатора, при этом образуется хорошо растворимое в воде окрашенное комплексное соединение индикатора с ионом определяемого-металла. При титровании трилоном Б этот комплекс разрушается и образуется более прочный, как правило, бесцветный,. комплекс иона металла с трилоном Б. При этом выделяется анион индикатора, который окрашивает раствор в другой цвет,. присущий свободному индикатору при данном значении рН.
При определении кальция титрование ведут в присутствии аммиачного буфера (рН 9,5-10,0), индикатор – кислотный хром темно-синий. Первоначальный цвет комплекса металл-индикатор- синий, в конце титрования за счет выделения свободного индикатора – цвет красный.
Титрант – 0,05 М раствор трилона Б (условная формула H2Y)
Индикатор – кислотный хром черный (условная формула H2Ind)
Условия – Аммиачный буфер
Уравнения реакции
Взаимодействие катиона металла с индикатором (образуется красное окрашивание)
Титрование соли трилоном Б
разрушение комплекса металл-индикатор с образованием свободного индикатора синего цвета
Калия хлорид и натрия бромид
К лекарственному средству прибавляют 1 мл раствора железоаммониевых квасцов, 0,1 мл 0,1 М раствора аммония тиоцианата. Появляется красное окрашивание. Затем титруют 0,1 М раствором серебра нитрата до исчезновения окраски.
NaBr + AgNO3 AgBr+NaNO3
Объем нитрата серебра пошедшего на титрование натрия бромида находят по разнице между первым и вторым титрованием.