Хлористый водород
Хлористый водород – при комнатной температуре бесцветный газ с едким запахом. Немного тяжелее воздуха. При растворении в воде образует кислый раствор – хлористоводородную кислоту. При массовой доле в 36% эту кислоту называют соляной. В воде хлористый водород полностью распадается на ионы. При этом протон захватывается молекулой воды с образованием иона гидроксония:
Токсический эффект хлористого водорода во многом обусловлен именно появлением этого соединения. Ион гидроксония реагирует с органическими молекулами, вызывая их повреждение и денатурацию. Хлористый водород обладает раздражающим действием, а в высоких концентрациях – прижигающим. ПДК хлористого водорода – 5,0 мг/м3 (вещество 2 класса опасности). Первичные мишени при поражении данным токсикантом – глаза, кожные покровы, нос, глотка, гортань, трахея. Доминирующим признаком является поражение верхних дыхательных путей. Длительное воздействие хлористого водорода приводит к раздражению верхних дыхательных путей, изъязвлению слизистой оболочки носа.
Фтор и его соединения
Сфера применения самых разнообразных фторидов, в том числе и фторорганических соединений, очень широка, и это ведет к возрастанию вероятности появления этих веществ среди продуктов горения различных материалов. Данные соединения являются высокоядовитыми веществами. Фторорганические соединения алифатического ряда – фреоны – нашли применение в качестве идеальных охлаждающих агентов.
В обычных условиях фтор – газ бледно-желтого цвета с резким характерным запахом, температура плавления - +2180 С, температура кипения - -1880 С. Является электроотрицательным металлоидом, энергичный окислитель обладает высокой реакционной способностью, образует соединения со всеми химическими элементами. Воду разлагает на кислород, перекись водорода, озон. Соединения фтора – высокоядовитые вещества, токсичность элементарного фтора превышает токсичность многих его производных. При остром воздействии он в 7 раз более ядовит, чем самое токсичное его соединение – фтористый водород. Соединения фтора обладают раздражающим, а при более высоких концентрациях прижигающим действием. Обладают выраженным резорбтивным действием, поражая многие органы и системы. Их относят к нейротоксикантам, гепатотоксическим агентам, цитотоксическим и общеядовитым веществам. Фтор концентрируется в костной ткани. Механизм резорбтивного действия фторидов связан с тем, что он осаждает кальций из биосред с образованием нерастворимого фторида кальция. Следствием этого является нарушение кальциевого гомеостаза, дезорганизация процессов свертывания крови, увеличение проницаемости сосудов, ухудшение проведения нервного импульса по волокну. Происходит деструктуризация костной ткани, снижение активности ряда ферментов. Фтор также взаимодействует с магнием, марганцем, железом, цинком, нарушает работу многих ферментов. Развивается дефицит энергии. Фтор вытесняет йод из молекулы тироксина и способствует развитию гипотиреоза, подавляет секрецию тиреотропного гормона. В формировании токсического эффекта фторидов определенную роль играет их взаимодействие с гемоглобином с образованием фторгемоглобина и весьма выраженное гепатотоксическое действие.
Основные проявления интоксикации соединениями фтора:
В организм эти яды поступают главным образом ингаляционным путем. Прежде всего отмечаются воспалительные изменения слизистой оболочки глаз и верхних дыхательных путей. При легких отравлениях наблюдаются: токсический ринофаринголарингит, трахеобронхит, кератоконьюктивит. При средней степени поражений: тяжелая двухсторонняя токсическая пневмония, признаки токсической гепато- и нефропатии, разнообразные нарушения сердечной деятельности. При местном действии на кожу, слизистые оболочки, роговую оболочку глаз фтористые соединения вызывают поверхностный некроз. Тяжелые острые отравления фторидами характеризуются формированием токсического отека легких, выраженными кровоизлияниями в ткань легких, острой дыхательной недостаточностью. Разнообразные проявления резорбтивного действия яда: нарушения со стороны ЦНС, острая печеночная и почечная недостаточность, глубокая лейкопения и гипокоагуляция в системе крови.