- •11.15 Кислородный гейзер
- •11.16 Метаболизм марганцовки
- •11.17 Пенный фонтан
- •11.18 Молочная радуга
- •11.19 Обнаружение алкалоидов в табачном дыме
- •11.20 Реакция химического шелкопряда
- •11.21 Громотворец
- •11.22 Оранжевое свечение
- •11.23 Белый туман
- •11.24 Сахарный угорь
- •11.25 Химический серпентарий
- •11.26 Нитратный червяк
- •11.27 Спиртовая и глюконатная змеи
- •11.28 Хлопающие полоски
- •11.29 Амальгама аммония
- •11.30 Химические часы
- •11.31 Синтез пирофорного железа
- •11.32 "Симпатические" чернила
- •11.33 Люминофоры
- •11.34 "Бенгальская бумага"
- •11.35 Действие раствора щелочи на фольгу
- •11.36 Запал Кибальчича
11.34 "Бенгальская бумага"
Бенгальская бумага при поджигании сгорает цветным пламенем, не образуя дыма и практически без запаха. Чтобы ее приготовить, полоски фильтровальной, туалетной или салфеточной бумаги пропитывают водным раствором солей, выделяющих нужный для горения кислород и окрашивающих пламя, последующим рецептам:
- раствором 2мл этилового спирта, 2г хлората бария и 2г хлората калия в 10 мл воды(бумага будет гореть зеленым пламенем);
- раствором 2мл этилового спирта, 2г нитрата стронция и 1г хлората калия в 10 мл воды (цвет пламени - красный);
- раствором 2мл этилового спирта, 2г нитрата меди и 1г хлората калия в 10мл воды (пламя будет синего цвета).
- раствором 2 мл этилового спирта, 1г оксалата натрия и 1г хлората калия в 10мл воды (пламя будет желтого цвета).
11.35 Действие раствора щелочи на фольгу
Последовательность действий: на металлический поднос или в фарфоровую чашку положить небольшой кусочек алюминиевой фольги, сверху насыпать немного сухого гидроксида натрия или калия. Для активации реакции необходимо смочить щелочь.
Наблюдение: при добавлении воды происходит вспенивание и растворение фольги.
2NaOHконц + 2Al + 2H20 → 3H2↑ + 2NaAlO2
2Al + 2NaOHр-р + 6Н2О → 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
11.36 Запал Кибальчича
Последовательность действий: 1-1,5г тонкорастертой бертолетовой соли КСlO3 смешивают на листке бумаги с равным количеством порошка глюкозы С6Н12O6 (сахарозы С12Н22О11, крахмала (С6Н10О5)n или какой-либо смолы, например канифоли). Смесь высыпать в металлическую чашку, поставить в вытяжной шкаф и при помощи стеклянной палочки или пипетки смочить несколькими каплями концентрированной H2SO4.
Наблюдение: Смесь воспламеняется и сгорает ярким фиолетовым пламенем, характерным для калия.
При выполнении опыта следует соблюдать осторожность, чтобы разлетающиеся брызги концентрированной H2SO4 не попали на экспериментатора и окружающих. Глюкоза, сахара, крахмал, канифоль загораются в результате окисления их выделяющейся при взаимодействии КСlO3 и H2SO4 двуокиси хлора:
4КСlO3 + С6Н12О6 + 2H2SO4 = 2KHSO4 +2КСl + 2НСl + 6СO2 + 6Н2O↑