Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Уральский Федеральный университет им. Б.Н. Ельцина «УПИ»

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Жуков-Жукова Задачи по органике к ЕГЭ.doc

Скачиваний:

669

Добавлен:

22.02.2015

Размер:

1.1 Mб

Скачать

☆

1 / 21 2 > Следующая >>>

П.А. Жуков, И.Н. Жукова, Л.М. Смирнова

СБОРНИК ЗАДАЧ

ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Предисловие.

В сборнике содержится более 650 задач по органической химии различного уровня сложности, предназначенных для учащихся 10-11 классов, охватывающие весь курс органической химии средней школы. Весь материал изложен в 15 главах. Для удобства подбора задач по какому-либо определенному вопросу, в начале задачника указаны подтемы, номера которых указаны в скобках рядом с номерами задач.

В сборнике помимо задач среднего уровня, включены и задачи повышенной сложности, часть из которых предлагались на химических олимпиадах в С.-Петербурге в разные годы.

Сборник может быть полезен как учителю при отборе задач к урокам и факультативным занятиям, так и учащимся при подготовке к экзаменам в Вузы.

	Строение, изомеры, гомологи.
	Химические свойства
	Вывод молекулярной формулы.
	Расчеты по уравнениям (дан или реагент, или продукт реакции)
	Расчеты по уравнениям (на избыток-недостаток)
	Расчеты по уравнениям (на выход продукта реакции или на примеси)
	Задачи на смеси.
	Термохимические расчеты
I	Алканы
1-1 (1)				Какие из нижеприведенных формул принадлежат алканам: C₄H₈, C₅H₁₂, C₆H₁₄, C₈H₁₈, C₉H₁₈, C₁₀H₂₂, C₁₁H₂₄, C₁₂H₂₄, C₁₃H₂₆, C₁₅H₃₀, C₁₆H₃₄.
1-2 (1)				Напишите структурные формулы всех возможных изомерных алканов состава: а) C₅H₁₂; б) C₆H₁₄; в) C₇H₁₆; г) C₈H₁₈.Назовите эти вещества по международной номенклатуре. Укажите первичные, вторичные, третичные и четвертичные атомы углерода.
1-3 (1)				Напишите структурные формулы всех возможных изомерных алканов состава C₉H₂₀, в которых главная цепь состоит а) из семи атомов углерода, б) из шести атомов углерода, в) из пяти атомов углерода. Назовите эти вещества по международной номенклатуре. Укажите первичные, вторичные, третичные и четвертичные атомы углерода.
1-4 (1)				Сколько изомеров может иметь соединение состава: а) C₃H₆Cl₂; б) C₄H₉Cl? Назовите их.
1-5 (1)				Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 2,2-диметил-3-этилгексан; б) 2,2,3-триметилгептан; в) 2-метил-4-пропил-3-этилоктан; г) 2,2,3-триметил-3-изопропилоктан; д) 2-метил-4-третбутилоктан; е) 2,2,3,4-тетраметил-4-изопропил-3,7-диэтилнонан; ж) 2,2,6-триметил-4-пропил-3,5-диэтилгептан.
1-6 (1)				Какой из перечисленных углеводородов с нормальной цепью (C₄H₁₀, C₃H₈, C₇H₁₆, C₅H₁₂, C₈H₁₈) будет иметь самую высокую температуру кипения?
1-7 (1)				Какое соединение: CO, CH₄, C₃H₈, C₂H₆, C₄H₁₀, дает наибольший тепловой эффект при сгорании одного литра в избытке воздуха?
1-8 (2)				Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства: а) пропана; б) метилпропана; в) н-бутана; г) 2,3-диметилбутана. Укажите условия протекания реакций и назовите продукты реакций.
1-9 (2)				Напишите уравнения реакций получения из метана следующих веществ: а) этан; б) пропан; в) 2,3-диметилбутан.
1-10 (2)				Напишите уравнения реакций Вюрца для следующих вещества: а) бромэтан; б) 2-хлорпропан; в) 1-йод-2-метилбутан; г) 1-бром-2,2-диметилпропан. Назовите полученные вещества.
1-11 (2)				Напишите уравнения реакций Вюрца для следующих смесей: а) хлорметан и 2-хлорпропан; б) 2-бром-2-метилпропан и 2-бромбутан; в) 1-йод-2-метилпентан и 2-йод-2-метилбутан; г) 2-бром-2,4-диметил-гексан и 1-бром-2-метилбутан. Назовите полученные вещества.
1-12 (2)				Напишите уравнения реакций Вюрца, при помощи которых получаются следующие вещества: а) гексан; б) 2,3-диметилбутан в) 2-метилбутан; г) 2,4-диметилпентан; д) диметилпропан; е) 2,2,3,3-тетраметилбутан. Назовите исходные вещества.
1-13 (2)				Напишите уравнения реакций декарбоксилировании (Дюма) следующих солей: а) C₂H₅-COONa; б) CH₃-COONa; в) (CH₃)₂-СH-COONa; г) C₂H₅-С(CH₃)₂-COONa.
1-14 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) метанэтанбутанэтан. б) пропангексан; в) пропан2,3-диметилбутан; в) метанбутанметилпропан; г) углерод метанэтан нитроэтан; д) карбид алюминия 2-бром-2,3-диметилбутан.
1-15 (2)				Напишите уравнения реакций к следующей схеме. Назовите продукты реакций: а) Al₄C₃?CH₃Cl? ? ? CH₃-CH(CH₃)CH₃ б) C₈H₁₈C₄H₁₀ (два вещества) в)C₂H₅COONa?????
1-16 (3)				Газообразный при н.у. предельный углеводород поместили в бомбу из тугоплавкого материала, который герметически закрыли, нагрели до 1500^оС, а затем быстро охладили до исходной температуры, при этом давление в бомбе возросло в 5 раз. Какой углеводород был взят?
1-17 (3)				Какую структурную формулу может иметь изомер нонана, если при его бромировании получаются: а) один третичный монобромид, а при хлорировании – 4 монохлорида; б) два третичных монобромида, а при хлорировании – 5 монохлоридов?
1-18 (3)				Относительная плотность паров алкана по водороду равна 57. Выведите молекулярную формулу алкана.
1-19 (3)				Относительная плотность паров алкана по азоту равна 5,07. Выведите молекулярную формулу алкана.
1-20 (3)				Газообразный углеводород имеет относительную плотность по кислороду 1,375, а массовые доли углерода и водорода в нем составляют соответственно 81,8% и 18,2%. Какое это соединение?
1-21 (3)				Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2,25. Массовая доля углерода в нем равна 83,33%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода
1-22 (3)				Плотность углеводорода при нормальных условиях равна 1,964 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 81,82%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.
1-23 (3)				Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 22. При сжигании 4,4 г этого вещества образуется 13,2 г диоксида углерода и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
1-24 (3)				Относительная плотность паров органического соединения по хлору равна 2. При сжигании 2,84 г этого вещества образуется 4,48 л оксида углерода (IV) (н.у.) и 3,96 г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.
1-25 (3)				В некоторых условиях масса некоторого объема воздуха равна 0,369 г, а масса такого же объема углеводорода – 0,738 г. Определите формулу углеводорода, если известно, что при его пропускании через водный раствор брома изменения цвета раствора не происходит.
1-26 (3)				К 80 мл газообразного углеводорода добавили избыток кислорода (500 мл) и подожгли. После приведения паров к н.у. объем их составил 340 мл, а после пропускания через избыток раствора гидроксида натрия объем уменьшился до 100 мл. Определите молекулярную формулу углеводорода.
1-27 (3)				При сжигании 100 см³ предельного углеводорода образовалось 400 см³ углекислого газа. Определите молекулярную формулу углеводорода?
1-28 (3)				При сжигании хлоропроизводного предельного углеводорода образовалось 1,344 л углекислого газа (н.у.) и 1,08 г воды, а из хлора, содержащегося в этой навеске исходного вещества, было получено 17,22 г хлорида серебра. Плотность паров вещества по водороду 42,5. Определите молекулярную формулу вещества?
1-29 (3)				448 мл (н.у.) газообразного предельного нециклического углеводорода сожгли и продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, при этом образовалось 8 г осадка. Какой углеводород был взят?
1-30 (3)				При полном сгорании навески углеводорода масса углекислого газа оказалась втрое больше, чем масса исходной навески. Определите строение углеводорода.
1-31 (3)				При бромировании пропана было выделено вещество, содержащее 65% брома. Определите формулу этого вещества?
1-32 (3)				При хлорировании этана было выделено вещество, содержащее 84,5% хлора. Что это за вещество?
1-33 (3)				Какой из изомеров октана дает наибольшее количество изомеров при радикальном монохлорировании?
1-34 (3)				Какой из изомеров октана дает наименьшее количество изомеров при радикальном монохлорировании?
1-35 (3)				Под действием электрического разряда метан превращается в ацетилен. Как изменится объем газовой фазы?
1-36 (4)				Найдите объем хлора (н.у.), необходимый для получения из пропана 31,4 г 2-хлорпропана.
1-37 (4)				Найдите массу воды, необходимой для получения метана из 1,8 г карбида алюминия.
1-38 (4)				Найдите массу 10% раствора азотной кислоты, необходимой для получения 17,8 г 2-нитропропана из пропана.
1-39 (4)				Найдите массу бутана, полученного синтезом Вюрца из 17,92 л этана (н.у.).
1-40 (4)				Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания метана, полученного действием воды на 432 г карбида алюминия.
1-41 (4)				Рассчитайте объем воздуха ((O₂)=20%), необходимый для сжигания смеси, состоящей из 0,042 кг метана и 0,048 м³ (н.у.) этана.
1-42 (4)				Рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 5 моль бутана.
1-43 (4)				Вычислите объем кислорода, необходимый для сжигания смеси, состоящей из 8 моль метана, 8г этана и 8 л пропана (н.у.).
1-44 (4)				Какая масса перманганата калия и какой объем соляной кислоты, в которой массовая доля HCl 40% (=1,20 г/мл), потребуются для получения хлорметана из 5,6 л метана (н.у.)?
1-45 (3,4)				Газ, образовавшийся при сжигании 3,6 г некоторого вещества, сначала пропустили через поглотитель с оксидом фосфора (V), а затем через раствор гидроксида кальция. При этом масса первого поглотителя увеличилась на 5,4 г, а во втором образовалось 5,0 г карбоната кальция и 16,2 г гидрокарбоната. Какое это вещество и сколько у него может быть изомеров?
1-46 (5)				5,6 л пропана смешали с 39,2 л кислорода при н.у. и полученную смесь взорвали. Какие вещества будут в смеси после взрыва и каковы их массы.
1-47 (5)				Найдите массу углеводорода, полученного при нагревании 27 г 2-бромбутана с 8,8 г калия. Назовите этот углеводород.
1-48 (5)				Какой объем углекислого газа (н.у.) получится при сжигании 6 г этана в 8,96 л кислорода (н.у.).
1-49 (5,6)				Найдите массу 2-нитропропана, полученного при действии 700 г 14% раствора азотной кислоты на 88 г пропана, если доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.
1-50 (5)				Какой объем при н.у. займут продукты реакции взаимодействия смеси 15,6 г йодэтана и 14,2 г йодметана с избытком металлического калия при нагревании?
1-51 (6)				При хлорировании метана объемом 112 л (н.у.) получен дихлорметан массой 255 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
1-52 (6)				Найдите массу технического карбида алюминия, содержащего 5% примесей, необходимого для получения 28 л метана (н.у.), если доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.
1-53 (6)				Найдите массу бутана, полученного при крекинге 285 г октана, если доля выхода продуктов крекинга составляет 80% от теоретически возможного.
1-54 (6)				Какой объем этана необходим для получения синтезом Вюрца 16,24 г бутана, если доля выхода продуктов реакции на первой и второй стадии синтеза равны соответственно 70% и 80% от теоретически возможного.
1-55 (6)				Из 10 л метана синтезом Вюрца получено 3,2 л этана. Объемы измерены при н.у. Доли выхода продуктов на обеих стадиях синтеза равны. Найдите доли выхода продуктов реакции на каждой стадии.
1-56 (7)				Какой объем кислорода потребуется для сжигания 40 л смеси метана с этаном, плотность которой по водороду равна 13,25?
1-57 (7)				Смесь пропана с азотом объемом 28 л (н.у.) сожгли в кислороде и получили 132 г углекислого газа. Найдите объемную долю азота в исходной газовой смеси.
1-58 (7)				Какое количество 5% раствора едкого натра необходимо для поглощения газов, образующихся при полном сгорании 1,68 л смеси пропана и бутана (н.у.), содержащей 20 объемных % пропана?
1-59 (7)				Для сжигания 20 м³смеси метана и пропана израсходовали 85 м³кислорода. Определите объемный состав исходной смеси
1-60 (7)				Сожгли 6,72 л смеси этана и бутана получили 17,92 л углекислого газа (н.у.). Определите состав исходной смеси.
1-61 (7)				При бромировании избытка изобутана бромом (на свету, при нагревании) получена реакционная смесь, плотность которой по гелию составляет 17,05. Определите состав смеси.
1-62 (7)				При хлорировании большого избытка метана хлором получена реакционная смесь, плотность которой по водороду составляет 9,7. Определите состав смеси, считая, что в метане замещается только один атом водорода.
1-63 (7)				При сгорании 31,4 г смеси двух алканов, различающихся по составу на два атома углерода, было получено 49,28 л (н.у.) углекислого газа. Определите состав исходной смеси.
1-64 (7)				При сгорании 1,66 г смеси двух алканов, отличающихся по составу на один атом углерода, получили 5,06 г углекислого газа. Определить состав исходной смеси.
1-65 (7)				Продукты полного сгорания 3 л (н.у.) смеси соседних гомологов алканов сначала пропустили через сухой хлорид кальция, а затем через избыток раствора гидроксида натрия. Масса сосуда с хлоридом кальция увеличилась на 6,43 г, а сосуда с гидроксидом натрия на 9,82 г. Какие углеводороды взяты и каковы их массовые доли в исходной смеси?
1-66 (7)				Сожгли 100 мл смеси водорода, кислорода и метана. Объем образовавшихся газов составил 35 мл. После пропускания через раствор щелочи объем уменьшился до 25 мл. Определить состав смеси.
1-67 (7)				При хлорировании 96 г предельного углеводорода образовалась смесь моно-, ди- и тригалогензамещенных углеводородов. Объемное соотношение образовавшихся галогенпроизводных в газовой фазе составляет 1:2:3, а плотность паров дихлорзамещенного по водороду при н.у. равна 42,5. Найти массы образовавшихся хлорпроизводных углеводородов
1-68 (8)				Составьте термохимическое уравнение на основе следующих данных: при сжигании метана объемом 0,004 м³ выделяется 160,2 кДж теплоты. Рассчитайте сколько тепловой энергии выделится при сжигании 1000 м³ природного газа, в котором объемная доля метана составляет 98%, принимая, что другие компоненты природного газа не горючи.
1-69 (8)				При сжигании 152,6 л природного газа, содержащего 95% метана, выделилось столько теплоты, что ее хватило для разложения 4 кг известняка., содержащего 80% карбоната кальция. Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если известно, что при сжигании 1 моль метана выделяется 890 кДж теплоты.
II.			Циклоалканы
2-1 (1)				Напишите структурные формулы всех возможных изомеров циклоалканов состава: а) C₅H₁₀; б) C₆H₁₂; Назовите эти вещества.
2-2 (1)				Напишите структурные формулы всех возможных изомеров циклоалканов состава: C₇H₁₄ в которых главная цепь состоит из: а) четырех атомов углерода; б) пяти атомов углерода. Назовите эти вещества.
2-3 (1)				Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 1,1-диметил-2-этил-3-изопропилциклопентан; б) 1,2-диэтил-3-изопропилциклогексан; в) 1,2-диметил-2,3-диэтил-3-пропилциклопентан.
2-4 (2)				Составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства: а) циклобутана; б) циклопентана; в) метилциклопропана; г) метилциклопентана.
2-5 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых из соответствующих галогенпроизводных алканов можно получить: а) метилциклогексан; б) циклогексан; в) 1,1-диметилциклобутан; г) 1,3-ди-метилциклопентан; д) этилциклогексан.
2-6 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) 1,4-дихлорбутанциклобутанбутан; б) 1,2-диметилциклопропанциклопентанпентан; в) 1,4-дибромпентанметилциклобутан 2-метилбутан.
2-7 (3)				Относительная плотность паров циклоалкана по кислороду равна 3,5. Выведите молекулярную формулу циклоалкана.
2-8 (3)				Плотность циклоалкана при нормальных условиях равна 1,875 г/л. Выведите молекулярную формулу циклоалкана.
2-9 (3)				Относительная плотность паров углеводорода по азоту равна 3. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%. Выведите его молекулярную формулу.
2-10 (3)				Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 35. Массовая доля водорода в нем равна 14,285%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
2-11 (3)				7,5 г органического соединения при нормальных условиях занимает объем 4 л. При сжигании 2,1 г этого соединения образуется 6,6 г углекислого газа и 2,7 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
2-12 (3)				Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 2. При сжигании 9,8 г этого соединения образуется 15,68 л углекислого газа (н.у) и 12,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
2-13 (3)				Углеводород имеет относительную плотность по азоту 2,5. Он не обесцвечивает бромную воду. Предположите возможную структуру углеводорода. Дайте название.
2-14 (3)				Углеводород имеет относительную плотность по углекислому газу 1,9. Он не обесцвечивает холодный раствор перманганата калия. Предположите возможную структуру углеводорода. Дайте название.
2-15 (4)				Найдите массу 1,5-дибромпентана, необходимую для получения 21 г циклопентана.
2-16 (4)				Какой объем водорода (н.у.) необходим для полного гидрирования 24,5 г метилциклобутана?
2-17 (4)				Найдите объем кислорода, необходимый для сжигания 800 мл циклобутана.
2-18 (4)				Найдите объем 11% раствора азотной кислоты (=1,06), необходимый для нитрования 64 г циклогексана.
2-19 (4)				При получении хлорциклопентана из циклопентана выделился хлороводород, растворив который в воде получили 300 г 21,9% раствора соляной кислоты. Найдите объем вступившего в реакцию хлора (н.у.).
2-20 (4)				1-хлорбутан, полученный при гидрохлорировании 112 г циклобутана, нагрели с избытком натрия. Найдите массу образовавшегося вещества и назовите его.
2-21 (4)				1,4-дибромбутан массой 108 г нагрели с избытком цинковой пыли. Найдите объем водорода (н.у.), необходимый для гидрирования полученного циклобутана.
2-22 (5)				Найдите массу циклогексана, полученного при нагревании 28 г цинка с 62 г 1,6-дихлоргексана.
2-23 (5)				На 210 г метилциклопропана подействовали 118 л водорода (н.у.). Найдите массу полученного продукта.
2-24 (5,6)				Найдите массу нитроциклобутана, который образуется при действии 2000 г 6% раствора азотной кислоты на 100,8 г циклобутана, если доля выхода продуктов реакции составляет 75% от теоретически возможного.
2-25 (6)				При бромировании 15,68 л циклобутана (н.у.) получен 1,4-дибромбутан массой 54,37 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
2-26 (6)				Найдите массу пропана, полученного при гидрировании 89,6 л циклопропана, если доля выхода продуктов реакции составляет 85% от теоретически возможного.
2-27 (6)				8 г циклогексана сожгли в избытке кислорода и полученный углекислый газ пропустили через избыток раствора гидроксида кальция, в результате чего выпал осадок массой 45 г. Найдите массовую долю негорючих примесей в циклогексане, если доля выхода продуктов горения составляет 90% от теоретически возможного.
2-28 (7)				Найдите объемный состав смеси циклопропана и циклобутана, относительная плотность которой по азоту равна 1,875.
2-29 (7)				16,1 г смеси циклопропана и циклобутана прогидрировали, затратив 7,84 л водорода. Найти массовую и объемную доли циклопропана в газовой смеси.
2-30 (7)				24 л смеси циклопропана и бутана, имеющую плотность по водороду равную 25,8, прогидрировали. Какой объем водорода при н.у. потребуется, если считать, что реакция прошла количественно.
III		Алкены
3-1 (1)				Из предложенных формул выберите формулы алкенов: C₃H₆, C₅H₁₂, C₇H₁₄, C₈H₁₈, C₁₀H₂₀, C₁₁H₂₄, C₁₂H₂₄, C₁₅H₃₀, C₁₆H₃₄, C₂₇H₅₆.
3-2 (1)				Напишите структурные формулы всех возможных изомерных алкенов состава: а) C₄H₈; б) C₅H₁₀; в) C₆H₁₂. Назовите эти вещества.
3-3 (1)				Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 2-метилпентен-1; б) 2,3,3-триметилбутен-1; в) 4,5-диметилгексен-2; г) 2,3-диметилпентен-2; д) 3,3,4-триметилгептен-1; е) 2,4,4-триметил-3-этилпентен-2.
3-4 (1)				Напишите структурные формулы следующих веществ: а) цис-пентен-2; б) транс-пентен-2;
3-5 (2)				Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства: а) пропена; б) метилпропена; в) бутена-1; г) бутена-2. Укажите условия протекания реакций и назовите продукты реакций.
3-6 (2)				Напишите уравнения реакций гидратации следующих веществ: а) пентен-1; б) пентен-2; в) 2,3-диметилбутен-1.
3-7 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить: а) пропен; б) бутен-1; в) бутен-2; г) 2-метилбутен-2.
3-8 (2)				Дегидратацией каких спиртов можно получить: а) 4-метилпентен-1; б) 2,4-диметилпентен-2; в) бутен-2? Напишите уравнения реакций.
3-9 (2)				Напишите уравнения реакций следующих галогенпроизводных алканов со спиртовым раствором щелочи: а) 2-хлор-2-метилпентан; б) 2-бром-2,3-диметилпентан; в) 2-бром-3-метилгексан; г) 3-бром-2-метилпентан. назовите продукты реакций.
3-10 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: а) пропан1,2-дибромпропан пропен; б) пропан  2-бромпропан  пропен; в) углерод  полиэтилен.
3-11 (2)				Напишите уравнения реакций: а) 2-хлор-2-метилпентан ?? б) 1-хлор-2-метилпентан?? ? ? Назовите все вещества..
3-12 (3)				Относительная плотность паров алкена по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу алкена.
3-13 (3)				Плотность алкена при н.у. равна 2,5 г/л. Выведите молекулярную формулу алкена.
3-14 (3)				Относительная плотность паров углеводорода по азоту равна 3,5. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
3-15 (3)				Углеводород массой 12,5 г при н.у. занимает объем 5 л. Массовая доля водорода в нем равна 14,29%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
3-16 (3)				Относительная плотность паров органического соединения по воздуху равна 4,83. При сжигании 17,5 г этого соединения получен углекислый газ, занимающий при н.у. объем 28 л, и вода массой 22,5 г. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
3-17 (3)				Для полного гидрирования 10 г этиленового углеводорода потребовался 4 л водорода (н.у.). Какой это углеводород?
3-18 (3)				Найдите молекулярную формулу этиленового углеводорода, зная, что после его взаимодействия с избытком бромоводорода относительная молекулярная масса продукта оказалась в 2,45 раза больше, чем у исходного углеводорода.
3-19 (3)				Установите формулу гомолога этилена, 0,42 г которого полностью обесцвечивают 16 г 10% раствора брома в хлороформе.
3-20 (3)				Найдите массу хлороводорода, необходимого для гидрохлорирования 33,6 г бутена-2.
3-21 (3)				Найдите объем пропилена (н.у.), полученного при дегидратации 48 г пропанола-2.
3-22				Какой объем кислорода (н.у.) необходим для сжигания 5,6 л бутена-1?
3-23 (4)				Метилбутен-2 массой 10,5 г обесцвечивает 480 г бромной воды. Найдите массовую долю брома в бромной воде.
3-24 (4)				3 г пентена обесцвечивает 15 мл раствора брома в четыреххлористом углероде. Определите молярную концентрацию брома в растворе.
3-25 (4)				Найдите объем водорода (н.у.), необходимый для гидрирования 50 л смеси этана и этилена, если объемная доля этана в ней 40%.
3-26 (4)				13,44 л бутена-2 (н.у.) сожгли в избытке кислорода. Полученный углекислый газ пропустили через избыток раствора гидроксида бария. Найдите массу выпавшего при этом осадка.
3-27 (4)				Найдите объем пропана (н.у.), необходимого для получения 12,75 кг полипропилена.
3-28 (4)				125 г раствора пентена-2 в гептане реагируют с 6 г брома. Найдите массовую долю пентена-2 в растворе.
3-29 (4)				Какая масса брома может прореагировать с 14 г этиленового углеводорода, плотность которого равна 2,5 г/л.
3-30 (4)				Какую массу 1,2-дихлорэтана можно получить при взаимодействии этилена с хлором, выделившимся при действии 400 г 18,25% соляной кислоты на избыток оксида марганца (IV)?
3-31 (4)				Сколько литров оксида углерода (IV) образуется при полном сгорании 5,6 л этилена и каков состав полученной соли, если весь оксид углерода (IV) был поглощен 250 г 8% раствора гидроксида натрия?
3-32 (4)				Сколько литров диоксида углерода образуется при полном сгорании 6,72 л метана и каков состав полученной соли, если весь углекислый газ был поглощен 80 г 15% раствора гидроксида натрия?
3-33 (4)				Какое количество вещества и какую массу перманганата калия в водном растворе необходимо взять для окисления 6 моль этилена?
3-34 (5)				1,68 г бутена-1 прореагировало с 0,8 г воды в присутствии концентрированной серной кислоты. Найдите массу образовавшегося продукта.
3-35 (5)				19,6 г бутена-1 прореагировало с бромоводородом, занимающим при н.у. объем 9 л. Найдите количество вещества полученного продукта.
3-36 (5,6)				6,2 л пропилена (н.у.) пропустили через 500 г 2% водного раствора брома и получили 10,1 г 1,2-дибромпропана. Найдите долю выхода продукта реакции.
3-37 (6)				При бромировании бутена-2 массой 8,4 г получен 2,3-дибромбутан массой 24,3 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
3-38 (6)				Найдите массу спирта , полученного при гидратации 89,6 л пропилена (н.у.), если доля выхода продукта реакции составляет 65% от теоретически возможного.
3-39 (6)				Какой объем бутана (н.у.) потребуется для получения 42 г бутена-2, если доля выхода продуктов реакции составляет 60% от теоретически возможного.
3-40 (7)				К смеси бутена-1 и азота массой 10 г добавили избыток кислорода и подожгли. Для поглощения полученной газовой смеси потребовалось 504 г 10% раствора гидроксида калия (при этом образовалась средняя соль). Найдите массовую долю азота в исходной смеси, если доля выхода продуктов горения составляет 90% от теоретически возможного.
3-41 (7)				Какой объем водорода (н.у.) потребуется для гидрирования 63 г смеси пропена и пропана, если массовая доля пропана в ней 70%?
3-42 (7)				2,8 л смеси метана и этилена полностью прореагировали с 49 мл раствора с массовой долей брома 4% (плотность раствора 1,02 г/мл). Вычислите объемную долю этилена в исходной смеси.
3-43 (7)				После охлаждения смеси, средняя молекулярная масса которых равна 64, и состоящей из нескольких соседних членов гомологического ряда некоторых углеводородов, со 100^оС до комнатной температуры часть ее сконденсировалась. Средняя молекулярная масса смеси гомологов, оставшихся в газообразном состоянии, составила 52, а жидкости – 76, а молекулярная масса наиболее тяжелого из гомологов в два раза больше молекулярной массы самого легкого из них. определите молекулярные формулы гомологов в смеси, а также объемные соотношения, в которых смешаны углеводороды.
3-44 (7)				Для полного сгорания 40 л смеси метана и этилена потребовалось 110 л кислорода. Объемы всех газов измерялись в одинаковых условиях. Сколько литров каждого газа было в смеси?
3-45 (7)				Смесь пропана, бутана и этилена имеет плотность по водороду 19,4. 4,48 л такой смеси прореагировало с 16 г брома. Определите состав смеси.
3-46 (7)				Смесь пропилена с дивинилом прореагировала с избытком брома, при этом масса брома в граммах оказалась численно в 8,5 раза больше объема (н.у.) смеси газов в литрах. Определите объемный состав исходной смеси.
3-47 (7)				После гидрирования смеси этана и пропилена ее плотность по водороду составила 19,2. Определите молярное соотношение этана и пропилена в исходной смеси.
3-48 (7)				После гидрирования смеси метана и этилена ее плотность по водороду возросла на 0,4. Найдите объемную долю этилена в исходной смеси.
3-49 (7)				смесь метана и этилена со средней молекулярной массой 23,2 подверглась неполному гидрированию, после чего ее плотность по водороду стала равной 11,9. Какая часть этилена подверглась гидрированию?
3-50 (7)				К 10 л смеси пропилена и пропана прибавили равный объем водорода и всю смесь пропустили над платиновым катализатором, после чего объем газовой смеси составил 16 л. Определите объемный состав исходной смеси, считая, что реакция прошла до конца.
IV				Алкадиены
4-1 (1)				Напишите структурные формулы всех возможных изомерных алкадиенов состава: а) C₅H₈; б) C₆H₁₀. Назовите эти вещества.
4-2 (1)				Напишите структурные формулы всех возможных изомерных алкадиенов состава C₈H₁₄, имеющих в главной цепи 6 атомов углерода. Назовите все вещества.
4-3 (1)				Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 2,4-диметилпентадиен-1,4; б) 2,3-диметил-4-этилгептадиен-1,3; в) 2-метил-3-этилпентадиен-1,3; г) 2-метил-3,4-диэтилгептадиен-2,4.
4-4 (1)				Какие из перечисленных ниже углеводородов являются гомологами? Пропан, бутен-1, метилпропен, метилбутан, пентен-2, диметилпропан, 2-метилнонан, 2-метилбутен-2, н-гептан, гептен-1, октен-1, 2,2-диметилгексан, 2-метилгексен-2, гексен-2, бутен-2, 2-метилбутен-1.
4-5 (1)				Какие из перечисленных ниже веществ являются изомерами? 2-метил-3-этилпентан, метилциклопентан, н-пентан, пентадиен-1,3, тетраметилбутан, 2-метилбутен-2, 2-метилбутадиен-1,3, пентен-1, 1,2-диметилциклопропан, 3-метилбутен-1, 2-метил-3-этилпентан, циклопентан, 2,3-диметилгексан, диметилпропан.
4-6 (2)				Как разделить смесь дивинила и этана? Дайте соответствующие пояснения. Напишите уравнения реакций.
4-7 (2)				Как разделить смесь н-бутана и бутадиена-1,3? Дайте соответствующие пояснения. Напишите уравнения реакций.
4-8 (2)				Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства: а) бутадиена-1,3 (дивинила); б) изопрена(2-метилбутадиена-1,3). Укажите условия протекания реакций и назовите продукты реакций.
4-9 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить: а) бутадиен-1,3 (дивинил); б) изопрен (2-метилбутадиен-1,3). Укажите условия протекания реакций и назовите продукты реакций.
4-10 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия протекания реакций и назовите продукты реакций. CH₃-CH₂OH???? б) 2,3-диметилбутадиен-1,3 ? ??
4-11 (3)				2 л алкадиена при н.у. имеет массу равной 4,82 г/л. Выведите молекулярную формулу алкадиена.
4-12 (3)				относительная плотность паров алкадиена по кислороду равна 3. Выведите молекулярную формулу алкадиена.
4-13 (3)				относительная плотность углеводорода по воздуху равна 2,345. Массовая доля углерода в нем равна 88,24%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
4-14 (3)				относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 2,125. При сжигании 10,2 г этого вещества образовалось 16,8 л диоксида углерода (н.у.) и 10,8 г воды. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
4-15 (3)				относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 48. При сжигании 2,4 г этого вещества образовалось 3,92 л углекислого газа (н.у.) и 2,7 г воды. Выведите молекулярную формулу вещества.
4-16 (3)				Газообразный при н.у. непредельный углеводород поместили в бомбу из тугоплавкого материала. Бомбу герметически закрыли, нагрели до 1500^оС, а затем быстро охладили до исходной температуры, при этом давление в бомбе возросло в 3 раза. Какой углеводород был взят, если известно, что при реакции с хлором 1 моль углеводорода присоединяет 2 моль хлора?
4-17 (3)				При полном сгорании некоторого объема газообразного углеводорода, широко применяющегося в промышленном синтезе, масса образовавшейся воды оказалась равна массе навески углеводорода. Определите строение углеводорода.
4-18 (3)				Некоторое количество алкадиена дает с избытком хлора 23,8 г тетрахлорида. То же его количество с избытком брома дает 41,6 г тетрабромида. Напишите структурную формулу алкадиена, если при замене любого атома водорода в его молекуле атомом хлора получается одно и то же соединение.
4-19 (4)				Найдите массу метилбутана, необходимую для получения 20,4 г изопрена.
4-20 (4)				Найдите массу дивинилового каучука, которую можно получить из 145 кг бутана, если принять выход реакций количественным.
4-21 (4)				Какой объем водорода (н.у.) потребуется для полного гидрирования 27,2 г изопрена?
4-22 (4)				Найдите массу бутадиена-1,3, который можно полностью прогидрировать водородом, занимающим при н.у. объем 336 м³.
4-23 (4)				Найдите массу бромной воды с массовой долей брома, равной 1%, которую может обесцветить 1,344 л бутадиена-1,3.
4-24				Какой объем дивинила можно получить из 156,8 л этана (н.у.)?
4-25 (5)				Какой объем займет при н.у. углекислый газ, образовавшийся при горении 16,2 г дивинила в 40 л кислорода (н.у.)?
4-26 (5)				Газ, полученный при сжигании 13,6 г пентадиена-1,3 в 35 л кислорода (н.у.), пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. Найдите массу выпавшего при этом осадка.
4-27 (6)				Какой объем спирта, в котором массовая доля воды составляет 4% (=0,80 г/мл), потребуется для получения 4 т дивинила по способу Лебедева при выходе реакции 80% от теоретического?
4-28 (6)				При бромировании 2,7 г дивинила избытком брома образуется 14,1 г 1,2,3,4 тетрабромбутана. Определите выход продукта реакции.
4-29 (6)				Какая масса 2-метилбутана необходима для получения 23,12 г изопрена, если доля выхода продукта реакции составляет 85%?
4-30 (6)				Найдите объем метана (н.у.), необходимый для получения 108 г дивинила, если доля выхода продуктов на первой стадии синтеза - 80%, на второй стадии - 75%, на третьей – 80%.
4-31 (6)				3200 мл раствора брома в хлороформе с концентрацией брома 0,1 моль/л полностью прореагировало с газом, образовавшимся при пропускании 19,6 г паров этанола над оксидом алюминия при 400^оС. Считая, что реакция с бромом протекает количественно, вычислите выход реакции прошедшей на катализаторе.
4-32 (7)				Смесь метилбутана и изопрена массой 306 г полностью гидрируется 50,4 л водорода (н.у.). Найдите массовую долю метилбутана в исходной смеси.
4-33 (7)				Какие вещества образуются при взаимодействии 72 г брома с 18,9 г бутадиена? Найдите массы продуктов.
4-34 (7)				Для полного обесцвечивания раствора, содержащего 19,2 г брома, потребовалось 1,68 л газовой смеси, образовавшейся при дегидрировании бутана, причем газовая смесь поглотилась полностью. Определить состав газовой смеси.
V				Алкины
5-1 (1)			Напишите структурные формулы всех возможных изомерных алкинов состава: а) C₅H₈; б) C₆H₁₀.Назовите эти вещества по международной номенклатуре.
5-2 (1)				Напишите структурные формулы всех возможных изомерных алкинов состава C₈H₁₄, имеющих в главной цепи 6 атомов углерода. Назовите эти вещества по международной номенклатуре.
5-3 (1)				Напишите структурные формулы: а) 3-метилбутин-1; б) 5-метилгептин-3; в) 2,2,5-триметилгексин-3; г) 2,5-диметилгексин-3; д) 3-метил-3-изопропил-4-вторбутилгептин-1.
5-4 (2)				Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства: а) пропина; б) бутина-2; в) пентина-1. Укажите условия протекания реакций и назовите продукты реакций.
5-5 (2)				Напишите уравнения реакций между следующими веществами. Укажите условия протекания реакций и назовите продукты реакций. а) пропин и вода; б) 4-метилпентин-1 и хлор (1 моль); в) 3-метилбутин-1 и аммиачный раствор оксида серебра; г) 4-метилгексин-1 и бромоводород (1 моль).
5-6 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить: а) ацетилен; б) пропин; в) бутин-1; г) бутин-2.
5-7 (2)				Напишите уравнения реакций со спиртовым раствором гидроксида натрия следующих веществ: а) 2,3-дихлор-4,4-диметилгексана; б) 4-метил-2,2-дихлорпентана. в) 3,3-дибром-4-метилгексана. назовите продукты реакций.
5-8 (2)				Напишите уравнения реакций получения из алкенов следующих веществ: а) 3-метилпентина-1; б) 5-метилгептина-2. назовите исходные алкены.
5-9 (2)				Напишите уравнения реакций получения из дигалогеналканов следующих веществ: а) гексина-2; б) 2,2-диметилгептина-3; в) 2-метил-3-этилоктина-4. назовите исходные вещества.
5-10 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия протекания реакций и назовите продукты реакций. а) CaCO₃CaC₂C₂H₂ CH₃-CHO; б) Al₄C₃ CH₄ C₂H₂ HCC-CH=CH₂ H₂C=CH-CH=CH₂C₄H₁₀; в) CH₃-CH₂-CH₂OHC₃H₆C₃H₆Br₂C₃H₄ C₃H₃Ag; г) CH₄ CH₃ClC₂H₆C₂H₅BrC₂H₄C₂H₄Cl₂C₂H₂C₃H₄.
5-11 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия протекания реакций и назовите продукты реакций. 2-бромбутан?? ? ? б) 1,2-дихлорпропан???
5-12 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) метан ацетиленвинилацетиленхлоропрен 2-хлорбутан бутен-2 2,3-дибромбутан  бутин-2; б) оксид кальция  ацетилен  пропин; в) ацетилендивинил  этан; г) ацетилен  пропанон. Укажите условия протекания реакций и назовите продукты реакций.
5-13 (3)				1 г алкина при н.у. занимает объем 0,86 л. Выведите молекулярную формулу алкина.
5-14 (3)				Относительная плотность паров алкина по воздуху равна 2,83. Выведите молекулярную формулу алкина.
5-15 (3)				Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 41. Массовая доля водорода в нем равна 12,2%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
5-16 (3)				Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2,125. Массовая доля углерода в нем равна 88,24%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
5-17 (3)				27 г органического вещества при н.у. занимают объем 11,2 л. При сжигании 21,6 г этого вещества образуется 35,84 л углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества
5-18 (3)				Плотность паров органического соединения по неону равна 4,1. При сжигании 8,2 г этого вещества образуется 26,4 г оксида углерода (IV) и 9 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
5-19 (3)				Углекислый газ, полученный при сгорании 3,4 г углеводорода пропустили через избыток раствора гидроксида кальция и получили 25 г осадка. Выведите простейшую формулу углеводорода.
5-20 (3)				При сгорании навески некоторого углеводорода плотностью по воздуху 1,38 образовалось 672 мл углекислого газа и 360 мг воды. Установите формулу углеводорода.
5-21 (4)				Найдите массу вещества, полученного при взаимодействии избытка воды с 7,8 г ацетилена.
5-22 (4)				Какой объем метана (н.у.) необходим для получения 208 г ацетилена, если выход реакции считать количественным?
5-23 (4)				Какой объем хлороводорода (н.у.) необходим для полного гидрохлорирования 25 м³ пропина? Какое вещество образуется и какова его масса?
5-24 (4)				Найдите объем метана (н.у.), необходимый для получения 450 г поливинилхлорида.
5-25 (4)				Какой объем кислорода (н.у.) необходим для сжигания ацетилена, полученного из 2 м³ метана?
5-26 (4)				При действии аммиачного раствора оксида серебра на ацетилен образовалось взрывчатое вещество массой 9,6 г. Какой объем ацетилена (н.у.) прореагировал?
5-27 (5)				Найдите массу ацетона, образующегося при действии 14 г воды на 24 г пропина.
5-28 (5)				Найдите массу оксида углерода (IV), образующегося при сжигании 22 г ацетилена в 44,8 л кислорода (н.у.).
5-29 (5,6)				Какой объем ацетилена (н.у.) образуется, если 10 г карбида кальция, содержащего 4% примесей обработать 10 мл воды?
5-30 (6)				Найдите массу 2,2-дибромпропана, образующегося при действии 520 г бромоводорода на 140 г пропина, в котором содержится 15% примесей не реагирующих с бромоводородом.
5-31 (6)				При действии избытка раствора соляной кислоты на 48 г технического карбида кальция образовалось 13,44 л ацетилена (н.у.). Найдите массовую долю примесей в техническом карбиде кальция.
5-32 (6)				Найдите массовую долю примесей в техническом карбиде кальция, если при пропускании газа, полученного действием воды на 1,6 г карбида, через бромную воду в реакцию вступило 7,2 г брома.
5-33 (6)				Найдите объем метана, необходимый для получения 42 л ацетилена, если доля выхода продуктов реакции составляет 70% от теоретически возможного.
5-34 (6)				Какую массу уксусного альдегида можно получить по реакции Кучерова из 5,6 л ацетилена (н.у.), если доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.
5-35 (6)				При действии избытка воды на 32 г технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, образовался ацетилен объемом 6,72 л. Найдите долю выхода продукта реакции.
5-36 (7)				К 6 л смеси метана с ацетиленом прибавили вдвое больший объем водорода и всю смесь пропустили над платиновым катализатором. После этого объем газа составил 12 л. Определите объемную долю ацетилена в исходной смеси.
5-37 (7)				К 2 л смеси этилена и ацетилена добавили 4 л водорода и смесь пропустили над катализатором. Объем смеси уменьшился до 3,2 л. Определить объемный состав исходной смеси.
5-38 (7)				Смесь этана, пропилена и ацетилена объемом 672 мл (н.у.) обесцвечивают 60 мл 5% раствора брома в четыреххлористом углероде (=1,6). При пропускании продуктов полного сгорания этой смеси через избыток известковой воды, выпал осадок массой 7,5 г. Каков состав смеси?
5-39 (7)				Смесь этана, этилена и ацетилена пропустили через водный раствор брома. Количество брома в растворе уменьшилось с 0,23 моль до 0,005 моль, а объем газовой фазы стал равен 3,36 л. Определить состав исходной смеси, если .объемы этилена и ацетилена в ней были равными.
5-40 (7)				При обработке кислотой 20 г смеси карбидов кальция и алюминия образовалось 8 л газов. Определите состав смеси.
5-41 (7)				При действии воды на 38,4 г смеси карбидов алюминия и кальция образовалось 16,8 л газов (н.у.). Найдите массу карбида кальция в смеси.
5-42 (7)				К 560 л смеси этилена и ацетилена добавили водород до объема 2 л. После пропускания полученной смеси над платиновым катализатором ее объем уменьшился на 33,6%. Все объемы измерены при нормальных условиях. Определите объемный состав исходной смеси.
VI				Арены
6-1 (1)			Напишите структурные формулы всех гомологов бензола с молекулярной формулой а) C₇H₈; б) C₈H₁₀; в) C₉H₁₂. Назовите эти вещества по международной номенклатуре.
6-2 (1)				Напишите структурные формулы: а) о-этилвторбутилбензол; б) м-метилизопропилбензол; в) п-метилизопропилбензол; г) 1,3-диметил-2-третбутилбензол; д) о-ксилол; е) изопропилбензол (кумол); ж) о-нитротолуол
6-3 (1)				Соединение состава C₆H₄BrCl не взаимодействует на холоду с галогенами, а при нагревании в присутствии катализатора реагирует с бромом, давая два соединения состава C₆H₃Br₂Cl. Определите структуру исходного соединения.
6-4 (1,3)				Углеводород с плотностью паров по кислороду равной 3,25 обесцвечивает бромную воду. Может ли он содержать ароматическое ядро?
6-5 (1)				Предложите структуру ароматического углеводорода C₁₀H₁₄, при окислении которого была получена одноосновная кислота.
6-6 (1)				Углеводород C₈H₁₀ при хлорировании молекулярным хлором при освещении дает единственный монохлорид C₈H₉Cl. при хлорировании в темноте в присутствии хлорида железа (III) образуется единственный монохлорид C₈H₉Cl, отличный по строению от первого. Определите строение углеводорода.
6-7 (1)				Углеводород C₉H₁₂ при бромировании бромом на свету дает единственный монобромид C₉H₁₁Br. при хлорировании в темноте в присутствии бромида железа (III) образуется единственный монобромид C₉H₁₁Br, отличный по строению от первого. Определите строение углеводорода.
6-8 (2)				Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства: а) бензола; б) толуола; в) пропилбензола. Укажите условия протекания реакций и назовите продукты реакций.
6-9 (2)				Напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций: а) бромбензола с 1 моль Cl₂; б) хлорбензола с 1 моль хлорметана; в) бромбензола с 1 моль HNO₃; г) о-нитротолуола с 1 моль HNO₃; д) м-хлортолуола с 1 моль HNO₃; е) нитробензола с 1 моль HNO₃; ж) бензойной кислоты с 1 моль Br₂; з) о-хлортолуола с 1 моль HNO₃.
6-10 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить а) толуол; б) о-ксилол; в) м-ксилол; г) п-ксилол; д) изопропилбензол (кумол). Укажите условия протекания реакций.
6-11 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия протекания реакций и названия продуктов. а) CH₄ C₂H₂C₆H₆C₆H₅BrC₆H₅CH₃?; б) C  CaC₂C₆H₆ C₆H₅-C₂H₅ C₆H₅-COOH.
6-12 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия протекания реакций и назовите продукты реакций. а) гексан  бензол??? б) пропан ?? 1,3,5-триметилбензол.
6-13 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия протекания реакций и назовите продукты реакций. а) бензоло-пропилтолуол; б) бензол2,4,6-тринитротолуол; в) бензоло-бромтолуол; г) бензол изопропилбензол (кумол); д) бензол1-бром-2-нитробензол; е) бензол1-бром-3-нитробензол.
6-14 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия протекания реакций и назовите продукты реакций. а) карбид алюминия  стирол; б) 1,2-диметилциклобутан изопропилбензол (кумол); в) карбонат кальция этилбензол; г) бутен-2вторбутилбензол; д) углеродо-бромнитробензол; е) углерод  гексахлорбензол; ж) метан  гексахлоран з) карбид алюминия 1,3,5-триметилбензол.
6-15 (3)				Относительная плотность по гелию паров углеводорода ряда бензола равна 23. Выведите его молекулярную формулу.
6-16 (3)				пары арена имеют относительную плотность по воздуху 4,14. Выведите его молекулярную формулу.
6-17 (3)				Относительная плотность паров углеводорода по углекислому газу равна 2,41. Массовая доля углерода в нем равна 90,6%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
6-18 (3)				Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 2,44. При сгорании 3,9 г этого вещества образуется 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
6-19 (1,3)				В результате реакции гомолога бензола с водным раствором перманганата калия общая масса органических продуктов окисления больше массы исходного углеводорода в 1,566 раза. Определите строение исходного углеводорода.
6-20 (1,3)				В результате реакции гомолога бензола с водным раствором перманганата калия общая масса органических продуктов окисления больше массы исходного углеводорода в 1,75 раза. Определите строение исходного углеводорода.
6-21 (1,3)				При хлорировании на свету некоторого углеводорода получается единственное монохлорпроизводное, массовая доля хлора в котором равна 22,98%. Назовите исходный углеводород.
6-22 (1,3)				При хлорировании на свету некоторого углеводорода получается единственное монохлорпроизводное, массовая доля хлора в котором равна 21,07%. Назовите исходный углеводород.
6-23 (4)				Какая масса нитробензола может быть получена при действии избытка нитрующей смеси на 19,5 г бензола.
6-24 (4)				Какой объем водорода (н.у.) необходим для получения этилбензола из 52 г стирола?
6-25 (4)				Для нейтрализации газа, выделившегося при нагревании бензола с хлором в присутствии железных стружек, потребовалось 20 г 6% раствора гидроксида натрия. Какая масса бензола прореагировала?
6-26 (4)				При получении 2,4,6-тринитротолуола толуол массой 57,5 г полностью реагирует с 170 г раствора азотной кислоты. Найдите массовую долю азотной кислоты в этом растворе.
6-27 (4)				Найдите массу гептана, необходимую для получения 90,8 г 2,4,6-тринитротолуола.
6-28 (5)				Найдите массу 2,4,6-трибромтолуола, полученного при действии 36 г брома на 4,6 г толуола.
6-29 (5)				Найдите массу гептана, полученного при полном гидрировании 46 г толуола водородом, занимающим при н.у. объем 42 л.
6-30 (3,6)				Определите массу этилбензола, полученного при взаимодействии 624 кг бензола с 196 м³ этилена, если в реакцию вступило 80% этилена.
6-31 (6)				вычислите массу бутадиена и стирола необходимые для производства 720 кг бутадиен-стирольного каучука, если допустить, что он получается полимеризацией одинаковых количеств молекул бутадиена и стирола и выход реакции составляет 80%.
6-32 (6)				При пропускании 67,2 л ацетилена (н.у.) при нагревании над углем в качестве катализатора образуется вещество, горящее коптящим пламенем. Какое это вещество и какова его масса, если выход реакции составляет 75%?
6-33 (6)				При дегидроциклизации технического гептана массой 147,4 г получен толуола массой 128,8 г. Найдите массовую долю примесей в техническом гептане.
6-34 (6)				При нитровании 46,8 г бензола получен нитробензол массой 66,42 г. Найдите выход продуктов реакции.
6-35 (6)				На 312 г бензола подействовали при нагревании и на свету избытком хлора. Найдите массу образующегося продукта, если доля его выхода составляет 75% от теоретически возможного.
6-36 (6)				Карбид кальция массой 25,6 г обработали избытком воды и полученный ацетилен подвергли тримеризации. Какую массу нитробензола можно получить из образовавшегося бензола, если выход реакции на первой стадии равен 90%, на второй – 80% и на третьей – 80%?
6-37 (6)				31,2 г бензола, содержащего 25% примесей, обработали 30 мл 70% раствора азотной кислоты (=1,4 г/мл) и получили 19,8 г нитробензола. Найдите долю выхода нитробензола.
6-38 (6)				Какой объем бензола (=0,88 г/мл) можно получить двухстадийным синтезом из 336 л метана (н.у.), если доли выхода продуктов реакций составляют соответственно 75% и 80% от теоретически возможного?
6-39 (7)				Газ, выделившийся в процессе дегидрирования 2,47 г смеси гептана и метилциклогексана до толуола, смешали с 900 мл ацетилена (н.у.) и пропустили над платиновым катализатором. После этого объем смеси стал 1004 мл. Найти массовые доли каждого из углеводородов исходной смеси.
VII				Предельные одноатомные спирты. Простые эфиры
7-1 (1)				Напишите структурные формулы всех изомерных спиртов с молекулярной формулой: а) C₄H₁₀O; б) C₅H₁₂O. Назовите эти вещества по международной номенклатуре.
7-2 (1)				Напишите структурные формулы всех изомерных спиртов с молекулярной формулой C₇H₁₆O и длиной главной цепи - 6 атомов углерода. Назовите эти вещества по международной номенклатуре.
7-3 (1)				Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 2,3-диметил-3-этилгексанол-1; б) 2,2,3,3-тетраметилгептанол-1; в) 2,3,4-триметил-4-изопропилгептанол-2; г) 2-метил-3-изопропил-4-этилгексанол-3; д) 2-метил-4-вторбутилоктанол-3; е) 2,3,3,5-тетраметил-4-изопропилгексанол-2.
7-4 (2)					При внутримолекулярной дегидратации спирта состава C₈H₁₈O образуется смесь трех изомерных алкенов. Назовите спирт и получающиеся из него алкены. Напишите уравнения реакций.
7-5 (2)					При внутримолекулярной дегидратации спирта состава C₄H₁₀O образуется единственный алкен. Дегидрирование этого спирта по функциональной группе невозможно. Назовите спирт и получающийся из него алкен. Напишите уравнение реакции.
7-6 (2)				Сравните подвижность атомов водорода в гидроксильной группе следующих спиртов: метанол, этанол, пропанол-1, бутанол-1.
7-7 (2)				Сравните подвижность атомов водорода в гидроксильной группе следующих спиртов: а) бутанол-1; бутанол-2; б) бутанол-1; 3-бромбутанол-1; в) 2-бромбутанол-1; 3-бромбутанол-1; 4-бромбутанол-1; г) 2-фторпропанол-1; 2-хлорпропанол-1; 2-бромпропанол-1; д) 3-хлорпропанол-1; 3,3- дихлорпропанол-1; 3,3,3- трихлорпропанол-1.
7-8 (2)				Напишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства: а) метанола; б) этанола; в) пропанола-1; г) пропанола-2.
7-9 (2)				Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно получить: а) метанол; б) этанол; в) пропанол-1; г) пропанол-2.
7-10 (2)				Напишите уравнения реакций межмолекулярной дегидратации следующих смесей спиртов: а) метанола и этанола; б) этанола и пропанола-1; в) метанола и пропанола-1; г) этанола и пропанола-2; д) 2,3-диметилбутанола-2 и пропанола-2.
7-11 (2)				Напишите формулы спиртов, при внутримолекулярной дегидратации которых образуются следующие алкены: а) пропен; б) 2-метилбутен-1; б) 2-метил-3-этилпентен-1; в) 2-метил-3-этилпентен-2.
7-12 (2)				Осуществите следующие превращения. Напишите уравнения химических реакций, укажите условия их протекания и назовите все вещества. а) CC₂H₂CH₃CHOC₂H₅OHC₂H₄C₂H₅BrC₄H₁₀ ? б) CH₄C₂H₂винилацетилен хлоропрен хлоропреновый каучук.
7-13 (2)				Осуществите следующие превращения. Напишите уравнения химических реакций, укажите условия их протекания и назовите все вещества. а) бутан???? б) пропан??? в) метан ??????
7-14 (2)				Осуществите следующие превращения. Напишите уравнения химических реакций, укажите условия их протекания и назовите все вещества. а) метан диэтиловый эфир; б) октанметилпропанол-2; в) углерод этилацетат; г) карбид кальция2-хлорэтанол.
7-15 (2)				В результате взаимодействия спирта с избытком подкисленного раствора перманганата калия получился продукт с молекулярной массой в 1,30 раза больше молекулярной массы исходного спирта. Определите состав исходного спирта и полученного продукта.
7-16 (2)				В результате взаимодействия спирта с избытком подкисленного раствора перманганата калия получился продукт с молекулярной массой в 1,23 раза больше молекулярной массы исходного спирта. Определите состав исходного спирта и полученного продукта.
7-17 (3)				Относительная плотность паров предельного одноатомного спирта по водороду равна 37. Выведите молекулярную формулу спирта.
7-18 (3)				Относительная плотность паров предельного простого эфира по гелию равна 15. Выведите молекулярную формулу эфира.
7-19 (3)				Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 2,75. Массовая доля углерода в этом веществе равна 68,18%, массовая доля водорода равна 13,64%, остальное - кислород. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
7-20 (3)				Относительная плотность паров органического соединения по воздуху равна 4. Массовая доля углерода в этом веществе равна 72,41%, массовая доля водорода равна 13,79%, массовая доля кислорода равна 13,79%. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
7-21 (3)				Относительная плотность паров органического соединения по гелию равна 25,5. При сжигании 15,3 г этого вещества образовалось 20,16 л (н.у.) углекислого газа и 18,9 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
7-22 (3)				Относительная плотность паров органического соединения по воздуху равна 4. При сжигании 14,5 г этого вещества образуется 38,5 г оксида углерода (IV) и 18 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
7-23 (3)				В результате сгорания 0,828 г органического соединения образовалось 1,584 г углекислого газа и 0,972 г воды. Относительная плотность паров этого соединения по метану 2,875. Установите формулу этого соединения и вычислите объем воздуха (н.у.), необходимого для полного сгорания 13,8 г этого вещества (объемную долю кислорода в воздухе принимаем равной 20%).
7-24 (3)				При полном окислении 20,4 г органического вещества было получено 15,9 г карбоната натрия, 19,8 г углекислого газа и 13,5 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
7-25 (3)				10,5 г алкена, образовавшегося при дегидратации некоторого спирта полностью взаимодействует с 2кг 2% водного раствора брома. Какой спирт служил исходным веществом?
7-26 (3)				При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 112 мл пропена-1 (н.у.). Что это за спирт?
7-27 (3,6)				Определите формулу спирта, при нагревании 18,5 г которого с серной кислотой получили этиленовый углеводород симметричного строения объемом 4,2 л, причем выход реакции составил 75%.
7-28 (4)				Пропен подвергли гидратации и из образовавшегося спирта получили простой эфир массой 61,2 г. Найдите объем использованного пропена (н.у.).
7-29 (4)				Найдите массу калия, вступившего в реакцию с пропеном-1, если в результате выделилось 2,8 л водорода (н.у.),
7-30 (4)				Найдите массу 1-хлорбутана, необходимую для получения бутанола-1 массой 42 г.
7-31 (4)				Определите объем водорода (н.у.), выделившегося при действии на избыток калия 40 г водного раствора этанола с массовой долей спирта 96%?
7-32 (4)				Какая масса 96% раствора этилового спирта необходима для получения 1,12 л этилена (н.у.)?
7-33 (4)				Спирт, полученный гидратацией 20 л этилена (н.у.), полностью прореагировал с избытком металлического натрия. Какой объем водорода (н.у.) при этом выделился?
7-34 (4)				Найдите массу этанола, необходимого для реакции этерификации с 21 г 20% раствора уксусной кислоты.
7-35 (4)				Какая масса диэтилового эфира может быть получена межмолекулярной дегидратацией 11,5 г этилового спирта?
7-36 (4)				Какие массы натрия и этанола потребуются для приготовления 200 г спиртового раствора с массовой долей этилата натрия 34%?
7-37 (4)				246 мл этилового спирта (=0,78 г/мл), в котором массовая доля воды 4%, прореагировало с избытком металлического калия. Какой объем водорода (н.у.) при этом выделился?
7-38 (5)				На 33,3 г бутанола-1 подействовали металлическим калием массой 23,4 г. Найдите объем выделившегося при этом газа (н.у.).
7-39 (5)				Какая масса меди получится при взаимодействии 41,6 г метанола со 112 г оксида меди (II).
7-40 (3,6)				При гидратации 448 мл некоторого алкена в присутствии катализатора под повышенным давлением получили 0,96 г одноатомного спирта, причем выход реакции составил 80% от теоретического. О каком алкене и каком спирте идет здесь речь?
7-41 (6)				При действии на избыток оксида меди (II) 45 г технического этанола образовалась медь массой 57,6 г. Найдите массовую долю примесей в техническом спирте.
7-42 (6)				Из 138г этанола получен бутадиен-1,3 массой 72,9 г. Найдите массовую долю выхода продукта реакции.
7-43 (6)				какова масса соединения, которое образуется при взаимодействии 14,8 г бутанола-2 с бромоводородной кислотой, если выход реакции равен 75% от теоретического?
7-44 (6)				Какую массу пропанола-2 можно получить гидратацией 89,6 л пропилена (н.у.), если доля выхода продукта реакции составляет 75% от теоретически возможного?
7-45 (6)				Найдите массу бромэтана, необходимого для получения 99,9 г бутанола-2 трехстадийным синтезом, если доли выхода продуктов реакции составляют на первой стадии - 75%, второй - 80% и третьей - 75% от теоретически возможного.
7-46 (7)				В результате гидратации смеси этана с этиленом объемом 25 л (н.у.) гидратировали и получили 18,4 г этанола доля выхода которого составляет 80% от теоретически возможного. Найдите объемную долю этана в исходной смеси.
7-47 (7)				Из 89,6 л бутана (н.у.) с объемной долей примесей 25% двухстадийным синтезом получен бутанол-2 массой 79,92 г. Доли выхода продуктов на первой и второй стадиях одинаковы. Найдите доли выхода продуктов.
7-48 (7)				При сгорании 3,72 г смеси метанола и этанола образовалось 3,36 л угле- кислого газа (н.у.). Какой объем кислорода потребовался для горения?
7-49 (7)				При действии избытка металлического калия на раствор, полученный добавлением 180 г бензола к 44 г смеси метанола с этанолом, выделилось 13,44 л газа (н.у.). Определите массовую долю каждого спирта в растворе.
7-50 (7)				Смесь первых двух членов гомологического ряда одноатомных спиртов обработали металлическим калием, при этом выделилось 4,48 л газа, а при взаимодействии смеси спиртов с бромоводородом образовалось 39,4 г смеси двух бромистых алкилов. Определить состав исходной смеси.
7-51 (7)				8,3 г смеси этанола и пропанола-2 обработали избытком металлического натрия, при этом выделилось 1,68 л водорода. Определите состав смеси.
VIII				Предельные многоатомные спирты
8-1 (1)				Напишите структурные формулы изомерных многоатомных спиртов с молекулярной формулой: а) C₃H₈O₂;б)C₄H₁₀O₂; в) C₄H₁₀O₃; г) C₅H₁₂O₂; д) C₅H₁₂O₃. Назовите эти вещества.
8-2 (1)				Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 2,3,4-триметил-3-этилпентандиол-1,2; б) 2,3,4-триметил-3-изопропилгексантриол-1,2,4; в) 2,2,5-триметил-4-вторбутилоктантриол-3,4,5.
8-3 (2)				Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства: а) этиленгликоля; б) глицерина.
8-4 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить: а) этиленгликоль; б) глицерин; в) бутандиол-1,4.
8-5 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) метанэтанэтенэтиленгликоль? б) пропанпропен3-хлорпропен1,2,3-трихлорпропан глицерин; в) этиленгликольэтанальэтанолэтен1,2-дихлорэтан ацетилен бензол  этилбензол.
8-6 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) карбид алюминияэтиленгликоль; б) метан  ацетиленпропинглицеринтринитроглицерин.
8-7 (3)				Относительная плотность паров органического вещества по углекислому газу равна 2,41. Массовая доля углерода в этом веществе равна 45,28%, массовая доля водорода равна 9,44%, а остальное приходится на кислород. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
8-8 (3)				Относительная плотность паров предельного двухатомного спирта по кислороду равна 3,25. Выведите молекулярную формулу спирта.
8-9 (3)				Относительная плотность паров предельного трехатомного спирта по метану равна 5,75. Выведите молекулярную формулу спирта.
8-10 (3)				Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 60. Массовая доля углерода в этом веществе равна 50%, массовая доля водорода равна 10%, массовая доля кислорода равна 40%. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
8-11 (3)				Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 53. При сжигании 10,6 г этого вещества образовалось 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 9 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
8-12 (3)				Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 4,25. При сжигании 47,6 г этого вещества образовалось 77 г оксида углерода (IV) и 37,8 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
8-13 (4)				Найдите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 31 г 86% водного раствора этиленгликоля с избытком калия.
8-14 (4)				Найдите объем 80% раствора азотной кислоты (=1,45 г/мл), необходимой для получения тринитроглицерина из 69 г глицерина.
8-15 (4)				Какой объем этилена (н.у.) необходимо взять для получения 139,5 г этиленгликоля?
8-16 (4)				Найдите массу калия, необходимого для полного взаимодействия с 18,4 г глицерина.
8-17 (4)				Найдите массу тринитроглицерина, полученного из 36,8 г глицерина.
8-18 (4)				Найдите объем этиленгликоля (=1,11 г/мл), который можно получить из 89,6 л этана (н.у.).
8-19 (4)				Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии металлического натрия на некоторое количество глицерина, если при реакции этого же количества глицерина со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) в присутствии щелочи образовалось 23,1 г глицерида меди (II)?
8-20 (4)				При пропускании продуктов полного сгорания этиленгликоля через избыток раствора баритовой воды выпал осадок массой 98,5 г. Найдите массу сгоревшего этиленгликоля.
8-21 (5)				Какова масса спирта, образующегося при действии водного раствора, содержащего 50,4 г гидроксида калия на 86,4 г 1,2-дибромбутана.
8-22 (5)				Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии 18,4 г глицерина на металлический натрий массой 16,1 г?
8-23 (6)				При нитровании 13,8 г глицерина получен тринитроглицерин массой 27, 4 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
8-24 (6)				Сколько литров этилена (н.у.) потребуется для получения 27,3 г этиленгликоля, если доля выхода продукта реакции составляет 65% от теоретически возможного?
8-25 (6)				Какой объем (н.у.) и какого газа надо пропустить через водный раствор перманганата калия, чтобы получить 9,3 г простейшего двухатомного спирта, если выход продукта реакции составляет 60% от теоретического?
8-26 (6)				Определите строение алкена, если 3,5 г его реагируют с 10 г брома, а при окислении перманганатом калия в водном растворе он образует симметричный двухатомный спирт. Какая масса спирта получится при окислении алкена, если выход реакции равен 80%?
8-27 (6)				Найдите массу глицерина, который можно получить из 295 г 1,2,3-трихлорпропана, если доля выхода продуктов реакции составляет 65% от теоретически возможного.
8-28 (6)				Какую массу тринитроглицерина можно получить при действии 120 г 85% раствора азотной кислоты на 46 г глицерина, если доля выхода продуктов реакции составляет 60% от теоретически возможного?
8-29 (6)				этилен, полученный в две стадии из этана, обработали водным раствором перманганата калия и получили 190,6 г этиленгликоля, содержащего 15% примесей. Найдите объем исходного этана (н.у.), если выходы на первых двух стадиях составляют 80% и 90%, соответственно, а на третьей - 75% от теоретически возможных.
8-30 (7)				24,6 г смеси этиленгликоля и глицерина обработали избытком металлического калия, при этом выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определите состав исходной смеси.
IX				Фенолы
9-1 (1)				Напишите структурные формулы всех изомерных фенолов с молекулярной формулой: а) C₆H₄(OH)₂; б) C₆H₃(OH)₃; в) C₇H₆(OH)₂. в) C₈H₈(OH)₂.Назовите эти вещества по международной номенклатуре.
9-2 (1)				Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 1,2-дигидрокситолуол; б) 2-метил-3-гидроксифенол; в) 2,4,6-тринитрофенол; г) бензендиол-1,3; д) бензентриол-1,2,3.
9-3 (2)				Сравните химические свойства: а) фенола и бензола; б) фенола и метанола.
9-4 (2)				Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) метан бензолтолуол о-гидрокситолуол (о-крезол); б) этиленгликоль фенол  фенолят натрия; в) карбид алюминия  2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота); г) ацетиленид серебрафенолят натрия; д) гексанбензолизопропилбензол (кумол) фенол. Укажите условия протекания реакций.
9-5 (3)				Относительная плотность паров органического соединения по метану равна 7,75. Массовая доля углерода в этом веществе равна 67,74%, массовая доля водорода равна 6,45%, а остальное приходится на кислород. Выведите молекулярную формулу этого соединения.
9-6 (3)				Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 4,5. Массовая доля углерода в этом веществе равна 57,14%, массовая доля водорода равна 4,76%, массовая доля кислорода равна 38,10%. Выведите молекулярную формулу этого соединения.
9-7 (3)				Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 47. При сжигании 14,1 г этого вещества образуется 39,6 г диоксида углерода и 8,1 г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.
9-8 (3)				Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 3,875. При сжигании 12,4 г этого вещества образуется 15,68 л углекислого газа (н.у.) и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.
9-9 (1,3)				Раствор, содержащий 1,46 г соединения относящегося к классу фенолов, обработали избытком брома, при этом образовалось 4,54 г трибромпроизводного. Считая, что реакция идет количественно, определить строение исходного соединения.
9-10 (1,3)				Раствор, содержащий 1,84 г соединения относящегося к классу фенолов, обработали избытком брома, при этом образовалось 5,87 г трибромпроизводного. Считая, что реакция идет количественно, определить строение исходного соединения
9-11 (4)				Найдите массу прореагировавшего фенола, если при его взаимодействии с избытком калия выделилось 3,36 л водорода (н.у.).
9-12 (4)					Какая масса хлорбензола необходима для получения 5,64 г фенола.
9-13 (4)					К 40 г спиртового раствора фенола прибавили избыток бромной воды. После окончания реакции было получено 13,24 г осадка. Найдите массовую долю фенола в исходном растворе. Какая масса бромной воды, в которой массовая доля брома 2,5%, потребовалась для реакции?
9-14 (4)					Какая масса 20% раствора гидроксида натрия может вступить в реакцию с 23,5 г фенола?
9-15 (4)					216 г 2,5% раствора бромной воды брома, полностью прореагировала с 21,15 г водного раствора фенола. Определите массовую долю фенола в растворе.
9-16 (4)					Какую массу 2,4,6-тринитрофенола можно получить при нитровании 18,8 г фенола?
9-17 (4)					37,6 г фенола прореагировали со 90 г раствора азотной кислоты с образованием 2,4,6-тринитрофенола. Найдите массовую долю азотной кислоты в этом растворе.
9-18 (4)					При взаимодействии некоторого количества фенола с избытком калия выделился водород объемом 13,44 л (н.у.). Найдите объем (н.у.) ацетилена, необходимого для получения этого количества фенола.
9-19 (5)					Найдите массу фенолята калия, образующегося при действии 20,6 г гидроксида калия на 32,9 г фенола.
9-20 (5)					Найдите массу фенола, которая может быть получена взаимодействием водного раствора, содержащего 22,4 г гидроксида калия, с 54,95 г бромбензола.
9-21 (6)					При действии избытка водного раствора гидроксида натрия на 67,5 г хлорбензола получили 42,3 г фенола. Найдите долю выхода продукта реакции.
9-22 (6)					Какая масса фенола необходима для получения 15,3 г 2,4,6-тринитрофенола, если доля выхода продукта составляет 85% от теоретически возможного?
9-23 (6)					Сколько граммов фенолята калия можно получить взаимодействием избытка гидроксида калия с 11,75 г фенола, если доля выхода продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного?
9-24 (6)					Какая масса 15% водного раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 47 г фенола, содержащего 10% примесей.
9-25 (6)					470 г водного раствора фенола может прореагировать с 12,5 мл раствора, в котором массовая доля гидроксида калия 40% (=1,40 г/мл). Найдите массовую долю фенола в растворе? Какая масса бензола потребовалась бы для получения этого количества фенола, если выход реакции составляет 83% от теоретического?
9-26 (7)					На смесь бензола с фенолом массой 60 г подействовали избытком калия. Найдите объем выделившегося газа (н.у.), если массовая доля бензола в смеси составляет 76,5%.
9-27 (7)					Раствор фенола в этиловом спирте разделили на две равные части. К одной из них прибавили металлический натрий, причем выделилось 6,72 л газа (н.у.), к другой – избыток бромной воды, в результате чего образовалось 13,24 г осадка. Определите состав исходного раствора.
9-28 (7)					61,5 г раствора фенола в этиловом спирте обработали избытком металлического натрия, при этом выделилось 13,44 л водорода (н.у.). Определите массовые доли фенола и этанола в исходном растворе.
X				Альдегиды и кетоны
10-1 (1)					Напишите структурные формулы всех изомерных карбонильных соединений с молекулярной формулой: а) C₃H₆O; б) C₄H₈O; в) C₅H₁₀O. Назовите эти вещества по международной номенклатуре.
10-2 (1)					Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 2,2,4-триметилпентанон-3; б) 2,4-диметил-3-этилгексаналь; в) 3,3-диметил-4-вторбутилгептанон-2; г) 2,2-диметил-3-этил-4-изобутилоктаналь; д) 2,2,4-триметил-3-изопропилпентаналь; е) 2,3,3-триметил-4-этилгептаналь; ж) 2,2,5-триметил-4-этилгептанон-3; з) 3,4-диметил-4-третбутилгексаналь.
10-3 (2)					Органическое вещество состава а) C₃H₆O; б) C₉H₁₈O не вступает в реакцию серебряного зеркала. При хлорировании этого вещества образуется единственный монохлорид. Назовите органическое вещество; напишите уравнения описанных реакций.
10-4 (2)					Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства: а) метаналя; б) этаналя; в) пропаналя; г) диметилпропаналя. Укажите условия протекания реакций.
10-5 (2)					Напишите уравнения реакций гидрирования следующих веществ: а) 2,2,3-триметилбутаналя; б) бутанона; в) 2,3-диметилпентаналя; г) 3,3-диметилгексанона-2. Назовите продукты реакций.
10-6 (2)					Восстановлением каких карбонильных соединений можно получить следующие вещества: а) пропанол-1; б) пропанол-2; в) 3,3-диметилпетанол-1; г) 3,4-диметилгептанол-2. Напишите уравнения реакций, назовите исходные вещества.
10-7 (2)					Напишите уравнения реакций окисления следующих веществ: а) 2,2,3-триметилбутаналя; б) 2,3,-диметил-3-этилпентаналя; в) 2,3,3,4-тетраметилгексаналя. Назовите полученные вещества.
10-8 (2)					Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить: а) метаналь; б) этаналь; в) пропаналь; г) пропанон. Укажите условия протекания реакций.
10-9 (2)					Напишите уравнения реакций гидратации: а) бутина-2; б) пентина-1; в) 3-этилгексина-1; д) 4-метилпентина-1. Назовите продукты реакций.
10-10 (2)					Гидролизом каких галогенпроизводных можно получить следующие вещества: а) 3-метилбутаналь; б) метилбутанон; в) 2,2,4,5-тетраметил-4-этилгептанон-3; г) 2,2,4,5-тетраметил-4-этилоктаналь. Напишите уравнения реакций, назовите исходные вещества.
10-11 (2)					Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) Al₄C₃CH₄C₂H₂CH₃-CHOC₂H₅OHC₂H₄C₂H₅OH; б) CaC₂C₂H₂C₂H₄C₂H₅OHCH₃-CHOCH₃-COOH CH₃COONaCH₄ в) C₂H₂C₆H₆C₆H₅CH₃C₆H₅CH₂ClC₆H₅CH₂OHC₆H₅CHO C₆H₅COOH C₆H₅COONa; г) пропан1-хлорпропанпропанол-1пропанальпропанол-1. д) пропанпропен2-бромпропанпропанол-2пропанон. е) этанальэтанол этенэтин1,1-дибромэтанэтаналь. ж) пентанон-2 пентаналь; з) пентаналь пентанон-2; и) углеродбензойный альдегид; к) пропаналь1,3,5-триметилбензол; Укажите условия протекания реакций и названия продуктов реакций.
10-12 (2)					Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) C₂H₄????? б) CH₃CH₂CH₂OH??? ??? в) этаналь???? ? Назовите продукты реакций.
10-13 (3)					Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида.
10-14 (3)					Относительная плотность паров предельного альдегида по неону равна 5. Выведите молекулярную формулу альдегида.
10-15 (3)					Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 36. Массовая доля углерода в этом веществе равна 66,67%, массовая доля водорода равна 11,11%, а остальное приходится на кислород. Выведите молекулярную формулу органического соединения и предложите структуру, если известно, что это вещество: а) не дает реакции «серебряного зеркала»; б) дает реакции «серебряного зеркала».
10-16 (3)					10 л газообразного соединения при н.у. имеют массу 13,4 г. Массовые доли углерода и водорода в нем составляют соответственно 40,0% и 6,7%, остальное – кислород. Установите молекулярную формулу соединения.
10-17 (3)					Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 3,125. Массовая доля углерода в этом веществе равна 72%, массовая доля водорода равна 12%, остальное - кислород. Выведите молекулярную формулу этого соединения.
10-18 (3)					Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 3,071. При сжигании 8,6 г этого вещества образуется 11,2 л углекислого газа и 9 мл воды (н.у.). Выведите молекулярную формулу этого соединения.
10-19 (3)					Относительная плотность паров органического соединения по сернистому газу равна 2. При сжигании 19,2 г этого вещества образуется 52,8 г углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
10-20 (3)					При реакции аммиачного раствора оксида серебра с 2,25 г некоторого альдегида было получено 32,4 г металлического серебра. Назовите этот альдегид.
10-21 (4)					Какая масса и какого вещества может быть получена взаимодействием 135 г пропанола-2 оксидом меди (II)?
10-22 (4)					Найдите объем водорода (н.у.), необходимого для получения пропанола гидрированием 217,5 г пропаналя.
10-23 (4)					На 32 г бутаналя, содержащего 15% примесей, подействовали избытком аммиачного раствора оксида серебра. Найдите массу образовавшегося осадка.
10-24 (4)					Какую массу 15% раствора уксусного альдегида можно получить по реакции Кучерова из 78,4 л ацетилена (н.у.)?
10-25 (4)					Найдите объем этана (н.у.), необходимого для получения 30,8 г уксусного альдегида.
10-26 (4)					На некоторое количество формальдегида подействовали избытком аммиачного раствора оксида серебра. Масса полученного при этом серебра в 2 раза больше, чем при такой же реакции уксусного альдегида массой 22 г. Найдите массу использованного формальдегида.
10-27 (4)					Какова процентная концентрация раствора, полученного при растворении в 225 г воды формальдегида, образованного окислением 160 г метилового спирта.
10-28 (5)					Найдите массу оксида меди (I), образующегося при действии 13,05 г пропаналя на 34,3 г гидроксида меди (II).
10-29 (5)					Смесь 17,6 г этаналя и 10 л (н.у.) водорода пропустили над платиновым катализатором. Найдите массу полученного спирта.
10-30 (5,6)					На 137,2 г гидроксида меди (II) подействовали при нагревании 20% раствором бутаналя массой 462,5 г. Найдите массу полученного оксида меди (I), если доля выхода продуктов реакции составляет 75% от теоретически возможного.
10-31 (6)					При гидратации пропина массой 10 г получен ацетон массой 13,05 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
10-32 (6)					Какова масса серебра, образующегося при действии избытка аммиачного раствора оксида серебра на 11,6 г пропаналя, если доля выхода продуктов реакции составляет 85% от теоретически возможного?
10-33 (6)					При окислении метана получен формальдегид массой 150 г. Найдите объем окисленного метана (н.у.), если доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.
10-34 (6)					Какова массовая доля формальдегида в растворе, полученном путем растворения в 340 мл воды всего формальдегида, образовавшегося при окислении 100 мл метилового спирта (=0,80 г/мл), если выход реакции составляет 80% от теоретического?
10-35 (6)					При окислении 225 мл пропанола-1 (=0,80 г/мл) получили 150 г альдегида. Найдите выход реакции в процентах от теоретического. Какая масса оксида серебра (в виде аммиачного раствора) может прореагировать с полученным альдегидом?
10-36 (6)					Смесь, образовавшаяся после окисления 11,5 г этилового спирта оксидом меди (II), прореагировала с аммиачным раствором оксида серебра, причем выделилось 32,4 г металла. Определите выход реакции окисления спирта, считая, что реакция с оксидом серебра протекает количественно.
10-37 (6)					Карбид кальция массой 100 г, содержащий 4% примесей, обработали избытком воды и полученный ацетилен гидратировали. Масса образовавшегося альдегида равна 16,5 г. Найдите доли выхода продуктов реакции, если известно, что в обеих реакциях они одинаковы.
10-38 (7)					При взаимодействии 8,22 г смеси формальдегида и ацетальдегида с аммиачным раствором оксида серебра образовалось 86,4 г металла. Какой объем занял бы формальдегид при н.у. в виде газа ?
10-39 (7)					При взаимодействии продуктов гидрирования 8,9 г смеси уксусного и муравьиного альдегида с металлическим натрием выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Какой объем водорода потребовалось бы для получения из этих альдегидов соответствующих спиртов путем каталитического гидрирования, если принять выход реакции за 100%? Определить состав исходной смеси.
10-40 (7)					2,5 г смеси ацетилена и формальдегида полностью реагируют с 30,16 г оксида серебра, растворенного в водном растворе аммиака. Определить состав смеси в массовых процентах.
10-41 (7)					2,24 г смеси ацетилена и формальдегида полностью реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, при этом общая масса серебра в осадке составила 25,92 г. Определить состав исходной смеси.
10-42 (7)					Для каталитического гидрирования 35,6 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов потребовалось 22,4 л водорода. Определить состав смеси.
XI				Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.
11-1 (1)					Напишите структурные формулы всех изомерных карбоновых кислот с молекулярной формулой: а) C₃H₆O₂; б) C₄H₈O₂; в) C₆H₁₀O₂. Назовите эти вещества..
11-2 (1)					Напишите структурные формулы следующих карбоновых кислот: а) 2,2,4-триметил-3-этилгексановая кислота; б) 3,4,5,5-тетраметил-3,4-диэтилгептановая кислота; в) 2,2,3-триметил-3-этилпентановая кислота; г) 2-метил-4-изопропил-3-этилгексановая кислота. д) 2,4-диметил-3-гексеновая кислота.
11-3 (1)					Напишите структурные формулы всех возможных изомеров с молекулярной формулой: а) C₂H₄O₂; б) C₃H₆O₂; в) C₄H₈O₂. Назовите эти вещества.
11-4 (1)					Какие из перечисленных ниже веществ являются изомерами? Пентанол-1; пентанол-3; бутандиол-1,2; 2-метилбутаналь; изопропилформиат; 2-метилбутанол-2; пентанон-2; метилпропановая кислота; диметилпропанол; метилбутанон; 2-метилпропандиол-1,3; изопропилацетат.
11-5 (1)					Какие из перечисленных ниже веществ являются гомологами? Бутанол-2, этанол; 3-метилбутаналь; этандиол; пропановая кислота; 2-метилпро-панол-2; пропанон; пропандиол-1,3; 3-метилбутановая кислота; 2-метилгексанол-2; пентандиол-1,3; пентановая кислота; бутанол-1; 3-метилгексаналь; гександиол-1,2; 3-метилгептановая кислота, бутанон.
11-6 (2)					Сравните силу следующих кислот: а) муравьиной, уксусной, пропионовой; б) уксусной, хлоруксусной, дихлоруксусной; в) 2-бромпропановой, 3-бромпропионовой; г) 2-фторпропановой, 2-хлорпропановой, 2-бромпропановой
11-7 (2)					Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства: а) муравьиной кислоты; б) уксусной; в) пропионовой кислоты; в) бензойной кислоты. Укажите условия протекания реакций.
11-8 (2)					Как отличить муравьиную кислоту от уксусной?.
11-9 (2)					Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить: а) уксусную кислоту; б) масляную кислоту. Укажите условия протекания реакций.
11-10 (2)					Окислением каких алканов можно получить: а) этановую кислоту; б) бутановую кислоту; в) метилпропановую кислоту. Напишите уравнения реакций, назовите исходные вещества.
11-11 (2)					Сравните физические и химические свойства уксусной кислоты и ее изомера. Ответ мотивируйте.
11-12 (2)					Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) CH₃COONaCH₄C₂H₂CH₃CHOCH₃COOHCH₃COONaCH₄; б) CH₄CH₃ClC₂H₆C₂H₅ClC₂H₅OHCH₃CHOCH₃COOH CH₂ClCOOH; в) CaC₂ C₂H₂ C₆H₆ C₆H₅CH₃ C₆H₅COOH  C₆H₅COONa. г) метануксусно-этиловый эфирацетат натрия; д) изобутан пропионовый ангидридэтан; е) карбонат кальция хлоруксусная кислота; ж) масляная кислота изопропиловый эфир пропионовой кислоты Укажите условия протекания реакций и названия продуктов.
11-13 (2)					Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) CH₃COOC₂H₅? ?; б) CH₃COOC₂H₅?? ?; в) CH₃CH₂CH₂COOH?? ? ???
11-14 (3)					Массовая доля углерода в предельной одноосновной карбоновой кислоте составляет 54,5%. Какая это кислота? Какие эфиры будут ее изомерами?
11-15 (3)					Относительная плотность паров предельной двухосновной карбоновой кислоты по воздуху равна 4,07. Выведите молекулярную формулу карбоновой кислоты.
11-16 (3)					Относительная плотность паров органического соединения по неону равна 5,1. Массовая доля углерода в этом веществе равна 58,82%, массовая доля водорода равна 9,8%, а остальное - кислород. Выведите молекулярную формулу органического соединения. Предложите возможные структуры.
11-17 (3)					Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 4,5. Массовая доля углерода в этом веществе равна 66,67%, массовая доля водорода равна 11,11%, массовая доля кислорода равна 22,22%. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
11-18 (3)					Относительная плотность паров органического соединения по гелию равна 15. При сжигании 18 г этого соединения образуется 26,4 г оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
11-19 (3)					При прокаливании на воздухе из 0,395 г некоторого вещества получили 0,140 г оксида кальция, из 0,948 г этого же вещества – 537,6 мл (н.у) CO₂, а из 0,869 г вещества – 0,297 г H₂O. Найдите формулу соединения.
11-20 (3)					При полном окислении 4,8 г органического вещества было получено 2,8 л оксида углерода (IV) (н.у.), 2,25 г воды и 2,65 г карбоната натрия. Установите формулу вещества.
11-21 (3)					Для нейтрализации 4,2 г одноосновной органической кислоты потребовалось 38,15 г раствора с концентрацией едкого кали 2 моль/л и плотностью 1,09 г/мл. Установите формулу кислоты.
11-22 (3)					Какой эфир одноосновной кислоты подвергся гидролизу, если 8,22 мл этого эфира (=0,90 г/мл) прореагировала с 5,6 г гидроксида калия?
11-23 (3)					Оливковое масло содержит 80% по массе триглицерида одноосновной ненасыщенной карбоновой кислоты с одной двойной связью в радикале. Определите формулу карбоновой кислоты, если известно, что 2,21 кг оливкового масла содержит 2 моль этого триглицерида.
11-24 (3,4)					При окислении 4,6 г кислородсодержащего органического вещества образовалась кислота, на нейтрализацию которой было израсходовано 23,68 мл раствора с массовой долей гидроксида калия 20% (=1,18 г/мл). Установите формулу исходного вещества.
11-25 (4)					Какая масса карбоната кальция потребуется для получения такого количества карбида кальция (углерод берется в избытке), которое достаточно для получения из ацетилена 45 г уксусной кислоты?
11-26 (4)					Найдите массу ацетата натрия, образующегося при действии избытка уксусной кислоты на 1,61 г металлического натрия.
11-27 (4)					При окислении пропаналя получена пропионовая кислота массой 14,8 г. Найдите массу окисленного альдегида.
11-28 (4)					Найдите массу метанола, полностью вступающего в реакцию этерификации с 50 г 84% раствора уксусной кислоты.
11-29 (4)					Для нейтрализации 26,4 г масляной кислоты потребовалось 40 г раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю гидроксида натрия в этом растворе.
11-30 (4)					Найдите массу 95% раствора уксусной кислоты, необходимой для получения 22 г этилацетата.
11-31 (4)					Муравьиный альдегид, полученный окислением метана, окислили до муравьиной кислоты, которую нагрели в присутствии концентрированной серной кислотой. Для сжигания выделившегося газа потребовалось 5 л кислорода (н.у.). Найдите объем исходного метана (н.у.).
11-32 (4)					Какая масса соли образуется при реакции между оксидом углерода (II) объемом 2,8 л, и гидроксидом натрия?
11-33 (4)					Вычислите массу уксусного ангидрида, который следует растворить в 14,9 г воды, чтобы образовался раствор с массовой долей уксусной кислоты 95%.
11-34 (4)					Какую массу уксусного ангидрида требуется ввести в 300 г водного раствора уксусной кислоты (массовая доля кислоты 91%), чтобы получить безводную уксусную кислоту. Какова масса образовавшейся безводной уксусной кислоты?
11-35 (4)					Сколько граммов уксусного ангидрида нужно добавить, чтобы из 66,4 г водного раствора, в котором содержится 24 г уксусной кислоты, получить раствор с массовой долей кислоты 50%?
11-36 (4)					Сколько тонн глицерина может выработать мыловаренный завод из 100 тонн технического жира, содержащего 40% трипальмитинового глицерида..
11-37 (4)					Для полного гидрирования двойной связи в олеиновой кислоте, образовавшейся в результате гидролиза жира, потребовалось 26,88 м³водорода (при н.у.). Какая масса жира, содержащего 90% триолеата подверглась гидролизу?
11-38 (3,4)					Некоторый спирт подвергли окислению, при этом образовалась одноосновная карбоновая кислота. При сжигании 13,2 г этой кислоты получили углекислый газ, для полной нейтрализации которого потребовалось 160 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 24% (=1,25 г/мл) с образованием средней соли. Установите формулу исходного спирта.
11-39 (4)					На 69 г муравьиной кислоты подействовали избытком серной кислоты и нагрели. Какую массу Fe₃O₄ можно восстановить до металла выделившимся газом?
11-40 (5)					Найдите объем водорода (н.у.), выделяющегося при действии 64,4 г муравьиной кислоты на 16,8 г магния.
11-41 (5)					В процессе окислительного крекинга на 162,4 г бутана подействовали 170 л кислорода (н.у.). Найдите массу полученной уксусной кислоты.
11-42 (5)					Сколько литров водорода (при н.у.) можно получить при взаимодействии 8,05 г натрия с 26,4 г масляной кислоты?
11-43 (5)					Рассчитайте массу уксусно-этилового эфира, образующегося при действии 120 г уксусной кислоты на 80,5 г этилового спирта.
11-44 (5,6)					Сколько граммов этилацетата можно получить из 11,5 г этанола и 18 г уксусной кислоты, если выход реакции составляет 80% от теоретического?
11-45 (6)					При окислении 29 г пропаналя получена карбоновая кислота массой 22,2 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
11-46 (6)					Найдите объем (н.у.) оксида углерода (II), полученного при нагревании с концентрированной серной кислотой муравьиной кислоты массой 55,2 г, если доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.
11-47 (6)					Какие массы и каких веществ потребуются для получения 59,2 г этилформиата, если выход реакции составляет 80% от теоретического?
11-48 (6)					Найдите массу муравьиной кислоты, необходимой для получения 207,4 г фенилформиата, если доля выхода продуктов реакции составляет 85% от теоретически возможного.
11-49 (6)					Найдите массу карбида кальция, необходимую для получения 36 г уксусной кислоты. Содержание примесей в карбиде кальция равно 10%
11-50 (6)					Какой объем ацетилена (н.у.) потребуется для получения 315 г уксусной кислоты, если общий выход процесса составляет 75% от теоретического?
11-51 (6)					Этанол, полученный при гидролизе 22 г этилацетата, подвергли внутримолекулярной дегидратации и получили 1,792 л этена (н.у.). Доля выхода продуктов описанных реакций относятся как 1:2. Найдите доли выхода продуктов этих реакций.
11-52 (6)					К 188 г метилацетата, содержащего 20% примесей, добавили 280 г 40% раствора гидроксида калия и нагрели. Найдите массу полученного метанола, если доля выхода продуктов реакции составляет 85% от теоретически возможного.
11-53 (7)					К 15,2 г смеси уксусной и муравьиной кислот прибавили 70 г раствора с массовой долей гидроксида калия 40%. После этого получившаяся смесь смогла прореагировать с 4,48 л углекислого газа (н.у.), причем образовалась кислая соль. Найдите массы кислот в исходной смеси.
11-54 (7)					После реакции 22,6 г смеси двух одноосновных органических кислот с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 21,6 г металла. Такое же количество исходной смеси может нейтрализовать 14,8 г гидроксида кальция. Какие это кислоты и каковы их массы в смеси?
11-55 (7)					8,73 г смеси муравьиной, щавелевой (этандиовой) кислот и фенола может прореагировать с 85,82 мл (=1,109) 10% раствора гидроксида калия. При обработке такой же массы этой смеси избытком бромной воды выделяется 6,62 г осадка. Вычислить массовые доли каждого компонента в этой смеси.
11-56 (7)					Имеется смесь муравьиной, уксусной и щавелевой кислот. При полном окислении 3,48 г такой смеси образуется 2,016 л углекислого газа (н.у.). На нейтрализацию такой же массы смеси потребовалось 140 г раствора с массовой долей гидроксида калия 2,8%. Найдите массы компонентов в исходной смеси.
11-57 (7)					Для нейтрализации смеси уксусной кислоты и фенола потребовалось 45,05 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 12% (=1,11 г/мл). При действии на такую же смесь бромной воды выпал осадок массой 33,1 г. Найдите массы фенола и уксусной кислоты в исходной смеси.
11-58 (7)					При взаимодействии 28,75 мл этилового спирта (=0,80 г/мл).со смесью муравьиной и уксусной кислот в присутствии серной кислоты при нагревании образовалось 41,2 г смеси сложных эфиров. Считая, что спирт прореагировал полностью, определите массы образовавшихся эфиров.
XII					Углеводы.
12-1 (1)					Напишите структурные формулы всех форм глюкозы, находящихся в равновесии в водном растворе.
12-2					Напишите циклические формы: а) крахмала, б) сахарозы, в) клетчатки.
12-3 (1,2)					Сравните состав и свойства глюкозы и фруктозы.
12-4 (1,2)					Сравните состав и свойства крахмала и целлюлозы.
12-5 (2)					Как различить вещества, находящиеся в склянках без этикеток: а) растворы глицерина и глюкозы; б) растворы глюкозы и сахарозы; в) глюкозы и формальдегида. Ответ мотивируйте.
12-6 (2)					С помощью каких химических реакций можно доказать, что глюкоза содержит: а) альдегидную группу б) пять гидроксильных групп в) две рядом стоящие гидроксильные группы.
12-7 (2)					Напишите реакции: а) восстановления глюкозы; б) с гидроксидом меди (II) при нагревании; в) с гидроксидом меди (II) при обычных условиях.
12-8 (2)					Какие из следующих углеводов подвергаются гидролизу: а) фруктоза; б) крахмал; в) сахароза; г) глюкоза; д) целлюлоза. Напишите соответствующие уравнения реакций.
12-9 (2)					Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно из целлюлозы получить: а) этанол; б) уксусно-этиловый эфир; в) триацетат целлюлозы; г) уксусную кислоту.
12-10 (2)					Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) углерод  крахмал  глюкоза  этанол  дивинил. б) сахароза глюкоза  этанол ацетальдегидуксусная кислота в) целлюлоза глюкозаэтанолэтилен полиэтилен Укажите условия протекания реакций.
12-11 (3)					При полном сгорании 5,4 г некоторого органического соединения, относительная молекулярная масса которого равна 180, образовалось 4,032 л (н.у.) углекислого газа и 3,24 г воды. Определите молекулярную формулу этого соединения и предложите возможные структуры.
12-12 (3)					Три разных органических соединения имеют следующий состав: углерод – 40%, водород – 6,67%, кислород – 53,33%. Относительная молекулярная масса первого соединения равна 60, второго - 120, а третьего – 180. Определите их молекулярные формулы.
12-13 (4)					При спиртовом брожении глюкозы получено 322 г этанола. Сколько граммов глюкозы израсходовалось и какой объем углекислого газа образовался при этом?
12-14 (5)					27 г глюкозы подвергли полному брожению, после чего весь выделившийся углекислый газ поглотили прозрачной известковой водой, содержащей 11,1 г гидроксида кальция. Останется ли поглощающий раствор прозрачным или в нем появится осадок?
12-15 (6)					Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20%. Вычислите массу глюкозы, которую можно получить из 1 т картофеля, если выход глюкозы равен 75% от теоретического.
12-16 (6)					Из крахмала массой 32,4 г получена глюкоза, выход которой составил 80%. К глюкозе добавлен избыток аммиачного раствора оксида серебра. Рассчитайте массу серебра, образовавшегося при этом.
12-17 (6)					При молочнокислом брожении 45 кг глюкозы получено 32,4 кг молочной кислоты. Вычислите выход продукта реакции (в %) от теоретического.
12-18 (6)					Определите массу крахмала, который надо подвергнуть гидролизу, чтобы из полученной глюкозы при молочнокислом брожении образовалась молочная кислота массой 135 г. Массовая доля выхода продукта гидролиза крахмала равна 80%, продукта брожения глюкозы - 75%.
12-19 (6)					Рассчитайте, какой объем 90% уксусной кислоты (=1 г/мл) потребуется для полной этерификации целлюлозы, содержащей в 500 кг древесины, считая, что целлюлозы в древесине 50% по массе.
12-20 (6)					Найдите массу глюкозы, которая была подвергнута спиртовому брожению, если при этом выделилось столько же углекислого газа, сколько его образуется при сгорании 120 мл метанола (=0,80 г/мл), причем реакция горения протекает количественно. выход реакции брожения составляет 80% от теоретического.
12-21 (6)					Рассчитайте, какой объем 98% процентной азотной кислоты (=1500 кг/м³) потребуется для получения тринитроцеллюлозы массой 2 т при выходе 90% от теоретического.
12-22 (6)					Вычислите, сколько килограммов древесных опилок, содержащих 60% чистой целлюлозы, надо взять, чтобы в результате трехстадийного процесса получить 1120 л этилена. Выход на первой стадии равен 80%, на второй – 70%, на третьей – 85%. Напишите уравнения реакций всех протекающих процессов.
12-23 (6)					При гидролизе 486 г крахмала получена глюкоза (выход глюкозы равен 80%), которую подвергли спиртовому брожению. В результате получили 1500 г водного раствора спирта. Вычислите массовую долю этанола в этом растворе, учитывая, что выход этанола в реакции брожения составил 70% от теоретического.
12-24 (7)					54 г смеси фенола и глюкозы растворены в воде и к полученному раствору прибавили избыток аммиачного раствора оксида серебра при нагревании, при этом образовался осадок массой 21,6 г. Определите массовые доли компонентов в смеси.
12-25 (7)					2,1 г смеси формальдегида и глюкозы растворены в воде и полученный раствор прибавлен к аммиачному раствору оксида серебра, приготовленному из 35,87 мл 34% раствора нитрата серебра (=1,4 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали и к нейтрализованному азотной кислотой фильтрату прибавили избыток раствора хлорида калия. При этом выпало 5,74 г осадка. Определите состав исходной смеси.
12-26 (7)					20 г смеси фруктозы, муравьиного альдегида и глюкозы растворили в воде и к полученному раствору прибавили избыток аммиачного раствора оксида серебра при нагревании, при этом образовался осадок массой 73,44 г и выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите массовые доли компонентов в смеси.
XIII					Амины. Анилин
13-1 (1)					Напишите структурные формулы изомерных аминов с общей молекулярной формулой: а) CH₅N; б) CH₆N₂; в) C₄H₁₁N; г) C₅H₁₃N; д) C₃H₇N; е) C₄H₉N. Назовите эти вещества.
13-2 (1)					Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 2-амино-2,3,3-триметилгексан; б) 2-амино-2,3-диметил-3-изопропил-4-этилоктан; в) метилтретбутиламин; г) диметилтретбутиламин.
13-3 (1)					Напишите структурные формулы изомерных аминов с общей молекулярной формулой: а) C₇H₉N; б) C₈H₁₁N, если их молекулы содержат бензольное ядро Назовите эти вещества.
13-4 (1)					Сравните основные свойства следующих веществ а) аммиак, метиламин, анилин; б) аммиак, фениламин, дифениламин; в) аммиак, метилбутиламин, метилтретбутиламин; Ответ мотивируйте.
13-5 (2)					Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства: а) метиламина; б) этиламина; в) изопропиламина; г) анилина. Укажите условия протекания реакций и названия продуктов.
13-6 (2)					Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить: а) метиламин; б) этиламин; в) изопропиламин.
13-7 (2)					Восстановлением каких нитросоединений можно получить: а) 1-аминопропан; б) вторбутиламин; в) анилин; в) о-метиланилин. Напишите уравнения соответствующих реакций.
13-8 (2)					Из каких галогенопроизводных можно получить: а) этиламин; б) анилин; в) п-метиланилин; г) метилпропиламин. Напишите уравнения соответствующих реакций.
13-9 (2)					Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия протекания реакций, назовите вещества. а) CH₃COONa CH₄ CH₃Cl  C₂H₆ C₂H₅NO₂ C₂H₅NH₂ C₂H₅NH₃Br; б) CH₄ C₂H₂ C₆H₆ C₆H₅NO₂ C₆H₅NH₂ C₆H₂Br₃NH₂; в) карбонат кальция анилин; г) углерод  о-метиланилин; д) карбид алюминия  триэтиламин; е) этилформиат  2,4,6-триброманилин. ж) метан  2-аминобутан.
13-10 (2)					Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия протекания реакций, назовите вещества. а) пропанол-1???? ? б) этаналь?????
13-11 (3)					Для сгорания 6 моль вещества потребовалось 13,5 моль кислорода и образовалось 6 моль углекислого газа, 3 моль азота и 15 моль воды. Установите молекулярную формулу вещества.
13-12 (3)					Относительная плотность паров предельного амина по кислороду равна 1,844. Выведите молекулярную формулу амина.
13-13 (3)					Относительная плотность паров ароматического амина по метану равна 6,69. Выведите молекулярную формулу амина.
13-14 (3)					Массовая доля углерода в диамине равна 48,65%, массовая доля азота равна 37,84%. Выведите молекулярную формулу диамина.
13-15 (3)					Массовая доля углерода в моноамине равна 63,16%, массовая доля азота равна 24,56%. Выведите молекулярную формулу амина.
13-16 (3)					Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 43,5. При сгорании 17,4 г этого вещества образуется 44 г углекислого газа, 2,24 л азота (н.у.) и 23,4 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
13-17 (3)					Относительная плотность паров органического соединения по этану равна 1,5. При сгорании 9 г этого вещества образуется 8,96 л углекислого газа, 12,6 г воды и 2,24 л азота (н.у.). Выведите молекулярную формулу органического соединения.
13-18					Какой объем азота (н.у.) образуется при сгорании 22,5 г этиламина?
13-19 (4)					Найдите массу нитробензола, необходимого для получения 27,9 г анилина.
13-20					Найдите объем ацетилена, необходимого для получения 83,7 г анилина.
13-21 (4)					какой объем хлороводорода может вступить в реакцию с этиламином, синтезированным из 4 л метана (н.у.)?
13-22 (4)					Хлороводород, выделившийся при полном хлорировании 5,04 л метана (н.у.), пропустили через 55,8 г анилина. Определите массу соли, образовавшейся при этом.
13-23 (5)					Через раствор, содержащий 7,75 г метиламина, пропустили 6,72 л хлороводорода (н.у.). Найдите массу образовавшейся соли.
13-24 (5)					Найдите массу 2,4,6-триброманилина, полученного при действии 24 г брома на 18,6 г анилина.
13-25 (6)					Найдите массу анилина, полученного восстановлением 39,4 г нитробензола, содержащего 6% примесей.
13-26 (6)					Найдите массу 20% раствора соляной кислоты, реагирующей без остатка с 200 г анилина, содержащего 7% примесей.
13-27 (6)					При восстановлении 61,5 г нитробензола получен анилин массой 27,9 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
13-28 (6)					Найдите массу 2,4,6-триброманилина, полученного при действии избытка брома на 27,9 г анилина, если доля выхода продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.
13-29 (6)					Найдите массу 1-бромпропана, необходимого для получения 26,55 г 1-аминопропана, если доля выхода продуктов реакции составляет 75% от теоретически возможного.
13-30 (6)					На 14,75 г пропиламина подействовали 121,5 г 20% раствора бромоводородной кислоты. Найдите массу полученной соли, если доля выхода продуктов реакции составляет 90% от теоретически возможного.
13-31 (6)					При нитровании 156 г бензола смесью концентрированных серной и азотной кислот было получено мононитропроизводное с выходом реакции 85% от теоретического. Продукт реакции восстановили водородом в момент выделения, и выход этой реакции составил 70% от теоретического. Какова масса и объем конечного продукта, если его плотность равна 1,02 г/мл?
13-32 (7)					Смесь фенола и анилина прореагировала с 56 г раствора, в котором массовая доля гидроксида калия 5%. Эта же смесь может прореагировать с бромной водой, содержащей 72 г брома. Определите массы фенола и анилина в исходной смеси.
13-33 (7)					Через 50 г смеси фенола, анилина и бензола пропустили газообразный хлороводород, при этом выпал осадок массой 12,95 г. с такой же смесью полностью прореагировал раствор, содержащий 6 г едкого натра. Найдите массовые доли компонентов в смеси.
13-34 (7)					25 г смеси фенола и анилина с бензолом встряхивали с водным раствором щелочи, при этом масса смеси уменьшилась на 4,7 г. Затем оставшуюся часть встряхивали с соляной кислотой, после чего ее масса уменьшилась еще на 9,3 г. Определите массовый состав смеси.
13-35 (7)					Через 60 г смеси бензола, фенола и анилина пропустили хлороводород. Масса образовавшегося осадка, который отделили фильтрованием, составила 25,9 г. На фильтрат подействовали раствора гидроксида натрия, в результате чего он разделился на два слоя. Найдите состав смеси, если объем верхнего слоя составил 19,5 мл (=0,8).
13-36 (7)					Продукты полного сгорания пропана и метиламина обработали избытком известковой воды. При этом образовалось 140 г осадка, а объем не поглощенного водой газа в 2,5 раза меньше объема исходной смеси. Определить состав исходной смеси.
13-37 (7)					При дегидрировании смеси циклогексана и циклогексена в бензол выделился водород в количестве, необходимом для полного восстановления 24,6 г нитробензола в анилин. Найти состав исходной смеси, если известно, что такое же количество этой смеси может обесцветить 1600 г 2% водного раствора брома.
XIV				Аминокислоты
14-1 (1)					Напишите структурные формулы всех изомерных веществ с молекулярной формулой: а) C₃H₇O₂N; б) C₄H₉O₂N. Назовите эти вещества.
14-2 (1)					Напишите структурные формулы изомерных предельных моноаминокарбоновых кислот с: а) пятью атомами углерода в молекуле. б) шестью атомами углерода в молекуле. Назовите эти вещества.
14-3 (2)					Какая из кислот обладает более сильными кислотными свойствами - -аминомасляная или -аминомасляная?. Ответ мотивируйте.
14-4 (2)					Какая из кислот обладает более сильными основными свойствами - -аминомасляная или -аминомасляная?. Ответ мотивируйте.
14-5 (2)					Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства: а) -аминопропионовой кислоты; б) -аминопропионовой кислоты.
14-6 (2)					Какая из перечисленных аминокислот не имеет оптических изомеров: а) глицин; б) аланин; в) -аминопропионовая; г) -аминомасляная?
14-7					Напишите уравнения реакций образования: а) дипептидов из глицина и аланина; б) трипептида Ала-Гли-Ала.
14-8 (2)					Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить: а) аминоуксусную кислоту из уксусной; б) -аминомасляную кислоту из масляной.
14-9 (2)					Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) карбид алюминия  -аминомасляная кислота; б) метан  -аминопропионовая кислота; в) 1,4-дихлорбутан  2-амино-2-метилпропановая кислота; г) этилен  этиловый эфир 2-аминобутановой кислоты; д) ацетилен  глицил-глицин
14-10 (2)					выведите молекулярную формулу моноаминокарбоновой кислоты, массовая доля азота в которой составляет 11,97%.
14-11 (3)					Массовая доля кислорода в предельном эфире аминоуксусной кислоты составляет 27,35%. Напишите возможные структурные формулы этого эфира.
14-12 (4)					Какой минимальный объем аммиака (н.у.) необходим для получения 52,5 г глицина из хлоруксусной кислоты?
14-13 (4)					Считая выход реакций на всех стадиях равным теоретическому, определите, какую массу аминоуксусной кислоты можно получить исходя из 30 г карбида кальция, содержащего 4% примесей, используя на промежуточной стадии реакцию Кучерова.
14-14 (4)					Найдите массу соли, образующейся при пропускании избытка бромоводорода через раствор, содержащий 80,1 г аланина.
14-15 (4)					45 г глицина полностью вступает в реакцию. с 292 г раствора соляной кислоты. Найдите массовую долю хлороводорода в этом растворе.
14-16 (4)					Найдите массу 14% раствора гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 78,6 г -аминокапроновой кислоты.
14-17 (4)					Найдите массу соли, образующейся при действии 80 г 25% раствора едкого натра на 46,8 г -аминомасляной кислоты.
14-18 (5)					Найдите массу соли, образующейся при пропускании 2,8 л (н.у.) хлороводорода через 150 г 6% раствор аминоуксусной кислоты.
14-19 (5)					При аминировании 198,9 г бромпропионовой кислоты образовалось 97,2 г -аланина. Найдите долю выхода продуктов реакции.
14-20 (6)					Какую массу дипептида глицил-глицина можно получить из 105 г аминоуксусной кислоты, если доля выхода продуктов реакции составляет 75% от теоретически возможного?
14-21 (3,7)					38,2 г смеси -аминокислоты и первичного амина (молярное соотношение 3:1) могут прореагировать с 40 г 36,5% соляной кислоты. Определите качественный и количественный состав исходной смеси, если известно, что оба вещества содержат одинаковое число атомов углерода
14-22 (3,7)					6 г смеси аминокислоты и первичного амина (молярное соотношение 1:1) могут прореагировать с 20 г 40,5% бромоводородной кислоты. Определите качественный и количественный состав исходной смеси, если известно, что оба вещества содержат одинаковое число атомов углерода
14-23 (3,7)					31,5 г смеси аминокислоты и вторичного амина (молярное соотношение 3:2) могут прореагировать с 100 г 18,25% соляной кислоты. Определите качественный и количественный состав исходной смеси, если известно, что оба вещества содержат одинаковое число атомов углерода
XV				Комбинированные задачи
15-1 (1)					Вещество состава C₇H₈ взаимодействует с бромом, легко нитруется, давая взрывчатое вещество, обесцвечивает раствор перманганата калия. Что это за вещество?
15-2 (1,3)					Некоторое количество используемого в промышленности низкокипящего углеводорода (т. кип. ниже 50^оС) при взаимодействии с избытком хлора дает 39,2 г продукта, а с избытком брома – 74,8 г продукта (условия реакции таковы, что замещение практически не протекает). Что это за углеводород и где он используется?
15-3 (1,3)					Массовая доля углерода в некотором углеводороде равна 85,7%. 90% атомов водорода эквивалентны (структурно идентичны). Какой это может быть углеводород?
15-4 (1,3)					Массовая доля углерода в некотором углеводороде равна 86,96%. Все атомы водорода эквивалентны (структурно идентичны). Какой это может быть углеводород?
15-5 (1,3)					Относительная плотность некоторого углеводороде по кислороду равна 3,5. 75% атомов водорода эквивалентны (структурно идентичны). Какой это может быть углеводород?
15-6 (1,3)					21,2 г газообразного углеводорода поглотили 23744 мл водорода при нагревании над платиновым катализатором. Определите возможные структуры углеводорода.
15-7 (2)					Предложите способ химической очистки уксусной кислоты от небольших количеств содержащихся в ней примесей муравьиной кислоты и метилового спирта, используя только неорганические реактивы.
15-8 (2)					Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: а) CH₄  C₂H₂  уксусный альдегид  диэтиловый эфирэтилен; б) ацетиленбензол  хлорбензол  фенол  тринитрофенол; в) гексан  анилин.
15-9 (2)					Имеются бутин-1 и бутин-2. Как их различить? Дайте соответствующие пояснения. Напишите уравнения реакций.
15-10 (2)					Из пентена-1 получите пентен-2. Напишите уравнения соответствующих реакций.
15-11 (2)					Имеются два соединения: C₂H₄O₂ и его ближайший гомолог. Оба вещества образуют ангидриды, сложные эфиры, изменяют окраску индикаторов, взаимодействуют со щелочами, но только одно из них восстанавливает серебро из аммиачного раствора оксида серебра (I) и разлагается в присутствии концентрированной серной кислоты. Назвать вещества и написать все реакции.
15-12 (2)					В семи пронумерованных пробирках находятся следующие вещества: водный раствор фенола, уксусная кислота, этилформиат, ацетальдегид, , гексен-1, этанол, бензол. Провели некоторые реакции и выяснили: а) с натрием реагируют вещества в пробирках 1, 2, 6; б) с гидроксидом натрия – 1, 2, 3; в) с водным раствором брома – 1, 5; г) с аммиачным раствором оксида серебра – 3, 4. В каких пробирках находятся какие вещества?
15-13 (2)					В трех пробирках находятся смеси: а) метанола и толуола; б) ) метанола и этиленгликоля; в) метанола и хлороформа. С помощью какого одного вещества можно определить содержимое пробирок.
15-14 (2)					В трех пробирках находятся смеси: а) спирта и бензола; б) ) спирта и уксусной кислоты; в) спирта и тетрахлорметана. С помощью какого одного вещества можно определить содержимое пробирок.
15-15 (2)					В трех пробирках имеются растворы хлороводорода в метаноле, диэтиловом эфире и уксусной кислоте. Как, проведя не более двух различных опытов, определить содержимое каждой пробирки?
15-16 (2)					В трех пробирках имеются 0,25 моль/л растворы брома в бензоле, тетрахлорметане и гексане. Как, проведя не более двух различных опытов, определить содержимое каждой пробирки?
15-17 (3)					Из 30,6 г непредельного углеводорода в результате реакции с бромом образуется 102,6 г дибромида. Известно, что продукт гидрирования исходного углеводорода взаимодействует с хлором при нагревании и освещении, давая только одно монохлорпроизводное. Какова структура непредельного углеводорода?
15-18 (3)					Из 4,1 г непредельного углеводорода в результате реакции с бромом образуется 12,1 г дибромида. Известно, что продукт гидрирования исходного углеводорода взаимодействует с хлором при нагревании и освещении, давая только одно монохлорпроизводное. Какова структура непредельного углеводорода?
15-19 (3)					При сжигании 4,32 г вещества образовалось 6.72 л углекислого газа и 6,48 г паров воды. Определите молекулярную формулу вещества, если 36 г его при 177^оС и давлении 6,54 атм. занимают объем 2,82 л.
15-20 (3)					Углеводород содержит 85,7% углерода. Определите молекулярную формулу вещества, если 4,2 г его при 127^оС и давлении 5 атм. занимает объем 328 мл.
15-21 (3)					4,86 г дипептида сожгли в избытке кислорода. Смесь газообразных веществ пропустили через трубку с оксидом фосфора (V), а затем через раствор гидроксида кальция. Из полученной смеси удалили кислород и измерили объем оставшегося газа, который оказался равным 672 мл (н.у.). Масса трубки с оксидом фосфора (V) увеличилась на 2,7 г. Масса выпавшего осадка равна 15 г. Определите формулу дипептида, если известно, что одна из аминокислот – глицин.
15-22 (4)					В производстве ацетатного волокна получают эфир целлюлозы и уксусной кислоты. Составьте уравнения реакции, считая, что при этерификации образуется диацетилцеллюлоза. Сколько диацетилцеллюлозы образовалось, если во взаимодействие с целлюлозой вступило 37,5 г 80% раствора уксусной кислоты?
15-23 (7)					На гидрирование 5 л смеси бутена-1 и бутадиена-1,3 потребовалось 6 л водорода (н.у.). Определите массовые и объемные доли веществ в исходной смеси.
15-24 (7)					На гидрирование 28 л смеси гексена-1 и гексина-1 потребовалось 33,6 л водорода (н.у.). Определите массовые и объемные доли веществ в исходной смеси.
15-25 (7)					На гидрирование 4,2 л смеси этена и этина потребовалось 7 л водорода (н.у.). Определите массовые и объемные доли веществ в исходной смеси.
15-26 (7)					Для нейтрализации смеси карболовой кислоты и этилового спирта потребовалось 50 мл 40% раствора гидроксида калия (=1,4 г/см³). При обработке этой смеси металлическим натрием могло бы выделиться 6,72 л газа (н.у.). Определите массовые доли компонентов в исходной смеси.
15-27 (7)					При полном сгорании 3,2 г смеси неопентана и пентена-1 выделилось 5,04 л углекислого газа (н.у.). Определите массовые доли компонентов в смеси и их количество.
15-28 (7)					При полном сгорании 256 мг смеси гексана и гексена-2 выделилось 403,2 мл углекислого газа (н.у.). Определите количественный состав смеси.
15-29 (7)					При полном сгорании 1,5 г смеси изопрена и циклопентана выделилось 2464 мл углекислого газа (н.у.). Определите количественный состав смеси.
15-30 (7)					Продукты полного сгорания смеси пропана и метиламина в избытке кислорода пропустили через избыток раствора гидроксида бария, в результате чего образовалось 98,5 г осадка. Не поглощенные при этом газы пропустили над раскаленной медью. При этом приведенный к нормальным условиям объем газа стал в 5 раза меньше объема исходной смеси пропана и метиламина (н.у.). Определите массовые доли веществ в исходной смеси газов.
15-31 (7)					Продукты полного сгорания смеси бутана и этиламина в избытке кислорода пропустили через избыток раствора гидроксида кальция, в результате чего образовалось 40 г осадка. Не поглощенные при этом газы пропустили над раскаленной медью. При этом приведенный к нормальным условиям объем газа стал в 4 раза меньше объема исходной смеси пропана и метиламина (н.у.). Определите массовые доли веществ в исходной смеси газов.

Молекулярные массы некоторых

Углеводород	Углеводородные радикалы и водород	Масса радикала	Заместители и функциональные группы
Углеводород	Углеводородные радикалы и водород	Масса радикала	H-	CH₃-	Br-	I-	Cl-
Предельные углеводороды
	Н		2	16	81	128	36,5
Метан	CH₃-	15	16	30	95	142	50,5
Этан	C₂H₅-	29	30	44	109	156	64,5
Пропан	C₃H₇-	43	44	58	123	170	78,5
Бутан	C₄H₉-	57	58	72	137	184	92,5
Пентан	C₅H₁₁-	71	72	86	151	198	106,5
Гексан	C₆H₁₃-	85	86	100	165	212	120,5
Гептан	C₇H₁₅-	99	100	114	179	226	134,5
Октан	C₈H₁₇-	113	114	128	193	240	148,5
Нонан	C₉H₁₉-	127	128	142	207	254	162,5
Декан	C₁₀H₂₁-	141	142	156	221	268	176,5
Пентадекан	C₁₅H₃₁-	211	212	226	291	338	246,5
Гексадекан	C₁₆H₃₃-	225	226	240	305	352	260,5
Гептадекан	C₁₇H₃₅-	239	240	254	319	366	274,5
Непредельные углеводороды (-ен, -диен, ин) и циклоалканы
C₂H₄	C₂H₃-	27	28	42	107	154	62,5
C₃H₆	C₃H₅-	41	42	56	121	168	76,5
C₄H₈	C₄H₇-	55	56	70	135	182	90,5
C₂H₂	C₂H-	25	26	40	105	152	60,5
C₃H₄	C₃H₃-	39	40	54	119	166	74,5
C₄H₆	C₄H₅-	53	54	68	133	180	88,5
C₁₇H₃₄	C₁₇H₃₃-	237	238	252	317	364	272,5
Ароматические углеводороды и их производные
Бензол	C₆H₅-	77	78	92	157	204	112,5
Толуол	C₇H₇-	91	92	106	171	218	126,5
Ксилолы	C₈H₉-	105	106	120	185	232	140,5

органических веществ Приложение № 1

Заместители и функциональные группы
OH- -ол	-аль	-овая	-оат	-метил…	этил….	-NO₂ нитро-	-NH₂ амино-
Предельные углеводороды
18	30	46	45	60	74	47	17
32	44	60	59	74	88	61	31
46	58	74	73	88	102	75	45
60	72	88	87	102	116	89	59
74	86	102	101	116	130	103	73
88	100	116	115	130	144	117	87
102	114	130	129	144	158	131	101
116	128	144	143	158	172	145	115
130	142	158	157	172	186	159	129
144	156	172	171	186	200	173	143
158	170	186	185	200	214	187	157
228	240	256	255	270	284	257	227
242	254	270	269	284	298	271	241
256	268	284	283	298	312	285	255
Непредельные углеводороды (-ен, -диен, ин) и циклоалканы
44	56	72	71	86	100	73	43
58	70	86	85	100	114	87	57
72	84	100	99	114	128	101	71
42	54	70	69	84	98	71	41
56	68	84	83	98	112	85	55
70	82	98	97	112	126	99	69
254	266	282	281	296	310	283	253
Ароматические углеводороды и их производные
94	106	122	121	136	150	123	93
108	120	136	135	150	164	137	107
122	134	150	149	164	178	151	121

Важнейшие представители аминокислот

Название	Молекулярная масса	Структурная формула	Обозначение
Название	Молекулярная масса	Структурная формула	рус.	межд.
-Аланин	89		Ала	Ala
Аргинин ²	174		Арг	Arg
Аспарагин	132		Асн	Asn
Аспарагиновая кислота	133		Асп	Asp
Валин ¹	117		Вал	Val
Гидроксипролин	131		OH-Про	OH-Pro
Гистидин ¹	155		Гис	His
Глицин ²	75		Гли	Gly
Глутамин	146		Глн	Gln
Глутаминовая кислота	147		Глу	Glu
Изолейцин ¹	131		Иле	Ileu
Лейцин ¹	131		Лей	Leu
Лизин ¹	146		Лиз	Lys

Важнейшие представители аминокислот

Название	Молекулярная масса	Структурная формула	Обозначение
Название	Молекулярная масса	Структурная формула	рус.	межд.
Метионин ¹	149		Мет	Met
Пролин	115		Про	Pro
Серин	105		Сер	Ser
Тирозин ²	181		Тир	Tyr
Треонин ¹	119		Тре	Thr
Триптофан ¹	204		Три	Trp
Фенилаланин ¹	165		Фен	Phe
Цистеин	121		Цис	Cys
Цистин ²	240		ЦисS-SЦис	CysS-SCys

Примечание: ¹ - незаменимые аминокислоты

² – частично заменимые аминокислоты

Ответы:

1-4. 4. 1-6. C₈H₁₈. 1-7. C₄H₁₀. 1-18. C₈H₁₈. 1-19. C₁₀H₂₂. 1-20. C₃H₈. 1-21. C₅H₁₂. 1-22. C₃H₈. 1-23. C₃H₈. 1-24. C₁₀H₂₂. 1-25. C₄H₁₀. 1-26. C₃H₈. 1-27. C₄H₁₀. 1-28. CH₂Cl₂. 1-29. C₄H₁₀. 1-30. C₃H₈. 1-31. C₃H₇Br. 1-32. C₂H₂Cl₄. 1-33. 3-метилгептан (8 изомер.). 1-34. 2,2,3,3-тетраметилбутан (1 изом.). 1-35. Ув. в 2 раза. 1-36. 8,96 л. 1-37. 2,7 г. 1-38. 126 г. 1-39. 23,2 г. 1-40. 403,2 л. 1-41. 1428 л. 1-42. 728 л. 1-43. 240,1 л. 1-44. m(KMnO₄) =15,8 г; V(HCl)=60,83 мл. 1-45. C₅H₁₂. 1-46. 33 г CO₂; 16 г O₂; 18 г H₂O. 1-47. 11,23 г 3,4-диметилгексан. 1-48. 5,12 л. 1-49. 110,72 г. 1-50. 2,24 л. 1-51. 60%. 1-52. 79 г. 1-53. 116 г. 1-54. 22,4 л. 1-55. 80%. 1-56. 125 л. 1-57. 20%. 1-58. 228 г. 1-59. (CH₄)=25%; (C₃H₈)=75%. 1-60. 4,48 л C₂H₆; 2,24 л C₄H₁₀. 1-61. (изо-C₄H₁₀)=80%; (2-бромметилбутана)=10%;(HBr)=10%. 1-62. (HCl)=(CH₃Cl)= =6,18%; (CH₄)=87,64%. 1-63. а) 4,3 г C₆H₁₄и 11,4 г C₈H₁₈; б)12,5 г C₇H₁₆ и 3,2 г C₉H₂₀. 1-64. 1,16 г C₄H₁₀ и 2,16 г C₅H₁₂. 1-65. (CH₄)=20,8%, (C₂H₆)=79,2%. 1-66. а) V(O₂)=60 мл; V(H₂)=30 мл; V(CH₄)=10 мл; б) V(O₂)=35 мл; V(H₂)=55 мл; V(CH₄)=10 мл. 1-67. m(CH₃Cl)=54,5 г; m(CH₂Cl₂)=170 г; m(CHCl₃)= 358,5 г. 1-68. 39,2510⁶ кДж. 1-69. 180 кДж.

2-7. C₈H₁₆. 2-8. C₃H₆. 2-9. C₆H₁₂. 2-10. C₅H₁₀. 2-11. C₃H₆. 2-12. C₄H₈. 2-13. циклопентан. 2-14. циклогексан. 2-15. 69 г. 2-16. 7,84 л. 2-17. 4,8 л. 2-18. 411,66 мл. 2-19. 40,32 л. 2-20. 114 г н-C₈H₁₈. 2-21. 11,2 л. 2-22. 33,6 г. 2-23. 217,5 г н-C₄H₁₀. 2-24. 136,35 г. 2-25. 89,9%. 2-26. 149,6 г. 2-27. 12,9%. 2-28. (C₃H₆)=25%; (C₄H₈)=75%. 2-29. (C₃H₆)=71,4%; (C₃H₆)=65,2%. 2-30. 9,6 л

3-12. C₆H₁₂. 3-13. C₄H₈. 3-14. C₇H₁₄. 3-15. C₄H₈. 3-16. C₁₀H₂₀. 3-17. C₄H₈. 3-18. C₄H₈. 3-19. C₃H₆. 3-20. 21,9 г. 3-21. 17,92 л. 3-22. 33,6 л. 3-23. 5%. 3-24. 2,86 М. 3-25. 30 л. 3-26. 472,8 г BaCO₃. 3-27. 6,8 м³. 3-28. 2,1%. 3-29. 40 г. 3-30. 49,5 г. 3-31. 11,2 л; NaHCO₃. 3-32. 6,72 л; NaHCO₃. 3-33.4 моль; 632 г. 3-34. 2,22 г бутанола-2. 3-35. 0,35 моль. 3-36. 80%. 3-37. 75%. 3-38. 156 г. 3-39. 28 л. 3-40. 30%. 3-41. 10,08 л. 3-42. 10%. 3-43. (C₃H₆) =14,29%, (C₄H₈)=35,71%, (C₅H₁₀)=28,57%, (C₆H₁₂)= 21,43%. 3-44. V(CH₄)=10 л, V(C₂H₄)=30 л. 3-45. (C₄H₁₀)20%; (C₃H₈)=30%; (C₂H₄)=50%. 3-46. (C₄H₆)=19%; (C₃H₆)=81%. 3-47. 2:3. 3-48. 40%. 3-49. 50%. 3-50. (C₃H₆)=40%, ( C₃H₈)=80%

4-11. C₄H₆. 4-12. C₇H₁₂. 4-13. C₅H₈. 4-14. C₅H₈. 4-15. C₇H₁₂. 4-16. C₄H₆. 4-17. C₄H₆. 4-18. 2,4-диметилпентадиен-2,3. 4-19. 21,6 г. 4-20. 135 кг. 4-21. 17,92 л. 4-22. 405 кг. 4-23. 1,92 кг. 4-24. 78,4 л. 4-25. 26,88 л. 4-26. 100 г. 4-27. 11,09 м³. 4-28. 75,4%. 4-29. 28,8 г. 4-30. 373,3 л. 4-31. 75,1%. 4-32. 75%. 4-33. 53,5 г C₄H₆Br₂; 37,4 г C₄H₆Br₄. 4-34. ( C₄H₈)=40%, ( C₄H₆)=60%

5-13. C₂H₂. 5-14. C₆H₁₀. 5-15. C₆H₁₀. 5-16. C₅H₈. 5-17. C₄H₆. 5-18. C₆H₁₀. 5-19. C₅H₈. 5-20. C₃H₄. 5-21. 13,2 г. 5-22. 358,4 л. 5-23. V(HCl)=50 м³; 126,12. 5-24. 322,56 л. 5-25. 2,5 м³. 5-26. 0,896 л. 5-27. 34,8 г ацетона. 5-28. 70,4 г. 5-29. 3,36 л. 5-30. 601 г 2,2-дибромпропана. 5-31. 20%. 5-32. 10%. 5-33. 120 л. 5-34. 8,8 г. 5-35. 75%. 5-36. (C₂H₂)=50%. 5-37. (C₂H₄)=60%; (C₂H₂)=40%. 5-38. .(C₂H₆)=(C₂H₂)=25%. (C₃H₆)=50%. 5-39. (C₂H₄)=(C₂H₂)=25%. (C₂H₆)=50%. 5-40. (Al₄C₃)=42,9%; (CaC₂)=57,1%. 5-41. m(СaC₂)=9,6 г. 5-42. (C₂H₄)=80%; (C₂H₂)=20%.

6-3. 1-бром-4-хлорбензол. 6-4. стирол. 6-5. C₆H₅–C₄H₉. 6-6. пара-ксилол. 6-7. 1,3,5-триметилбензол. 6-15. C₇H₈. 6-16. C₉H₁₂. 6-17. C₈H₁₀. 6-18. C₆H₆. 6-19. C₆H₅–C₂H₅. 6-20. C₆H₅–C₃H₇. 6-21. 1,3,5-триметилбензол. 6-22. трет-бутилбензол. 6-23. 30,75 г. 6-24. 11,2 л. 6-25. 2,34 г. 6-26. 69,5%. 6-27. 40 г. 6-28. 16,45 г. 6-29. 46,88 г. 6-30. 833,2 кг. 6-31. 307,8 кг бутадиена; 592,8 кг стирола. 6-32. 58,5 г C₆H₆. 6-33. 5%. 6-34. 90%. 6-35. 873 г. 6-36. 9,45 г. 6-37. 53,7%. 6-38. 133 мл. 6-39. (C₇H₁₆)=40,5%; (C₇H₁₄)=59,5%.

7-15. C₂H₅OH; CH₃COOH. 7-16. C₃H₇OH; C₂H₅COOH. 7-17. C₄H₉OH. 7-18. CH₃OC₂H₅. 7-19. C₅H₁₂O. 7-20. C₇H₁₆O. 7-21. C₆H₁₄O. 7-22. C₇H₁₆O. 7-23. C₂H₆O; 100,8 л. 7-24. C₂H₅ONa. 7-25. C₃H₇OH. 7-26. C₄H₉OH. 7-27. C₄H₉OH. 7-28. 26,88 л. 7-29. 9,75 г. 7-30. 52,5 г 1-хлорбутана. 7-31. 10,35 л. 7-32. 2,4 г. 7-33. 10 л. 7-34. 3,22 г. 7-35. 9,25 г. 7-36. 178 г C₂H₅OH; 23 г Na. 7-37. 51 л. 7-38. 5,04 л. 7-39. 83,2 г. 7-40. пропен, пропанол-2. 7-41. 8%. 7-42. 90%. 7-43. 20,55 г. 7-44. 180 г. 7-45. 654 г. 7-46. 55,2%. 7-47. 60%. 7-48. 5,04 л. 7-49. (CH₃OH)=11,43%; (C₂H₅OH)=8,21%. 7-50. 9,6 г CH₃OH; 4,6 г C₂H₅OH. 7-51. (C₃H₇OH)=72,3%; (C₂H₅OH)=27,7%.

8-7. C₄H₇(OH)₃. 8-8. C₅H₁₀(OH)₂. 8-9. C₃H₅(OH)₃. 8-10. C₅H₁₂O₃. 8-11. C₄H₁₀O₃. 8-12. C₅H₈(OH)₄. 8-13. 12,33 л. 8-14. 122,2 мл. 8-15. 50,4 л. 8-16. 23,4 г. 8-17. 90,8 г. 8-18. 222,3 мл. 8-19. 5,04 л. 8-20. 15,5 г. 8-21. 36 г. 8-22. 6,72 л. 8-23. 80,5%. 8-24. 15,2 л. 8-25. 5,6 л. 8-26. бутен-2; 4,5 г. 8-27. 119,6 г. 8-28. 68,1 г. 8-29. 108,4 л. 8-30. (C₂H₄(OH)₂)=25%; (C₃H₅(OH)₃)=75%.

9-5. C₇H₆(OH)₂. 9-6. C₆H₃(OH)₃. 9-7. C₆H₅OH. 9-8. C₆H₃(CH₃)(OH)₂. 9-9. мета-фторфенол. 9-10. мета-крезол. 9-11. 28,2 г. 9-12. 6,75 г. 9-13. (C₆H₅OH)=9,4%; 768 г. 9-14. 50 г. 9-15. 5%. 9-16. 45,8 г. 9-17. 84%. 9-18. 80,64 л. 9-19. 46,2 г. 9-20. 32,9 г. 9-21. 75%. 9-22. 7,39 г. 9-23. 13,2 г. 9-24. 120 г. 9-25. (C₆H₅OH)= 2,5%; 11,75 г. 9-26. 1,68 л. 9-27. (C₆H₅OH)=12,74%; (C₂H₅OH)=87,26%. 9-28. (C₆H₅OH)=20%; (C₂H₅OH)=80%.

10-13. C₂H₅CHO. 10-14. C₅H₁₁CHO. 10-15. C₃H₇CHO. 10-16. CH₂O. 10-17. C₆H₁₂O. 10-18. C₅H₁₀O. 10-19. C₈H₁₆O. 10-20. CH₂O. 10-21. 130,5 г. 10-22. 84 л. 10-23. 81,6 г. 10-24. 1026,7 г. 10-25. 15,68 л. 10-26. 15 г. 10-27. 40%. 10-28. 25,2 г. 10-29. 18,4 г. 10-30. 75,6 г. 10-31. 90%. 10-32. 36,72 г. 10-33. 140 л. 10-34. 15%. 10-35. 600 г; 86,2%. 10-36. 60%. 10-37. 50%. 10-38. 224 мл. 10-39. 5,6 л. 10-40. (C₂H₂)=52%; (CH₂O)=48%. 10-41. (C₂H₂)=46,43%; (CH₂O)=53,57%. 10-42. (CH₃CHO)=49,4%; (CH₂O)=50,6%.

11-14. C₃H₇COOH. 11-15. HOOC-(CH₂)₂-COOH. 11-16. C₅H₁₀O₂. 11-17. C₈H₁₆O₂. 11-18. C₂H₄O₂. 11-19. Ca(CH₃COO)₂. 11-20. C₂H₅COONa. 11-21. CH₃COOH. 11-22. CH₃COOCH₃ или HCOOC₂H₅. 11-23. C₁₇H₃₃COOH. 11-24. C₂H₅OH. 11-25. 75 г. 11-26. 5,74 г. 11-27. 11,6 г. 11-28. 22,4 г. 11-29. 30%. 11-30. 15,79 г. 11-31. 10 л. 11-32. 8,5 г. 11-33. 62,5 г. 11-34. 153 г; 453 г. 11-35. 13,6 г. 11-36. 4566 кг. 11-37. 392,88 кг. 11-38. C₄H₉OH. 11-39. 87 г. 11-40. 15,68 л. 11-41. 336 г. 11-42. 3,36 л. 11-43. 154 г. 11-44. 17,6 г. 11-45. 60%. 11-46. 21,504 л. 11-47. 46 г HCOOH; 46 г C₂H₅OH. 11-48. 92 г. 11-49. 42,67 г. 11-50. 156,8 л. 11-51. ₁=40%; ₂=80%. 11-52. 54,4 г. 11-53. 6 г CH₃COOH; 9,2 г HCOOH. 11-54. CH₃COOH; HCOOH. 11-55. 4,6 г HCOOH; 2,25 г H₂C₂O₄; 1,88 г C₆H₅OH. 11-56. 1,38 г HCOOH; 1,2 г CH₃COOH; 0,9 г H₂C₂O₄. 11-57. 3 г CH₃COOH; 9,4 г C₆H₅OH. 11-58. 14,8 г HCOOC₂H₅; 26,4 г CH₃COOC₂H₅.

12-11. C₆H₁₂O₆. 12-12. C₂H₄O₂;C₄H₈O₄; C₆H₁₂O₆. 12-13. 630 г; 156,8 л. 12-14. Осадка нет. 12-15. 166,7 кг. 12-16. 34,56 г. 12-17. 72%. 12-18. 202,5 г. 12-19. 308,64 л. 12-20. 337,5 г. 12-21. 962 л. 12-22. 14,18 кг. 12-23. 10,3%. 12-24. (C₆H₁₂О₆)=33,3%; (C₆H₅ОH)=66,7%. 12-25. (CH₂O)=14,3%; (C₆H₁₂О₆)=85,7%. 12-26. (фруктозы)=29,5%; (CH₂O)=34,5%; (глюкозы)=36,0%.

13-11. CH₃NH₂. 13-12. C₃H₉N. 13-13. C₇H₉N. 13-14. C₃H₁₀N₂. 13-15. C₃H₇N. 13-16. C₅H₁₃N. 13-17. C₂H₇N. 13-18. 5,6 л. 13-19. 36,9 г. 13-20. 60,48 л. 13-21. 2 л. 13-22. 77,7 г. 13-23. 16,88 г. 13-24. 16,5 г. 13-25. 28 г. 13-26. 365 г. 13-27. 60%. 13-28. 79,2 г. 13-29. 73,8 г. 13-30. 31,5 г. 13-31. 110,67 г; 108,5 мл. 13-32. 4,7 г C₆H₅OH; 9,3 г C₆H₅NH₂. 13-33. 14,1 г C₆H₅OH; 9,3 г C₆H₅NH₂; 26,6 г C₆H_6.13-34. 4,7 г C₆H₅OH; 9,3 г C₆H₅NH₂; 11 г C₆H_6.. 13-35. 25,8 г C₆H₅OH; 18,6 г C₆H₅NH₂; 15,6 г C₆H_6.. 13-36. (C₃H₈)=20%; (CH₃NH₂)=80%. 13-37. 16,4 г циклогексена; 5,6 г циклогексана.

14-10. C₄H₈(NH₂)COOH. 14-11. CH₂ (NH₂)COOC₃H₇. 14-12. 15,68 л. 14-13. 33,75 г. 14-14. 153 г. 14-15. 7,5%. 14-16. 240 г. 14-17. 56,8 г. 14-18. 13,38 г. 14-19. 84%. 14-20. 69,3 г. 14-21. 7,3 г C₄H₉NH₂; 30,9 г C₃H₆(NH₂)COOH. 14-22. 2,25 г C₂H₅NH₂; 3,75 г . CH₂(NH₂)COOH. 14-23. 9 г (CH₃)₂NH; 22,5 г CH₂(NH₂)COOH

15-1. толуол. 15-2. бутадиен-1,3. 15-3. 2,2,5,5-тетраметилгексен-3. 15-4. 2,2,5,5-тетраметилгексин-3. 15-5. 2,5-диметилгексен-3. 15-6. пропин, пропадиен, циклопропен. 15-11. уксусная и муравьиная кислоты. 15-12. 1 – раствор фенола, 2 – уксусная кислота; 3 – этилформиат, 4 – ацетальдегид, 5 – гексен-1, 6 – этанол, 7 – бензол. 15-13. вода. 15-14. вода. 15-17. циклопентен. 15-18. циклогексен.15-19. C₅H₁₂. 15-20. C₆H₁₂. 15-21. серин. 15-22. 61,5 г. 15-23. (C₄H₈)=80,56%, (C₄H₆)=19,44%; (C₄H₈)=80%,  (C₄H₆)=20%. 15-24. (C₆H₁₂)=80,38%, (C₆H₁₀)=19,62%;  (C₆H₁₂)=80%,  (C₆H₁₀)=20%. 15-25. (C₂H₂)=65%, (C₂H₄)=35%;  (C₂H₂)=66,67%,  (C₂H₄)=33,33%. 15-26. (фенола)=91,09%, (C₄H₆)=8,91%. 15-27. 0,025 моль C₅H₁₂, 0,02 моль C₅H₁₀; (C₅H₁₂)=56,3%, (C₅H₁₀)=43,7%; 15-28. 0,002 моль C₆H₁₄, 0,001 моль C₆H₁₄. 15-29. 0,02 моль C₅H₈, 0,002 моль C₅H₁₀. 15-30. (C₃H₈)=68%; (CH₃NH₂)=32%. 15-31. (C₄H₁₀)=56,3%; (C₂H₅NH₂)=43,7%

1 / 21 2 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
22.02.2015254.46 Кб508Живорад_Славинский_-_ПЭАТ_Первичной_Энергии.doc
#
03.09.20191.65 Mб0Жидкотекучесть.doc
#
22.02.2015101.89 Кб6Жизненный путь.doc
#
31.10.20181.74 Mб3Жиль Д е л е з. МАРСЕЛЬ ПРУСТ И ЗНАКИ.doc
#
10.07.2019148.48 Кб1Жук 3.doc
#
22.02.20151.1 Mб669Жуков-Жукова Задачи по органике к ЕГЭ.doc
#
12.09.2019711.68 Кб1журнал для гму.doc
#
14.07.201982.03 Кб1З. Гиппиус - Черная книжка.docx
#
23.02.201554.01 Кб7Заkeg.docx
#
01.08.201946.29 Кб1Заболевания ЖКТ.docx
#
01.08.201927.03 Кб3заболевания системы крови.docx