- •1. История развития и современное состояние сталеплавильного производства
- •1.1. Этапы развития сталеплавильного производства
- •1.2. Современный этап сталеплавильного производства
- •2. Физико-химическая характеристика сталеплавильных процессов
- •3. Шлаки (см файл л_б1_шлаки)
- •Физико-химические константы элементов, наиболее часто встречающихся при выплавке стали
- •Основные химические реакции и их тепловые эффекты
- •1) Окисление фосфора в атмосфере:
- •2) Окисление монооксидом железа шлака во время плавки:
- •3.2. Шлакообразование
- •4. Шлаковые системы
- •5. Распределение компонентов между металлом и шлаком
- •6. Основные реакции сталеплавильного процесса
- •6.1. Окисление углерода
- •6.2. Окисление кремния
- •6.3. Окисление марганца
- •6.4. Окисление фосфора
- •7. Газы в сталях
3. Шлаки (см файл л_б1_шлаки)
Основные физико-химические закономерности (СРС)
При производстве стали в конвертерах действуют физико-химические законы. Напомню основные понятия:
Физическая химия – наука, изучающая строение вещества и его свойства в различных состояниях, химическую термодинамику, растворы, кинетику химических реакций и термохимию. Физическая химия и теория металлургических процессов позволяют понимать ход и закономерности металлургических процессов, осуществлять их анализ, правильно управлять металлургическими процессами и их дальнейшим усовершенствованием.
Атом – составляющие молекулы; атомы не делятся во время химических реакций.
Молекула – частица вещества, сохраняющая его химическое свойство.
Химический элемент – совокупность атомов, обладающих одинаковыми химическими свойствами.
Атомная масса элемента – относительная масса атома элемента.
Валентность – свойство атома одного элемента образовывать химические связи с определенным количеством атомов другого элемента.
Физико-химические константы элементов, наиболее часто встречающихся при выплавке стали
Элемент |
Символ |
Атомная масса |
Валент- ность |
Плотность, г/см3 |
Температура плавления, оС |
Азот |
N |
14,0067 |
3,5 |
1,25 |
– 210,0 |
Алюминий |
Al |
26,9815 |
3 |
2,700 |
658,9 |
Ванадий |
V |
50,942 |
3,4,5 |
5,680 |
1710,0 |
Водород |
H |
1,0079 |
1 |
0,009 |
– 257,0 |
Вольфрам |
W |
183,85 |
6 |
19,30 |
3370,0 |
Железо |
Fe |
55,847 |
2,3 |
7,86 |
1530,0 |
Калий |
K |
39,102 |
1 |
0,860 |
62,2 |
Кальций |
Ca |
40,08 |
2 |
1,550 |
851,0 |
Кислород |
О |
15,994 |
2 |
1,43 |
– 218,8 |
Кремний |
Si |
28,086 |
4 |
2,400 |
1427,0 |
Магний |
Mg |
24,312 |
2 |
1,740 |
651,0 |
Марганец |
Mn |
54,9381 |
2,4,6,7 |
7,440 |
1242,0 |
Медь |
Cu |
63,54 |
2,1 |
8,945 |
1083,3 |
Молибден |
Mo |
95,94 |
6,3,4 |
10,200 |
2620,0 |
Натрий |
Na |
22,9898 |
1 |
0,970 |
97,7 |
Никель |
Ni |
58,71 |
2,3 |
8,900 |
1452,0 |
Сера |
S |
32,064 |
2,4,6 |
1,960 |
118,92 |
Титан |
Ti |
4,790 |
4,3 |
47,900 |
1813,0 |
Углерод |
C |
12,011 |
2,4 |
2,5 |
3500,0 |
Фосфор |
P |
30,9738 |
3,5 |
1,820 |
44,0 |
Фтор |
F |
18,9984 |
1 |
1,696 |
– 223,0 |
Хром |
Cr |
51,996 |
3,6,2 |
7,140 |
1800,0 |
Пользуясь данными таблицы, можно решать многие задачи, например, определить процентный состав вещества в его оксидах или соединениях.
Атомная масса элементов, образующих FeO: (Fe) = 56, (O) = 16.
Содержание железа в FeO составит (56 / (56+16)) * 100 = 78%, а кислорода (16/ (56+16))*100 = 22%.
Концентрация – количество вещества, растворенного в единице объема газа, жидкости или твердого тела.
Диффузия – взаимное проникновение газов, жидкостей или твердых тел друг в друга с обязательным выравниванием концентраций веществ.
Диссоциация – разложение сложного химического вещества на его составляющие.
Парциальное давление – давление, которое данный газ окажет, если он займет весь объем смеси, в которую он входит. Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее газов. Зная давление отдельных составляющих смеси, можно подсчитать общее ее давление.
Конвекция — движение частиц под действием тепла.
Параметры состояния – величины, определяющие состояние системы (объем, концентрация, давление, температура).
Параметры процесса – величины, определяющие изменение состояния системы.
Химическое сродство – способность химических веществ выборочно вступать во взаимодействие.
Химическая реакция – соединение химических веществ с образованием веществ, обладающих новыми свойствами.
Все химические реакции проходят с выделением или поглощением тепла. Реакции, при которых происходит выделение тепла, называются экзотермическими, при поглощении тепла – эндотермическими.
Например, реакция горения углерода происходит с выделением большого количества тепла и является экзотермической. Реакция разложения известняка при его обжиге происходит с поглощением большого количества тепла и является эндотермической.
Системой называется группа веществ (тел), которые находятся во взаимодействии. Металлическая ванна, шлак, отходящие конвертерные газы и подаваемый кислород представляют собой систему.
Однородной (гомогенной) системой называется такая система, в которой нет поверхностей раздела частей системы и все составляющие обладают одинаковыми составами и свойствами.
Неоднородной (гетерогенной) системой называется такая система, в которой различимы отдельные составляющие (фазы).
Вещества, образующие систему, называются компонентами.
Фаза – однородная (по составу и свойствам) часть системы, отделенная от остальных частей поверхностью раздела. В условиях конвертерного процесса металл, шлак и отходящие газы соответственно составляют металлическую, шлаковую и газовую фазы неоднородной системы.
Раствор – однородная смесь двух или более веществ различного состава. Металлургический шлак представляет собой раствор различных оксидов и их соединений.
Кислоты – химические соединения, вступающие в химические реакции с образованием солей.
Основания – химические соединения, вступающие в химические реакции с образованием соединений, нейтрализующих кислоты, и являющиеся их противоположностью.
Тепло, выделяющееся или поглощающееся при химических реакциях называется тепловым эффектом реакции.
В таблице приведены основные химические реакции сталеплавильного передела и их тепловые эффекты.