Правила составления уравнений ОВР

Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций

1. Найти окислитель и восстановитель среди исходных веществ.

2. Выбрать соответствующую среду, если она не указана заранее. Помнить, что большинство реакций протекает в кислой среде. Щелочная среда менее желательна, так как могут протекать побочные процессы (например, осаждение труднорастворимых основных солей и гидроксидов).

3. Предположить продукты реакции на основании знания химических свойств участвующих в реакции веществ или опытных данных.

• В реакциях, идущих в разбавленных водных растворах, не образуются оксиды металлов (кроме MnO₂), только соли.

• Оксиды неметаллов SO₂, N₂O, NO, NO₂, как правило, образуются в реакциях с участием концентрированной серной кислоты или азотной кислоты. В других случаях записывают ионы SO₄^2-, NO₃^-.

3. Записать полуреакции в соответствии с правилами написания ионных уравнений. Каждая полуреакция должна быть уравнена по элементам и зарядам. При написании полурекций с участием кислородсодержащих ионов нередко возникают избыточные атомы кислорода в одной из частей уравнения. Необходимо его уравнять. Это достигается одним из следующих приемов.

• В кислой среде избыток атомов кислорода связывают ионами водорода. На каждый избыточный атом кислорода требуется два иона водорода

O(-2) + 2 H⁺ = H₂O

SO₃^2- + H₂O – 2 ē = SO₄^2- + 2 H⁺

• В щелочной среде избыток атомов кислорода связывают таким же количеством молекул воды

O(-2) + H₂O = 2 ОН^-

SO₃^2- + 2 ОH^- – 2 ē = SO₄^2- + H₂O

• В нейтральной среде избыток атомов кислорода связывают одним из этих способов, но так, что бы в левой части уравнения были молекулы воды.

3. По принципу электронного баланса уравнивают число отданных и принятых электронов, умножая каждую полуреакцию на соответствующий коэффициент.

4. Записывают суммарное ионное уравнение.

5. Записывают полное молекулярное уравнение, при этом коэффициенты ионного уравнения сохраняются.

• Ионы Н⁺ вводят в раствор, добавляя обычно разбавленный раствор серной кислоты (H₂SO₄). Растворы соляной и азотной кислоты применяют реже, как правило, в тех случаях, когда они являются непосредственными участниками реакции.

• Ионы ОН^- вводят в раствор, добавляя разбавленный раствор щелочей, например NaOH.