- •Стерлитамакский филиал
- •7. Э л е к т р о х и м и я в в е д е н и е
- •И с т о р и ч е с к и й о ч е р к
- •7.1 Растворы электролитов
- •7.1.1 Основы теории электролитической диссоциации
- •Причины электролитической диссоциации
- •7.1.2 Теория сильных электролитов дебая и гюккеля
- •7.2.1 Удельная и эквивалентная электропроводности
- •7.2.2 Закон кольрауша
- •7.2.3 Зависимость электропроводности сильных и слабых электролитов от концентрации электролита
- •7.2.4 Подвижность и числа переноса ионов
- •7.2.5 Кондуктометрия
- •7.2.5.1 Измерение электропроводности
- •7.2.5.2 Применение кондуктометрии
- •1.Степень диссоциации электролитов
- •2. Константа диссоциации электролита
- •3.Определение произведения растворимости (пр) труднорастворимых соединений (электролитов).
- •4.Кондуктометрическое титрование
- •5.Электропроводность как метод физико-химического анализа
- •7.3 Электродвижущие силы и равновесные электродные потенциалы
- •7.3.1 Гальванический элемент и электролизер. Законы электролиза
- •7.3.2.1 Термодинамика гальванического элемента
- •7.3.2.2 Определение термодинамических параметров химической реакции
- •7.3.3 Скачки потенциала на границе раздела фаз в электрохимических системах
- •7.3.4 Электродные потенциалы
- •7.3.5 Классификация электродов
- •7.3.6 Водородный электрод
- •7.3.7 Каломельный электрод
- •Потенциал его определяемся соотношением
- •7.3.8 Измерение эдс. Нормальный элемент
- •7.3.9 Концентрационные цепи
- •К цепям второго рода относятся цепи с газовыми или амальгамными электродами.
- •7.3.10 Диффузионные потенциалы
- •7.3.11 Окислительно-восстановительные электроды и цепи
- •7.3.12 Применение потенциометрических методов
- •7.3.13 Стеклянный электрод
- •7.3.14 Потенциометрическое титрование
- •7.4 Неравновесные электрохимические процессы
- •7.4.1 Поляризация
- •7.4.2 Концентрационная поляризация
- •7.4.4 Перенапряжение выделения водорода
- •7.4.5 Полярография
- •Топливные элементы
- •Метода защиты металлов от коррозии
- •8. Химическая кинетика
- •8.1 Скорость химической реакции
- •8.4 Необратимая реакция второго порядка
- •8.5 Обратимая реакция первого порядка
- •А в.
- •8.6 Обратимая реакция второго порядка
- •8.7 Параллельные реакции
- •8.8 Последовательные реакции
- •Подставим выражение в уравнение. Тогда
- •8.9 Методы определения порядка реакции
- •8.10 Влияние температуры на скорость реакции
- •8.11 Теория активных столкновений молекул
- •8.12 Применение теории столкновений к бимолекулярным реакциям. Расчет константы скорости
- •8.13 Бимолекулярный механизм активации мономолекулярной реакции
- •8.14 Теория активного комплекса или переходного состояния
- •8.15 Цепные реакции
- •8.16 Фотохимические реакции
- •8.17 Особенности гетерогенных процессов
- •Растворение твердых тел в жидкостях
- •9. Каталитические реакции
- •9.1 Особенности и классификация каталитических процессов
- •9.2 Гомогенный катализ
- •9.3 Обобщенная теория кислот и оснований. Кислотно-основный катализ
- •9.6 Теории гетерогенного катализа
- •9.6.1 Мультиплетная теория
- •9.6.2 Теория активных ансамблей
- •9.6.3 Электронная теория
- •Содержание
- •7.4 Неравновесные электрохимические процессы
- •8. Химическая кинетика
- •9. Каталитические реакции
- •450062, Г. Уфа, ул. Космонавтов, 1.
- •453118, Г. Стерлитамак, пр. Октября, 2.
Метода защиты металлов от коррозии
Все методы условно делятся на 4 группы:
1.Электрические методы.
2.Методы, связанные с изменением свойств коррозирующего материала.
3.Методы, связанные с изменением свойств коррозионной среды.
4.Комбинированные методы.
1.Электрические методы защиты основаны на изменении электрохимических свойств металла под действием поляризующего тока.
Наибольшее распространение подучила защита металлов при наложении на
них катодной поляризации, т. е. смещение потенциала металла в сторону более электроотрицательных значений.
Катодная поляризация достигается либо наложением тока от внешнего источника (катодная защита), либо созданием микрогальванической пары с менее благородным металлом (Al , Zn). Он играет роль анода и растворяется со скоростью, достаточной для создания в системе электрического тока необходимой силы (жертвенный анод).
Этот метод применяется для защиты металлических сооружений в условиях подземной и морской коррозии.
2. Защита металла, связанная с изменением их свойств, осуществляется легированием или специальной обработкой поверхности. Обработка поверхности проводится следующими способами - покрытие металла пассивирующими пленками из труднорастворимых солей (окислы, сульфаты и т.д.); создание защитных сдоев из смазок, битумов, красок, эмалей; нанесение покрытий из других металлов более стойких в конкретных условиях (лужение, цинкование, меднение, никелирование, хромирование).
Эффект покрытия можно рассматривать как результат увеличения электрического сопротивления или как дополнительный барьер, увеличивающий поляризацию.
3. Скорость коррозии можно снизить изменением свойств коррозионной
среды. Это достигается или соответствующей обработкой среды, в результате которой уменьшается ее агрессивность, или введением в коррозионную среду небольших добавок специальных веществ, называемых замедлителями, или ингибиторами коррозии. Так, например, в воде одним из агрессивным компонентов является кислород. Его удаляют кипячением, дистилляцией или связывают с помощью реагентов.
Тормозящее действие ингибиторов связано или с окислением поверхности металла, или с образованием пленки труднорастворимого соединения (фосфаты, гидрофосфаты), или адсорбцией ингибиторов на границе раздела металл - кислота, которая тормозит катодный и анодный процессы.
4. Методы, сочетающие в себе два иди несколько различных способов защиты
Например, в подземных трубопроводах (кроме механических средств защиты - изоляционные материалы, битум) применяется катодная защита.
8. Химическая кинетика
ВВЕДЕНИЕ
Химическая кинетика изучает скорость химических процессов и зависимость ее от различных факторов.
Прикладное значение кинетики заключается в том, что для управления химической реакцией необходимо знать скорость ее протекания в данных условиях и способы ее изменения.
Теоретическое значение кинетики заключается в выяснении механизма химических реакций.
В химической кинетике возникают дополнительные трудности в связи с появлением новой переменной – времени и влиянием большого числа других факторов, часто даже трудно учитываемых.
Кинетические исследования состоят в решении таких проблем, как определение порядка и константы скорости реакций, числа и характера промежуточных продуктов, энергии активации реакции и т.д.