2. Буферные системы. Изучение свойств буферных и небуферных систем.Определение буферной емкости раствора.Определение рН потенциометрическим методом в биологических объектах.

Вода – основа жизни на Земле. Она играет исключительно важную роль в биохимических процессах, являясь основной составной частью (от 58 до 97 %) всех клеток и тканей человека, животных, растений и простейших организмов. Вода – это среда, в которой протекают самые разнообразные биохимические процессы.

Вода обладает хорошей растворяющей способностью и вызывает электролитическую диссоциацию многих растворенных в ней веществ.

Вода является слабым электролитом и диссоциирует на катионы водорода и анионы гидроксила по уравнению:

Н₂О  Н⁺ + ОН^-

Согласно закону действующих масс константа диссоциации воды будет равна:

К =

Диссоциация воды очень мала (при 25С она равна 1.8 10^-9), поэтому знаменатель в приведенном уравнении можно считать практически постоянным, и соотношение можно записать следующем образом:

[Н⁺ ] × [ОН^-] =К ×[Н₂О] = К_w = 10 ^-14

где К_w –ионное произведение воды. Таким образом, произведение концентрации ионов водорода и ионов гидроксила влюбом водном растворе есть величина постоянная, называемая ионным произведением воды

Так как компоненты рассматриваемой системы сопряжены, то увеличение концентрации одного иона неизбежно связано с уменьшением концентрации другого. При этом из водного раствора не могут совершенно исчезнуть ни водородные, ни гидроксильные ионы. И при любой их концентрации ионное произведение останется постоянным – 10^-14.

Концентрация ионов водорода в растворах представляет важный физико-химический фактор, определение ее имеет большое значение при изучении самых разнообразных физических, химических и биологических процессов.

В природных растворах и биологических жидкостях, которые количественно характеризуются как разбавленные растворы (С 0,1 М), активность ионов водорода колеблется примерно в пределах 10^-3 С10^-9М, т.е. она очень мала и для практической работы ее удобно выражать через отрицательный десятичный логарифм активности и обозначать рН:

рН = -lg а_Н+

Таким образом, водородным показателем – рН – называют величину, численно равную отрицательному десятичному логарифму активности (концентрации) ионов водорода.Логарифмируя ионное произведение воды, получаем:

рН + рОН = 14

В разбавленных водных растворах 0рН14, 0рН7 – в кислых растворах, рН = 7 – в нейтральных и 7рН14 – в щелочных растворах.

Уравнения для расчета рН в разбавленных растворах различных классов соединений приведены ниже:

Сильные кислоты: рН = - lga_H+.

Сильные основания: pH= 14 –pOH.

Слабые кислоты: pH= ½ (pK_к–lgC).

Слабые основания: pH= 14 – 1/2pK_о+ ½lgC.

Гидролитически кислые соли: pH= 7 –1/2pK_осн– 1/2lgC.

Гидролитически щелочные соли: pH= 7 + 1/2pK_кисл+ 1/2lgC.

Буферные растворы: pH=pK_a+lg[соль] –lg[кислота].

рH=pK_a+lg[основание] -lg[соль].

Буферные системы

Одним из характерных свойств внутренней системы организмов является постоянство концентрации водородных ионов (изогидрия). Так, например, рН крови человека – 7,36. Сохранение этого показателя обеспечивается совместным действием ряда физико-химических и физиологических механизмов, из которых очень важная роль принадлежит буферным системам.

Буферными системами называются растворы,обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации водородных ионов как при добавлении к ним небольшого количества сильных кислот или щелочей, так и при разведении.

Буферные системы (смеси или растворы) по составу бывают двух основных типов:

а) кислотные - слабая кислота и ее соль, образованная этой кислотой с сильным основанием;

б) основные - слабое основание и его соль, образованная этим основанием и сильной кислотой.

На практике часто применяются следующие буферные смеси:

СН₃ СООН

СН₃СООNa- ацетатный буфер;

Н₂СО₃

NaHCO₃ - бикарбонатный буфер;

NH₄OH

NH₄Cl- аммиачный буфер

КН₂PO₄

Na₂HPO₄- фосфатный буфер

Pt–COOH– белок-кислота

Pt–COONa– белок-соль - белковый буфер (Pt– протеин-белок).

Каждая из буферных смесей характеризуется определенной концентрацией водородных ионов, которую буферная система и стремится сохранить при добавлении кислот или щелочей. Рассмотрим, что определяет постоянство рН, например, ацетатной буферной смеси

СН₃СООНН⁺ + СН₃СОО ^-

СН₃СООNaСН₃СОО^-+Na+

В ацетатном буферном растворе концентрация водородных ионов будет зависеть от степени диссоциации молекул кислоты. Согласно закону действия масс, константа диссоциации уксусной кислоты будет:

К=, откуда

[H⁺ ] =К×

При добавлении к слабодиссоциированной уксусной кислоте (К = 1,86× 10^-5) ее сильнодиссоциированной соли происходит резкое увеличение концентрации общего аниона (СН₃СОО ^-). В соответствие с законом действия масс это вызывает смещение равновесия влево, т.е. приводит к увеличению недиссоциированных молекул кислоты:

СН₃СООНСН₃СОО ^- + Н⁺

Слабая диссоциация уксусной кислоты еще в большей степени будет подавлена и концентрация недиссоциированных молекул кислоты может быть принята равной общей концентрации кислоты. Так как соль полностью диссоциированна на ионы, то общая концентрация анионов может быть принята за общую концентрацию соли в буферном растворе. Исходя из этого, концентрацию ионов водорода в буферной смеси можно представить в следующем виде:

[H⁺ ] = К_к×

Для основного буфера, каким является, например аммиачный, соответственно будет

[OH ^-] = К_о×

Данные выражения являются основным уравнением буферныхрастворов.В логарифмической форме эти уравнения принимают вид:

pH = pK_к + lg[соль] – lg[кислота].

рH = pK_о + lg[основание] - lg[соль].

Таким образом, рН буферных смесей зависит от константы диссоциации кислоты или основания и от соотношения концентрации компонентов буферных смесей. Используя основное уравнение буферного раствора, можно вычислить рН любого буферного раствора, зная константу электролитической диссоциации кислоты или основания и концентрации кислоты и соли, а при одинаковых концентрациях их объемные отношения.

Предел, в котором проявляется буферное действие буферной системы характеризуется буферной емкостью. Численное значение буферной емкости (Б) определяется числом моль сильной кислоты или сильного основания, которое необходимо добавить к 1 л буферной смеси, чтобы изменить значение рН на 1:

,

где: рН – изменение рН при титровании буфера кислотой или щелочью, наиболее близкое к 1 (рН = рН₁– рН₀).